Sílice

Para os elementos químicos con número atómico 14, e en grupo táboa periódica IV no período 3 e serie III, pode ser formado de dous óxidos de silicio, que consiste en dous elementos si eo:

• monóxido de silicio, que si é divalente, é okisda fórmula química pode ser representado como SiO;
• sílice - é o óxido de silicio máis alta na que si é tetravalente, a súa fórmula química é escrito como SiO2.

De silicio (IV), óxido de no aspecto e cristais transparentes. A densidade do SiO2 é igual a 2,648 g / cm. A substancia funde nunha variedade de temperatura 1600-1725 ° C, entra en ebulición a 2230 ° C.

óxido de silicio SiO2 era coñecida pola súa dureza e resistencia desde os tempos antigos, a máis común na natureza como area ou cuarzo, así como en paredes celulares das diatomeas. A sustancia ten moitas polimorfos, máis frecuentemente atopados en dúas formas:

• Cristal - un cuarzo mineral natural e as súas variedades (Calcedônia, cristal de rocha, Jasper, ágata, pederneira); O cuarzo é a base de area de cuarzo, que é un material de construción esencial e materia prima para a industria de silicato;
• amorfa ocorre como unha estrutura opala mineral natural, que pode ser descrito pola fórmula SiO2 • nH2O; formas de terra de SiO2 amorfo son Trípoli (fariña de rocha, terra de diatomeas) ou terra de diatomeas; sílice anhidro amorfo sintético - é a sílice, que está feito de metassilicato de sodio.

óxido de silicio SiO2 é un óxido acídico. Este factor determina as súas propiedades químicas.

Flúor reacciona co dióxido de silicio: SiO2 + 4F → SiF4 + O2 para formar incoloro gas de tetrafluoreto de silicio e osíxeno, mentres que os outros gases (halóxenos Cl2, Br2, I2), que responden menos activo.

óxido de silicio IV faise reaccionar con ácido fluorhídrico para obter o ácido fluorossilícico: SiO2 + 6HF → H2SiF6 + 2H2O . Esta propiedade é usada na industria de semicondutores.

De silicio (IV), óxido de disolto no fundido quente ou concentrado alcalino para formar un silicato de sodio: 2 NaOH + SiO2 → Na2SiO3 + H2O.

O dióxido de silicio reacciona cos óxidos de metais básicos (por exemplo, óxidos de sodio, de potasio, de chumbo (II), ou unha mestura de óxido de cinc que é utilizada na produción de vidro). Por exemplo, a reacción de óxido de sodio e de SiO2, un resultado que pode ser formado: sódico orthosilicate 2Na2O + SiO2 → Na4SiO4, silicato de sodio Na2O + SiO2 → Na2SiO3, e vidro de Na2O + 6SiO2 + XO → Na2O: XO: 6SiO2. Exemplos de tal vidro que teñen valor comercial, son o vidro de cal de sosa, vidro de borosilicato, vidro de chumbo.

dióxido de silicio a temperaturas elevadas, fai-se reaccionar co silicio, o que resulta nunha monóxido gasoso: Si + SiO2 → 2SiO ↑.

Na maioría das veces, de sílice SiO 2 é usado para a produción de silicio elemental. O proceso de interacción cos rendementos de carbono elemental a unha temperatura elevada no forno eléctrico: 2C + SiO2 → Si + 2CO. É moi intensivo de enerxía. Con todo, o seu produto é usado na técnica de semicondutores para a fabricación de células solares (enerxía de luz é convertida en enerxía eléctrica). Tamén puro Si é utilizado na industria de aceiro (na produción de aceiro resistente á calor e de silicio resistente ao ácido). O silicio elemental así obtido necesario para obter un dióxido de silicio limpo, o que é importante para un certo número de industrias. Natural SiO2 se usa en forma de area nas industrias que non esixen a súa pureza.

Inhalación de po fino po cristalino SiO2, mesmo en pequenas cantidades (ata 0,1 mg / m), con silicose bronquite ou cancro pode desenvolver ao longo do tempo. Po convértese en perigoso se entra nos pulmóns, constantemente irritar-los, reducindo así a súa función. Nos seres humanos, o óxido de silicio en forma de partículas cristalinas non se disolve en períodos de tempo clínica relevantes. Este efecto pode crear o risco de enfermidades profesionais para as persoas que traballan con equipos ou produtos que conteñen po de sílice cristalina chorro de area. Nenos, asmáticos de todas as idades que sofren de alerxias, así como persoas maiores poden estar enfermos máis rapidamente.