Os gases combustibles: o nome, propiedades e aplicación

Os gases combustibles - unha substancia cun limiar de calor de combustión baixa. Este é o principal compoñente do combustible gasoso, que se usa para subministración de gas urbano, na industria e noutras esferas da vida. Características físico-químicas destes gases depende da presenza na súa estrutura de compoñentes contaminantes e non inflamables.

Tipos e orixes de gases combustibles

Os gases de combustión inclúen o metano, propano, butano, etano, hidróxeno e monóxido de carbono, impurezas, por veces, con hexano e pentano. Son obtidos de dous xeitos - a partir dos campos de medios naturais e artificiais. Gas natural de orixe - o combustible, o resultado de procesos bioquímicos naturais de descomposición de materia orgánica. A maioría dos depósitos están localizados a unha profundidade de menos de 1,5 km e consisten principalmente de metano con pequenas mesturas de propano, butano e etano. Co aumento da profundidade aumento da porcentaxe de impurezas. Traído desde depósitos naturais ou como un gas que acompaña os campos de petróleo.

Na maior parte dos depósitos de gas natural están concentrados en rochas sedimentarias (arenitos, cascalhos). Sobrejacentes e subxacentes capas son rochas densas arxila. Como único serven principalmente o aceite e auga. Artificial - gases combustibles producidos debido ao procesamento térmico de diversos tipos de combustibles sólidos (coque, etc) e derivados de produtos petrolíferos.

O principal compoñente do gas natural producido nos depósitos secos e metano, con pequenas cantidades de propano, butano e etano. O gas natural caracterízase pola composición constante, é clasificado como seco. A composición do gas producido durante depósitos de refino de petróleo e gas mesturados, é inestable e depende da Gor de mesturas de petróleo e gas natural e baixo condicións. Inclúe unha cantidade significativa de propano, butano, etano, e outra fonte de luz e hidrocarburos pesados contidos no aceite ata que as fraccións de queroseno e gasolina.

A extracción de gas natural de combustible é a extraelo lo do subsolo, a recollida, a eliminación da humidade en exceso ea preparación para o transporte para o consumidor. Característica de gas é que en todas as fases da formación para o usuario final de todo o proceso é selada.

Os gases combustibles e as súas propiedades

Zharoproizvoditelnost - temperatura máxima, liberado pola combustión completa do gas seco na cantidade teoría necesaria de aire. Neste caso, a calor xerada para quentar os produtos pasou de combustión. Para metano este parámetro é 2043 ° C, butano - 2118, propano - 2110.

A temperatura de ignición - a temperatura máis baixa á que proceso de ignición espontánea, sen exposición a unha fonte externa, unha faísca ou chama, debido á calor liberado polas partículas de gas. Este parámetro é especialmente importante para determinar a temperatura da superficie admisible aparello utilizado en zonas de risco, que non debe superar a temperatura de ignición. Para tal hardware é atribuída unha clase de temperatura.

Punto de inflamación - a temperatura máis baixa á que o vapor é liberado suficiente (na superficie do líquido) para acender a chama do menor. Esta propiedade non debe xeneralizar cun punto de inflamación, como eses parámetros poden variar en gran medida.

densidade de gas / vapor. Determinada en comparación co aire, cuxa densidade é igual a 1. A densidade do gas <1 - crecendo> 1 - cae. Por exemplo, para o metano, o número é de 0,55.

O perigo de gases inflamables

Os gases combustibles son perigosos tres das súas propiedades:

1. Combustibilidade. Hai un risco de incendio asociado ignición descontrolada de gas;
2. Toxicidade. O risco de envelenamento por gas ou os produtos de combustión (de monóxido de carbono);
3. Estrangulamento debido á deficiencia de osíxeno, que pode ser substituído por outro gas.

O proceso de combustión é unha reacción química, que inclúe osíxeno. Cando esa enerxía é liberada en forma de calor, chamas. substancia inflamable actúa gas. O proceso de gas de combustión é posible en presenza de tres factores:

• A fonte de ignición.
• Os gases combustibles.
• Osíxeno.

