Un enlace covalente non polar é un enlace químico formado polos mesmos átomos

O enlace non polar covalente refírese a enlaces químicos simples . Está formado por pares electrónicos comúns. Hai dous tipos de asociacións covalentes que difieren no mecanismo de formación. Considera a súa formación e aprende máis sobre o que xeralmente é un vínculo non polar. Forma a maioría das veces en sustancias simples - non metálicas, pero tamén pode ocorrer en compostos formados por diferentes átomos, sempre que os valores da electronegatividade das partículas elementais sexan iguais. Por exemplo, a sustancia PH3, EO (P) = EO (H) = 2.2.

Consideremos como se forma un enlace covalente non polar. O átomo de hidróxeno ten só 1 electrón, polo que a súa carcasa electrónica non está completa, carece de outra. Durante a interacción, os átomos de hidrógeno comezan a converxer debido ás forzas de atracción de núcleos e electróns, mentres se solapan parcialmente as nubes electrónicas. Ao longo diso, fórmase un doblete que pertence á vez a dúas partículas elementais. Nun lugar onde se superponen as nubes electrónicas, hai unha maior densidade de electróns que atraen os núcleos dos átomos, garantindo así a súa forte conexión coa molécula. A conexión covalente non polar está escrita esquemáticamente do seguinte xeito:

H + + · H-H : H ou H-H.

Neste caso, o electrón desnaturalizado é denotado por un só punto, eo par común de electróns en dous puntos : ou un guión.

Dende o anterior, pódese observar que a rexión de solapamento das nubes electrónicas sitúase simétricamente con respecto a ambos átomos. De xeito similar, xurdirase un enlace covalente non polar cando xorden moléculas de sustancias simples con maior número de electróns.

Dado que esta conexión é típica da maioría dos non-metálicos, é posible establecer unha regularidade relacionada coas súas propiedades físicas . As sustancias con asociación non polar covalente poden ser sólidas (silicio, xofre), gaseoso (hidróxeno, osíxeno) e líquido (só bromo). Se ollamos atentamente ao ma- Gaseoso e non metálico líquido, pódese observar que, co aumento de Mr, o punto de fusión eo punto de ebulición adoitan aumentar. Con non metálicos sólidos isto non sucede. A cousa é que tales substancias simples teñen unha estrutura de cristal atómico, a forza das cales está unida por un enlace covalente non polar. Así, canto maior sexa a cantidade de tal vínculo, máis difícil será o vínculo, por exemplo, o diamante eo grafito.

A asociación non polar ten unha gran importancia nos procesos de actividade vital dos organismos, É moito máis forte e máis estable que o hidróxeno e o ión. Para romper eses bonos, un animal ou planta necesita gastar unha gran cantidade de enerxía, xa que logo, as encimas participan activamente no mecanismo de destrución.

Un enlace covalente non polar é un enlace formado por átomos idénticos ou partículas elementais diferentes dun composto que ten valores de electronegatividade iguais. Ao mesmo tempo, os átomos comparten un par electrónico electrónico (doublet) por igual.