Termodinámica química: activado ou desactivado

O que está queimando? Esta é a oxidación máis común, o composto de combustible con osíxeno. Pero, en contacto co osíxeno son case todas as sustancias, ea reacción non inicia (e grazas a Deus). Así, só un pouco de reactivos, é necesario ter en conta outras circunstancias. Ela está involucrada na termodinámica química.

Esta ciencia é moi sinxelo e, á vez, é un dos máis versátil, pode ser aplicado a moitos fenómenos e procesos que se producen ou non ocorren .... Aquí é inflexible para resolver as leis desta ciencia. Conceptos básicos de termodinámica química é moi sinxelo. E non parece refutar, segundo Einstein. Este científicos extraordinariamente talent cren que esta é a máis fiable das teorías do universo.

Como sabemos, por experiencia, dos procesos químicos non pode ir espontaneamente. En primeiro lugar, os investigadores observaron que moitas das reaccións que comezan por conta propia, coa liberación de calor ocorrer. Con todo, vincular exclusivamente reacción exotérmica ea súa espontaneidade, como se viu, era imposible. Porque non é unha reacción que se inicia a altas temperaturas e son coa absorción de calor, a reacción comeza espontaneamente demasiado.

Como entender o que está pasando? É a natureza tende a diminuír a enerxía? Harder, termodinámica química di que en realidade o noso entorno non lle gusta o mínimo de enerxía e desorde máximo! Ben, algunhas persoas na solidariedade coa natureza.

Non desorde pode ser descrito como estrictamente? Acontece que é posible, usa o concepto de "entropía". Seus químicos e físicos poeticamente chama "frecha do tempo". Por que? Xa que os procesos cun aumento da entropía espontaneamente en só unha dirección. E dálles irreversible. Estas son as bases de termodinámica química. Podes ver a diferenza a partir de procesos mecánicos. Por exemplo, o movemento de bolas de billar que pode rolar cara atrás no vídeo - e que vai mirar plausible. Pero se vai ver como vai a ferruxe do prego ou restaurado sparkler, entender inmediatamente que iso non é verdade, iso non acontece. Por suposto, este exemplo non pretende ser absoluto, pero un aumento na entropía se fai unha especie de "frecha do tempo".

Termodinámica química non é desenvolvido un dispositivo que ía determinar o nivel de entropía, que é un concepto especulativo certo punto. Pero é posible calcular, por esa necesidade de coñecer o cambio na calor durante a reacción ea temperatura na que o cambio ocorre. Por que a temperatura é levada en conta? O feito da taxa de movemento das partículas é moi estreitamente relacionada coa temperatura e canto maior sexa a velocidade, máis caos, ler, entropía.

A forma máis caótica da materia - gas. Por conseguinte, unha reacción na que a cantidade de gas vai aumentar, prosegue cun aumento na entropía. Por exemplo, a desintegración do carbonato de calcio. Pero, para recibir a auga desde osíxeno co hidróxeno é moi difícil, xa que a entropía diminúe.

Se calculado pola fórmula de enerxía de Gibbs, pode presumir que, se a reacción procesa-se a esta temperatura. Pero só non vai funcionar aprender, quizais, a fin de facelo aínda iniciada, precisa dun catalizador ou unha temperatura particular. Os cálculos non son inútiles, eles apuntan á "resolución" dunha dada reacción. Pero se os termodinámica química indica que a reacción é "desactivado", entón non hai ningún punto en sequera ollar para un catalizador de sufrir - aínda así nada acontece.

Descrito pola ciencia que está intimamente relacionado coa termodinámica xeral, que é unha rama da física, e explica moitos tipos diferentes de procesos no mundo que nos rodea. curiosos descubrir as causas de moitos fenómenos, que para os outros permanecen un misterio para sempre. Dicir, termodinámica mesmo probar a existencia de Deus ...