O obxectivo da protección contra incendios e eliminar polo menos un dos factores.

metano

É un gas inflamable luz incolora sen olor. É non tóxico. O metano é 98% do gas natural. Crese que o principal determinar as propiedades do gas natural. El é de 75% de carbono e 25% de hidróxeno. cubo de peso. m - 0,717 kg. Licuado a unha temperatura de 111 K, mentres que o seu volume é reducido 600 veces. Ten unha reactividade baixa.

propano

Propano - gas combustible é incoloro e inodoro. Ten unha reactividade máis elevada que o metano. O contido do gas natural 0,1-11% en peso. O gas libre de depósitos de gas mesturadas a 20% en carburantes procesados sólidos (linhite e carbón, alcatrán de carbón) a 80%. O propano utilízase en distintas reaccións para a produción de etileno, propileno, olefinas, alcois inferiores, acetona, ácido fórmico e ácido propiónico, Nitroparafinas.

gas butano

O gas combustible é incoloro, cun cheiro. gas butano é volátil e facilmente compressível. Contido en gasóleo a 12% en volume. Ademais, obtense a partir do craqueamento de fraccións de petróleo e polo laboratorio por reacción Wurtz. Conxelación temperatura ^de -138 C. Igual que todos os gases de hidrocarburos, o risco de incendio. Prexudicial para o sistema nervioso cando inalado provoca disfunción do aparato respiratorio. Butano (gas) ten propiedades narcóticas.

etano

Etano - gas incoloro e inodoro. O representante de hidrocarburos. Desidrogenação a 550-650 ⁰ ° C conduce a etileno, en exceso de 800 ⁰ C - de acetileno. Contido no gas natural e asociada a un 10%. Proporcionada destilación a baixa temperatura. Cantidades substanciais de etano son emitidos durante o craqueamento de petróleo. In vitro preparado por reacción Wurtz. El é a materia prima principal para o cloruro de vinilo e etileno.

hidróxeno

gas transparente e inodoro. Non tóxico, 14,5 veces máis lixeiro que o aire. Por tipo de hidróxeno é diferente do aire. Ten unha elevada reactividade, de amplos límites de ignición, un moi explosivo. É unha parte de case todos os compostos orgánicos. O gas máis difícil de ser comprimido. O hidróxeno libre na natureza é moi raro, pero en forma de compostos é moi común.

monóxido de carbono

gas incoloro, inodoro e insípido. Peso de 1 cc. m - 1,25 kg. Contido no gas denso, xunto co metano e outros hidrocarburos. O aumento da porcentaxe de monóxido de carbono no gas combustible reduce a calor de combustión. Ten un efecto tóxico no corpo humano.

O uso de gases combustibles

gases combustibles teñen un alto poder calorífico, e son, polo tanto, combustible enerxía altamente económico. Son amplamente utilizados para as necesidades domésticas, en fábricas de enerxía, metalurxia, vidro, cemento e industrias de alimentos, como combustible automotivo, a produción de materiais de construción.

O uso do gas inflamable como materia prima para a produción de compostos orgánicos, como formaldehido, metanol, ácido acético, acetona, acetaldeído, debido á presenza na súa estrutura de hidrocarburos. Metano como compoñente principal de combustible de gas natural, é amplamente utilizado para a produción de diversos produtos orgánicos. Para a produción de amoníaco e de varios tipos de alcohois utilizados gas de síntese - un produto da conversión do metano con osíxeno ou vapor de auga. E de pirólise de acetileno obtido por desidrogenação de metano, xunto con hidróxeno e negro de fume. Hidróxeno, á súa vez, utilizado para a síntese de amoníaco. Os gases combustibles, principalmente etano, utilizado na preparación de etileno e propileno, que son entón utilizados como materia prima para a produción de plásticos, fibras sintéticas e gomas sintéticas.

combustible prometedor para moitas áreas da economía nacional e licuado metano. O uso de gases licuados , en moitos casos, dá maiores beneficios económicos, mentres axuda a diminuír materialozatraty transporte e resolver os problemas de subministración de gas nalgunhas áreas, pode crear reservas de materias primas para as necesidades da industria química.