Bicarbonato de sodio: fórmula química. A fórmula química de bicarbonato de sodio ea súa aplicación

Quizais, cada casa ten unha cociña refrixerante - caixa de aparencia común cunha sustancia en po. Anfitrioa culinario usalo como un aditivo para as preparacións de cocción. Con todo, o seu ámbito é tan ampla que unha substancia pode seguramente ser chamado asistente universal persoa. Pero o que é un refrixerante? Que tipo e como existe se usa na vida cotiá?

nomes de refrixerante

Antes de continuar para as propiedades químicas de sodio, paga a pena mencionar que o seu nome - "Soda", unha substancia obtida a partir do nome da planta saltwort sodonosnaya, cinzas, que é unha fonte de produción de sosa.

En química, sosa - que xeneraliza sales de sodio do título de ácido carbónico:

• Na ₂ CO ₃ (carbonato de sodio) - fórmula química do carbonato de sodio;
• Na ₂ CO ₃ · 10h ₂ O - carbonato de sodio;
• _NaHCO3 - bicarbonato de sodio. Esta é a fórmula química de bicarbonato de sodio;
• Na ₂ CO _3? H ₂ O ou na ₂ CO _3? 7h ₂ O - fórmula química cristal de sodio.

Na vida cotiá, así como existen varios tipos de material trivial na industria química:

• bicarbonato de sodio;
• bicarbonato de sodio;
• bicarbonato de sodio;
• aditivo E500;
• Deca-hidrato de sodio.

A fórmula empírica

A fórmula química de bicarbonato de sodio - de NaHCO _3. Este aceda de sal de ácido carbónico. Se sumar os pesos atómicos de todos os seus elementos constitutivos, verifica-se o peso atómico do sodio é igual a 84 a. e.

O método da súa formación é moi sinxelo. A fórmula química de bicarbonato de sodio - unha interacción complexa de hidróxido de sodio con ácido carbónico:

NaOH + H ₂ CO ₃ = _NaHCO3 + _H2O

En química, sodio dvuuglikisly é un complexo de hidróxeno de sodio anião carbonato e de catiões. Ao introducir estes elementos no corpo, eles normalizar o equilibrio ácido-base ao neutralizar o exceso de ácido presente no medio líquido.

carbonato de sodio

A fórmula química do carbonato de sodio - Na2CO3. Carbonato de sodio - é un material branco, granular, que pode ser representado en forma de pelets (A) ou de po (B).

Este tipo de cinzas ten varias características que distinguen o carbonato de sodio dos alimentos.

1. pH do medio. E alimentos e carbonato de sodio - é alcalino, pero o primeiro - de baixo, con pH = 8, ea segunda - alta, cun pH = 11. A natureza do medio ea fórmula química indica refrixerante técnica.
2. Scope. Bicarbonato de sodio é usado na cociña, cosméticos e medicamentos. Sodio é usado como un axente de limpeza eficaz.

No uso doméstico utilizando o carbonato de sodio pode ser:

• envolto lavado, usándoo como un deterxente para a roupa;
• lavar o chan, pero esta ferramenta non é adecuado para laminados e tarimas, xa que poden romper o revestimento;
• eliminar bloqueos de tubo;
• artigos de porcelana limpo.

Cando se utiliza o carbonato de sodio debe ser moi coidadoso, desde substancia altamente tóxico relacionado con este terceiro grupo de axentes perigosos.

As propiedades físicas de bicarbonato de sodio

O bicarbonato sódico é unha substancia en po branco. Este complexo elementos sodio, hidróxeno, carbono e osíxeno.

Por densidade do po igual a 2,16 g / cm ^3.

Cando o parámetro de temperatura ^de 50 -60 ^C. substancia comeza a derreter.

bicarbonato de sodio, ou bicarbonato de sodio é representado en forma de leite en po. No medio acuático perfectamente soluble. Non queima. A fórmula química de bicarbonato de sodio é o mesmo que o dos alimentos.

solución de sosa

Bicarbonato de sodio - unha substancia que se disolve completamente en auga, resultando nunha solución de sosa. El é usado para fins de hixiene como bochecho.

solución fórmula química de sodio é como segue:

De NaHCO ₃ + H ₂ O = H ₂ CO ₃ + NaOH.

