O grao de disociación de electrólitos fortes e débiles

O termo "disociación" en Química e Bioquímica de deterioración é o proceso químicos en ións e radicais. Disociación - é o fenómeno contrario de asociación ou de recombinación, e é reversible. estimación cuantitativa da disociación é realizada por un tal valor como o grao de disociación. Ten carta designación α e caracteriza unha reacción de disociación nun uniforme sistemas (homoxéneos) segundo a ecuación: AC ↔ R un estado de equilibrio. SC - unha partícula do material de partida, K e A - está formado por partículas finas que rompe como un resultado de disociación de material en partículas máis grandes. Do cal resulta que o sistema será disociada e partículas non dissociado. Se partimos da base de que as molulas n se desintegrou e non moléculas desintegraram N, estes valores poden ser usados para cuantificar a disociación, que é calculado como unha porcentaxe: a = N • 100 / N ou fraccións unitarias: a = n / N.

É dicir, o grao de disociación é a proporción de partículas dissociadas (moléculas) do sistema homoxénea (solución) da cantidade inicial de partículas (moléculas) no sistema (solución). Se se sabe que α = 5%, isto significa que só 5 de 100 moléculas de moléculas iniciais están en forma de ións, e os restantes 95 moléculas non se descompón. Para cada individuo α substancia sexa, xa que depende da natureza química da molécula, e tamén da temperatura e da cantidade de substancias nun sistema homoxéneo (solución), isto é, da súa concentración. Electrolitos fortes, que inclúen certos ácidos, bases e sales na solución totalmente disociado en ións, por esta razón, non son axeitados para o estudo proceso de disociación. Polo tanto, para o estudo de electrólitos débiles aplicados, as moléculas de disociar en ións na solución non son completamente.

Para as reaccións reversibles de disociación constante de disociación (KD), que caracteriza o estado de equilibrio, é determinada pola fórmula: K d = [K] [A] / [ca]. Como o grao da constante de disociación e están conectados, pode considerar o exemplo dun eletrólitos feble. Con base na Lei de dilución construído todo o razoamento lóxico: KD = c • α2, onde C - concentración da solución (neste caso a = [SC]). Sábese que, en volume da solución V 1 mol dm3 substancia disolta. No estado inicial, a concentración das moléculas de material de partida pode ser expresada por: C = [SC] = 1 / V mol / dm3, ea concentración de ións será: [R] = [A] = 0 / V mol / dm3. Ao alcanzar o equilibrio seus valores son alterados: [KA] = (1 - α) / V mol / dm3 e [R] = [A] = α / V mol / dm3, mentres que KD = (α / V • α / V) / (1 - α) / V = α2 / (1 - α) • V. O caso de pequenos electrólitos de disociación, o grao de disociación (α) que é preto de cero, eo volume da solución pode ser expresada en termos de concentración coñecida: V = 1 / [SV] = 1 / s. A continuación, a ecuación pode ser transformada: KD = α2 / (1 - α) • V = α2 / (1-0) • (1 / s) = α2 • s, e extraer a raíz cadrada da fracción KD / s, é posible calcular o grao de disociación α. Esta lei é válida se α é moito menor que 1.

Para Electrolitos fortes son máis apropiado é o termo aparente grao de disociación. Se pode atopar como a razón entre a cantidade aparente de partícula dissociado para unha verdadeira ou definición de fórmula coeficiente isotônica (chamado o factor de Van't Hoff, e mostra o verdadeiro comportamento dunha substancia en solución): α = (I - 1) / (n - 1). Aquí I - factor Hoff Van't, e n - cantidade de ións producidos. Para as solucións, as moléculas desintegrou completamente en ións, α ≈ 1, e coa diminución da concentración de CT tende cada vez máis a 1. Todo isto explícase pola teoría de electrólitos fortes, que afirma que o movemento de catiões e aniões detido moléculas de electrólitos fortes é difícil, por diversas razóns. En primeiro lugar, os ións están rodeadas por moléculas do disolvente polar, que é a interacción electrostática chámase solvatação. En segundo lugar, con carga oposta catiões e aniões na solución, debido á acción de forzas de atracción mutua forma asociados ou pares de ións. Associates se comportan como moléculas sen disociar.