Preparación de amoníaco no laboratorio e escala industrial

Amoníaco (NH3) é un composto químico de hidróxeno con nitróxeno. Ela ten o seu nome da palabra grega "Hals ammniakos» ou latín «sal ammoniacus» que se traduce Odinokova - "amoníaco". É unha sustancia chamada de cloruro de amonio foi obtido o libio amonio deserto oasis.

Amoníaco é considerada unha sustancia moi tóxico que é capaz de irritar as membranas mucosas dos ollos e do tracto respiratorio. Os principais síntomas de envelenamento amoníaco é lacrimação excesiva, Dispnéia e inflamación pulmonar. Ao mesmo tempo, amoníaco - produtos químicos valioso que é amplamente utilizado para a preparación de ácidos inorgánicos, e.g., nítrico, cianuro, así como sales de urea e nitróxeno. amoníaco líquido - é un excelente medio refrixerado envases de traballo e de máquinas, xa que ten un gran calor de vaporización específico. Acuosas solucións de amoníaco se usan como fertilizantes líquidos, así como para o fertilizante amoniação superfosfato, e as súas mesturas.

Preparación de amoníaco a partir do gas de combustión durante o coque é o método máis antigo e altamente dispoñible, pero ata a data xa caducou e é practicamente utilizado.

método moderno e básica é a de producir amoníaco na industria en base ao proceso de Haber. A súa esencia é unha interacción directa de nitróxeno e hidróxeno, que se produce como consecuencia da conversión de gases de hidrocarburos. A materia prima normalmente aparecen gas natural, gases, refino de petróleo, gas de petróleo pasar os gases residuais dende a produción de acetileno. O método para a produción de amoníaco conversión consiste na descomposición do metano e os seus homólogos con compoñentes de alta temperatura do hidróxeno e monóxido de carbono con axentes de oxidación - osíxeno e vapor de auga. Cando este gas é mesturado co aire enriquecido con osíxeno descapotable, ou o aire atmosférico. Inicialmente, a reacción de produción de amoníaco a partir do gas convertido flúe da calor, pero cunha diminución no volume dos produtos de partida da reacción:

N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + 45,9 kJ

Con todo, a produción de amoníaco a unha escala industrial é levada a cabo mediante un catalizador e baixo condicións artificiais que permiten aumentar o rendemento do produto acabado. Na atmosfera, en que a preparación de amoníaco aumenta a presión de 350 atmosferas, ea temperatura elévase a 500 graos Celsius. Baixo estas condicións, o rendemento de amoníaco - preto de 30%. Gas eliminada a partir da zona de reacción mediante refrixeración método, e de nitróxeno e hidróxeno, que non reaccionaron son devoltos á columna de síntese e pode de novo participar nas reaccións. Durante a síntese, é moi importante para limpar a mestura de gases desde velenos de catalizador, sustancias capaces anular os catalizadores de acción. Tales materiais son o vapor de auga, de CO, A, P, Si, O2, S.

A medida que o catalizador en reaccións de síntese de nitróxeno e de hidróxeno serve liga de ferro poroso de óxidos de aluminio e potasio. Só a sustancia de todos os 20 mil tentado anteriormente, alcanza reacción de equilibrio. Este principio de obtención de amoníaco é o máis económico.

Preparación de amoníaco no laboratorio a partir da tecnoloxía de desprazamento que a partir dos sales de amonio de Alcalá fortes. Esquemáticamente, a reacción é como segue:

2NH4CI + Ca (OH) 2 = 2NH3 ↑ + CaCl2 + 2H2O

ou

NH 4 Cl + NaOH = NH3 ↑ + NaCl + H2O

Para eliminar o exceso de humidade e de amoníaco seco, é pasado a través dunha mestura de hidróxido de sodio e cal. Preparación de amoníaco moi seco é obtido por disolución de sodio metálico nel e posterior destilación da mestura. Na maioría dos casos tales reaccións son levadas a cabo nun sistema pechado baixo baleiro metal. Ademais, un tal sistema debe soportar a presión elevada, que é conseguida soporte para fóra con vapores de amoníaco a 10 atmosferas, a temperatura ambiente.