A solución de sosa acuosa dotado carácter feblemente básico.

Sódico disocia-se dvuuglikisly en solución acuosa para formar os ións seguintes:

Na ₂ CO ₃ ↔ 2Na ^{+ +} Co3 ^2-

Propiedades de sodio como un álcali

Como xa se mencionou, o carbonato de hidróxeno de sodio é unha substancia alcalina. Este feito afecta o uso de bicarbonato de sodio como un medio para neutralizar a acidez do corpo, especialmente o estómago. Os elementos que compoñen a materia, teñen unha exposición segura.

operabilidade sódico renal mellora porque derivável urina ten un medio alcalino. Ademais, mantén a cantidade necesaria de AK glutámico no corpo, o que evita a aparición de formacións de pedra nos riles.

ambiente alcalino axuda a unha mellor dixestión de certas vitaminas do complexo B: B1, B4, B5, B6 e B12.

Cando refrixerante usado para unha boa dixestión combina-lo con leite quente. Isto contribúe o feito de que o pequeno intestino sódico reacciona cos aminoácidos de leite, o que podería producir sal de sodio de aminoácidos posuíndo unha natureza alcalina. Estes aminoácidos son moito mellores que a sosa, entrar na corrente sanguínea, aumentando deste xeito as reservas alcalinas do corpo.

sosa cáustica

A fórmula química de sosa cáustica - NaOH. fórmula estrutural: Na - O - H.

Os materiais de peso molecular constitúen o peso atómico dos seus compoñentes constituíntes de Na, S e H. É igual a 40.

Cáustica perfectamente soluble en auga.

Na industria en relación a este tipo de refrixerante son utilizados os seguintes nomes:

• sosa cáustica;
• hidróxido de sodio;
• hidróxido de sodio.

Ao traballar coa soda cáustica é necesario o uso de elementos de protección de roupa, como en contacto coa pel deixa queimaduras graves.

Refrixerante en combinación con vinagre

fórmula química vinagre e bicarbonato de sodio é unha reacción de tempero que a auga producida, o dióxido de carbono eo sal de ácido acético.

Este produto químico "experiencia" vén acompañada dun asubío característico, o que indica o inicio da sosa "queima".

Esta reacción efectúase no negocio culinario, cando destinados a amasar a masa para asar. Vinagre para iso é levado a unha concentración de 9%. análogo do ácido pode ser un zume de limón, mazá sidra ou vinagre de viño.

Entón, por realizar a reacción na preparación da proba? O único que é resultante da descomposición de dióxido de carbono de sodio dá esplendor proba.

substancia recibindo

Despois extraeu-se a partir de carbonato de sodio plantas halophytes sodonosnoy. Actualmente a base para a preparación desta substancia é unha forma natural de sulfato de sodio. Preparación de reacción é como segue, en que o lado dereito é exhibida fórmula química sodio:

Na ₂ SO ₄ + 3C + 2O ₂ = 2Na ₂ CO ₃ + CO ₂ + 2SO _2;
CaCO3 + C + Na ₂ SO ₄ = A ₂ CO ₃ + 4CO + cas.

O uso de bicarbonato de sodio

Soda é moi popular na vida cotiá, non só como un compoñente cociña. Pero unha mirada máis atento a casos en que a cinza se usa.

