A estrutura e carga do núcleo dun átomo

O feito de que todas as cousas son compostos de partículas elementais, os científicos asumiron aínda a Grecia antiga. Pero non probar ou refutar aqueles días non había ningunha maneira. Si, e as propiedades dos átomos nos tempos antigos só podería adiviñar en base ás súas observacións das diversas substancias.

Prove que toda a materia consiste en partículas elementais, só conseguiu o século 19 e, a continuación, indirectamente. Ao mesmo tempo, os físicos e químicos en todo o mundo teñen tentando crear unha teoría unificada das partículas elementais, describindo a súa estrutura e explica as varias propiedades, tales como a carga nuclear.

O estudo de moléculas, átomos e as súas estruturas foron dedicados ás obras de moitos científicos. Física gradualmente desprazada para o estudo do microcosmos - partículas elementais e as súas propiedades de interacción. Científicos se interesou no que compón o núcleo atómico, hipóteses e tentar probar que, polo menos indirectamente.

Como resultado, como a teoría básica foi aceptada polo modelo planetario da estrutura atómica proposta por Ernest Rutherford e Niels Bohr. Segundo esta teoría, a carga de calquera átomo do núcleo é positivo, mentres orbita rotación por electróns con carga negativa, facendo finalmente átomo é electricamente neutro. Co tempo, esta teoría foi repetidamente confirmado por todo tipo de experiencias, comezando coa experiencia dun dos seus co-autores.

física nuclear moderna é a teoría de estudos fundamentais de Rutherford-Bohr de átomos e os seus elementos están baseados nel. Por outra banda a maioría dos casos que xurdiron ao longo dos últimos 150 anos, case nunca se confirmou. Acontece que a física nuclear para a maior parte é unha visión teórica do tamaño ultra-pequeno dos obxectos que están sendo estudados.

Claro que, no mundo moderno determinar o núcleo de aluminio de carga, por exemplo (ou calquera outro elemento) é moito máis fácil do que o século 19, e máis aínda - na Grecia antiga. Pero facer novos descubrimentos neste campo, os científicos ás veces chegan a conclusións sorprendentes. Intentando atopar a solución dun problema, a física de partículas elementais é confrontada con novos retos e paradoxos.

Inicialmente teoría Rutherford di que as propiedades químicas do principio dependerá do que a carga do núcleo do átomo e, como consecuencia, o número de electróns, rodando na súa órbita. A química moderna e física para soportar totalmente esta versión. A pesar do feito de que o estudo da estrutura molecular inicialmente repelidos do modelo máis simple - un átomo de hidróxeno, unha carga do núcleo é igual a 1, a teoría é totalmente aplicable a todos os elementos da táboa periódica, incluíndo os metais das terras raras e substancias radioactivas, preparados artificialmente a finais da última Millennium.

Curiosamente, antes de que a formación de Rutherford estudos Inglés químico médico William Prout observado que a proporción de substancias dato múltiple do índice de hidróxeno. El entón suxeriu que todos os outros elementos son simplemente composta de hidróxeno, nalgún nivel básico. Que, por exemplo, o nitróxeno, partículas - unha partícula 14, tales osíxeno mínimo - .. 16, etc. Se consideramos esta teoría en todo o mundo na interpretación moderna, é xeralmente feito.