Conexión metálica

Na formación da conexión química densidade de electróns, que pertencían orixinalmente para os distintos átomos, son redistribuídos no espazo. Menos fortemente a interactuar cos electróns no nivel do núcleo externos. Que desempeñan un papel importante na formación de enlaces químicos. Os electróns que están implicados neste proceso son chamados de Valencia. Pero ela tiña unha conexión química - Valencia. No P e S son os compoñentes externos electróns de valencia en D-elementos - o último penúltimo s- (externo) e D-electróns. Existen átomos de máis ou menos estable. Os últimos inclúen aqueles capa exterior que contén o número máximo de electróns (dous e oito). Este nivel é considerado completo. niveis acabados caracterízanse por unha maior resistencia. Eles caracterízanse por átomos de gases nobres, en relación co cal en condicións normais de súa condición é un gas inerte monatomic.

Para outros elementos atómicos característicos dos niveis inacabadas. No decurso dunha reacción química ocorre niveis de conclusión de valores externos. Estes acadar ou o impacto, ou a adición de electróns. niveis de conclusión poden ser compartidos e formando pares. Estes métodos contribúen á formación dos dous principais tipos de comunicación: iónico e covalente. Na formación da molécula, dese modo, os átomos están tentando mercar un escudo estable de electróns (exterior) é vosmielektronnuyu ou de dous electróns. Este estándar é a base da teoría da formación de enlaces químicos. formación por completar a Valencia da capa exterior nos seus átomos é acompañada pola liberación de cantidades significativas de enerxía. A formación de enlace químico, noutras palabras, sempre procede exotermicamente, debido ao feito de que as moléculas parecen (novas partículas), que teñen unha maior estabilidade en condicións normais.

Como un dos indicadores máis importantes que determinan a natureza da comunicación, actúa electronegatividade. É a capacidade dun átomo para atraer electróns doutros átomos. cambio electronegatividade ocorre gradualmente. Así, durante o valor do sistema deste índice aumenta de esquerda a dereita. Reducindo os mesmos valores ocorre en grupos para abaixo. Por covalente compostos inclúen a formación a través da formación dunha conexión (total) de pares de electróns.

Hai unha conexión química metálicos en estado líquido, sólido en metais. Segundo a posición no sistema periódico, os elementos en átomos de interrogación ten pouca cantidade de electróns de valencia (1-3). Ademais, observaron, e baixa enerxía "descolamento de electróns" (ionización). Polo tanto, conexión metálica - é unha conexión débil. Os electróns nun átomo, mantéñense feblemente, saír con bastante facilidade, a pesar de teren a posibilidade de moverse arredor do cristal. A conexión metálica implica átomos de dispoñibilidade. Parte dos electróns de valencia dotadas coa capacidade de libre circulación no interior da estrutura de cristal, forman o "gas de electróns". Coa axuda dunha conexión metálica está formado. Non é que debido a "socialización" electróns de valencia dos átomos. Nótese que a conexión metal ten as súas propias características. Deste xeito, forman os seus electróns son capaces de moverse ao longo do elemento de volume. A este respecto, os metais adquirir un número de características. En particular, estes inclúen brillo, boa condutividade eléctrica, condutividade térmica, ductilidade, maleabilidade, e outros. elementos metálicos en comunicación ofrece unha relativamente alta resiliência.