1. Para comezar é de mencionar unha vez que a sosa - compoñente alimentario na empresa culinario. O seu uso non é aleatoria: por quecemento do composto capaz de liberar vapores de dióxido de carbono, que á súa vez dá lixeireza proba. Neste caso refrixerante actúa como axente de desintegración. Pero se mercar un saco de almacenamento con pasta de fermento en po, a continuación, sobre o paquete en liña pode detectar a presenza de refrixerante, que é designado como un aditivo alimentario E500.
2. Use bicarbonato de sodio e bebidas carbonatadas.
3. Moitas veces, sosa é usado na chamada medicina "folclórica". Nesta rexión, o mesmo sobresae cura refrixerante case calquera enfermidades, por exemplo, a súa eficacia foi probado para a azia, tose, dor de garganta, o estómago, a unha temperatura elevada.
4. ben e bicarbonato de sodio realizado como un axente de limpeza. Pode ser usado para a limpeza de sanitarios, potas de aluminio, pratos, alfombras, de prata e de lavandería. A sustancia ten un bo desinfectante e anti-fúngico.
5. Moitas mulleres usar bicarbonato de sodio para fins cosméticos e de hixiene. Pode ser usado como un exfoliante para a pel. Medios fermosa defensa da pel áspera pés, se usa para baños de pé. Pode ser usado para se librar do cheiro a suor na zona das axilas, ou no zapato.

El axuda os dentes de refrixerante e de branqueo. Esta é unha maneira barata, pero eficaz. refrixerante en po é mesturada con pasta de dentes e auga ou movementos suaves realizadas a limpeza dos dentes.

sosa cáustica: uso

Usando este tipo de refrixerante debe ser acompañada de certas medidas de seguridade como a sosa cáustica - un forte alcalino que poden "comer fóra" moitos tipos de superficies.

O que tamén pode ser útil en termos domésticos cáusticos?

1. Cáustica manexa diferentes impurezas sobre os pratos. Pero é necesario que se absteña de uso deste axente para produtos feitos de aluminio e teflon. Pero para o resto dos potes, tixolas ou taboleiros - por favor. Nagar, escala, capas entupidos de graxa - todo isto é fácil de manexar cáusticos.
2. A sosa cáustica pode resolver o problema de canos entupidos. Só ten que encher a substancia granular no tubo e deixar por un tempo, a continuación, aclarado con auga corrente.

A sosa cáustica, tamén coñecido como sosa cáustica, é amplamente aplicable a unha escala industrial en varios campos de produción.

1. En construción. Aquí, a substancia usada para facer algúns tipos de materiais de construción, e tamén serve como un compoñente adicional que reforza a base fundamental das estruturas.
2. Na industria de alimentos. A sosa cáustica aplicarase e alimentos de fabricación. Claro que, neste caso, é utilizado en baixas concentracións. Coa súa participación producir cacao en po, chocolate, sorbete, caramelo, en cocer pan, é usado como un aditivo E524.
3. industria téxtil. Nesta área, a sosa cáustica é útil no branqueamento de tecidos e de rexeneración de produtos de caucho.
4. produción de substancias químicas: sosa cáustica é usado como Neutralizadores de ácidos, medios para aceite e produtos en base a que a limpeza. Produción de aceites industriais tamén non pode facer sen a adición de sosa cáustica. Ademais, o hidróxido de sodio - un bo catalizador dalgunhas reaccións químicas.
5. sosa cáustica axeitada para facer xabón e fabricación de varios tipos de xabóns, xampús e xees.

carbonato de sodio: uso

O carbonato de sodio é tamén chamado de liño. demanda especial para esta facilidade apreciado na Unión Soviética, polo tanto, podemos dicir: refrixerante lavandería e probada polo tempo.

Os medios utilizados nas seguintes situacións:

1. Durante os elementos de lavado.
2. Cando a limpeza das superficies dos azulexos, faiança, louza de barro.
3. Cando elimina un bloqueo nos tubos.
4. Para eliminar a escuma no interior do tambor dunha lavadora, así como sobre os pratos.
5. Para a destrución de pragas de insectos en xardíns.

Desde o exposto, a conclusión suxire a: ferramenta versátil Soda usado na maioría das áreas de tanto a vida doméstica e industrial.

O material de boa calidade é o feito de que pode compra-lo por meros tostões.