A conexión química eo principio da súa formación

enlace químico - é un concepto moi complexo, que foi formado un longo tempo con base nos ensinamentos e ideas sobre a estrutura do átomo. Así, nos séculos XVI -XVII foron as primeiras tentativas de explicar a semellanza química baseada na doutrina corpuscular. Boyle penso que a forza de conducción de reaccións químicas, é a coincidencia de partículas do tipo de chave de bloqueo, t. E. Os átomos son "ir" e "comprendido", para formar novas substancias. Posteriormente, no século XVIII. substituír a teoría mecánica vén dinámico, que era un defensor de Newton. El cría que a causa da semellanza química é a forza de atracción de intensidade diferente. O século XIX. Comeza período electroquímica. Neste momento, un químico alemán Kekulé suxeriu que a Valencia é igual ao número de átomos de enlaces químicos. Usando esta afirmación aceiro representan fórmulas de estrutura das moléculas que trazos designadas ligazóns químicas. Era todo requisitos para a explicación do concepto de "comunicación química", que está completamente formada só tras a descuberta do electrón. A hipótese de que despois de que as substancias están formadas polo movemento ou cambio de electróns dun átomo a outro. Co paso do tempo, esta suposición foi confirmada científica e agora úsase, afirmando que unha conexión química está formada a través da interacción de electróns e núcleos dos átomos que forman parte das moléculas.

Explicar a natureza das comunicacións electrónicas axudará un átomo de hidróxeno. Sábese que contén un electrón non vinculación, que é o primeiro nivel de enerxía. Cando dous átomos de hidróxeno dun deles comeza a atraer electróns núcleo do outro, e viceversa. átomos Mezhuyev interacción ocorre, a distancia entre eles diminúe, a atracción mutua é equilibrada pola repulsión dos núcleos. A molécula, que acaba de se formar, a densidade de electróns é aumentado. Estas dúas nubes de electróns partículas elementais son combinados para formar unha nube electrónica molécula. Simplificando, a conexión química é o resultado da superposición de orbitais de electróns de átomos diferentes, debido á interacción de electróns desemparelhados.

Con todo, non todos os átomos de interactuar. Así, non se sobrepoñen as cunchas de electróns de gases inertes, isto é, que permanecen estables. Derivada regra formulado octetos de Lewis, o que indica que todos os átomos de elementos de formación de enlace químico adoitan cambiar a configuración do escudo electrónico máis próximo do gas inerte, ou por suxeción que dan electróns.

Sustancias existentes son varios tipos de comunicación. Así, non hai iónico, metálica, covalente, doante-receptor. Por exemplo, a conexión química de metais existe só en elementos metálicos. El é formado polo retroceso de electróns 1-2 cada átomo, é dicir, partículas adxacentes son "dividido" electróns, que forman un tipo de gelatina. Nese ambiente os ións metálicos están localizados.

Con base no anterior, pódese concluír que a conexión química é unha interacción entre átomos, que se produce por medio do intercambio de electróns ou unha transición desde unha das partículas elementais de material a outro.