Que é conexión de hidróxeno? Tipo de impacto

Que é conexión de hidróxeno? Todos exemplo coñecido desta conexión é a auga común (H2O). Debido ao feito do átomo de osíxeno (O) é máis electronegativo que dous átomos de hidróxeno (H), que tira a como os átomos de hidróxeno Bonding electróns. O establecemento dunha tal conexión polar covalente dipolo formado. átomo de osíxeno adquire non moi grande carga negativa e os átomos de hidróxeno - unha pequena carga positiva, que é atraída para os electróns (o par solitario delas) sobre o átomo de osíxeno adxacente moléculas de H2O (isto é, auga). Así, podemos dicir que a conexión de hidróxeno - unha forma de forza de atracción entre o átomo de hidróxeno e un átomo eletronegativo. Unha característica importante do átomo de hidróxeno é que a súa conexión coa atracción dos electróns tórnase de alma espida (isto é, protón, non hai outros electróns blindado). Aínda que a conexión de hidróxeno é máis débil do que covalente, que fai que unha serie de propiedades anormais de H2O (auga).

Na maioría das veces, esta conexión está formado cos átomos dos seguintes elementos: osíxeno (O), nitróxeno (N) e de flúor (F). Isto ocorre pola razón de que os átomos de estes elementos son pequenos en tamaño e teñen unha Electronegatividade elevada. átomos de C maior tamaño (S xofre ou de cloro Cl) forma unha conexión de hidróxeno é máis feble, a pesar do feito de que, pola súa Electronegatividade estes elementos son comparables a N (é dicir, nitróxeno).

Existen dous tipos de enlaces de hidróxeno:

1. hidróxeno conexión intermolecular - ocorre entre dúas moléculas, por exemplo: metanol, amoníaco, fluoruro de hidróxeno.
2. conexión de hidróxeno intramolecular - ocorre dentro dunha única molécula, como 2-nitrofenol.

Ademais cre que agora que o hidróxeno conexión química é feble ea forte. Eles difiren uns dos outros en enerxía e lonxitude de conexión (distancia entre átomos):

1. As conexións de hidróxeno son débiles. Enerxía - 10-30 kJ / mol, a lonxitude de conexión - 30. Todas as substancias anteriormente últimos son exemplos de conexión de hidróxeno normal ou débil.
2. As conexións de hidróxeno son fortes. Enerxía - 400 kJ / mol, de lonxitude - 23-24. Os datos obtidos por experimentación, indican que ligan fortes son formados nas seguintes ións: un ión-vodoroddiftorid [FHF] -, hidróxido de ión-hidratado [HO-H-OH] -, oxónio ión hidratado [H 2 OH-OH2] + así como outros compostos orgánicos e inorgánicos.

Influencia de hidróxeno-linking

a valores anormais, de puntos de ebulición e punto de fusión entalpía de vaporización e tensión superficial dalgúns dos compostos pode atribuírse á presenza de enlaces de hidróxeno. A auga ten a valores anormais de todas estas propiedades, fluoruro de hidróxeno e amoníaco - punto de ebulición e punto de fusión. Auga e fluoruro de hidróxeno nos Estados sólido e líquido, debido á presenza neles de conexións intermoleculares de hidróxeno son considerados para ser polimerizado. Esta relación non só explica temperatura demasiado elevado punto de fusión destes materiais, senón tamén a súa baixa densidade. En que momento da fusión de conexión de hidróxeno parcialmente colapsa, debido a que as moléculas de auga (H2O) son embalados máis densamente.

A dimerização de certas substancias (de ácido carboxílico, por exemplo, benzoico e ácido acético) tamén pode ser explicada pola presenza de pontes de hidróxeno. Dímero - dúas moléculas que están ligados entre si. Por esta razón, os ácidos carboxílicos punto de ebulición máis elevado que o de compostos que posúan aproximadamente o mesmo peso molecular. Por exemplo, o ácido acético á temperatura de ebulición (CH3COOH) é 391 K, mentres acetona (CH3COCH3), é 329 K.

Influencia de conexións intramoleculares de hidróxeno

Esta relación tamén afecta a estrutura e propiedades de diferentes compostos, tales como 2- e 4-nitrofenol. Pero o exemplo máis coñecido e importante da conexión de hidróxeno - un ácido desoxirribonucleico (abrev: DNA.). Esta molécula de ácido dobrado nunha hélice dobre, as dúas cadeas de que son conectados por conexións de hidróxeno.