Óxido de sodio

O sodio é o máis abundante na natureza e utilizada de metal alcalino na táboa periódica sostendo 11th Place (almacenadas no primeiro grupo, o principal subgrupo do terceiro período). Por reacción con peróxido de osíxeno formas Na2O2. podemos dicir que se trata o máis alto de óxido de sodio? Certamente non, xa que esta sustancia non pertencen á clase dos óxidos, ea súa fórmula estrutural é escrito nesta forma: Na-S-O-na. chamada superior, como óxidos, na que o elemento asociado con osíxeno, ten un alto grao de oxidación. Sodio ten só un estado de oxidación de +1. Polo tanto, para este concepto elemento "óxido superior" non existe.

óxido de sodio é unha substancia inorgánica, a fórmula molecular que Na2O. masa molar é igual a 61,9789 g / mol. Densidade de óxido de sodio é igual a 2,27 g / cm. En aparencia é unha substancia non inflamable sólido branco que funde a unha temperatura de 1132 K e entra en ebulición a unha temperatura de 1950 K e así descompoñer. Cando disolto en auga, o óxido reacciona violentamente con el, o que resulta na formación de hidróxido de sodio, que debe ser adecuadamente chamado hidróxido. Esta reacción pode ser descrita pola ecuación: Na2O + H2O → 2NaOH. O principal perigo do composto químico (Na2O) é que reacciona violentamente coa auga, formando así un álcali cáustico agresivo.

óxido de sodio pode ser preparado por quecemento do metal a unha temperatura superior a 180 ° C nun ambiente con baixo contido de osíxeno: 4Na + O2 → 2Na2O. Neste caso é imposible obter óxido puro, como un produto de reacción pode conter ata un 20% de peróxido e só o 80% do produto desexado. Hai outras formas de obter Na2O. Por exemplo, por calefacción dunha mestura do peróxido cun exceso de metais: Na2O2 + 2Na → 2Na2O. Ademais, o óxido é preparado por reacción de sodio metálico co seu hidróxido: 2Na + NaOH → 2Na2O + H2 ↑, así como pola reacción dun sal do ácido nitroso cun metal alcalino: 6NA + 2NaNO2 → 4Na2O + N2 ↑. Todas estas reaccións teñen lugar nun exceso de sodio. Ademais, quentando o carbonato de metal alcalino a 851 ° C pode ser obtido o dióxido de carbono eo óxido de metal pola ecuación de reacción: Na2CO3 → Na2O + CO2.

o óxido de sodio ten un pronunciadas propiedades básicas. Ademais, reacciona violentamente coa auga, tamén está cooperando activamente con ácidos e óxido ácido. A reacción co ácido clorhídrico formado o sal e auga: Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O. E facendo reaccionar con cristais incoloros de dióxido de silicio é formado de silicato de metal alcalino: Na2O + SiO2 → Na2SiO3.

óxido de sodio, como o óxido de metal alcalino e outros - potásico gran importancia práctica non ten. Este material é normalmente usado como un reactivo, que é un compoñente importante de sodio (soda-cal) de vidro industrial e líquido, pero non unha parte dos cristais ópticos. Tipicamente, o vidro industrial contén hidróxido de sodio a preto de 15%, 70% de sílice (dióxido de silicio) e 9% de cal (óxido de calcio). Carbonato de En servindo como un fluxo para baixar a temperatura á cal o xel se derrete. Refrixerante de vidro ten unha temperatura de fusión máis baixo que o de potasio-potasio-cal é chumbo. É o máis común, utilizado para a fabricación de vidro de fiestra de vidro e envases (botellas, botes) para bebidas, alimentos e outras mercadorías. Material de vidro é moitas veces feita de cristal templada de sosa-cal-sílice.

vidro de silicato de sosa-cal obtense por fusión de materias primas - carbonato de Na, cal, Dolomita, dióxido de silicio (sílice), óxido de aluminio (alúmina) e unha pequena cantidade de axentes (por exemplo, sulfato de Na, cloruro de amonio, Na) - no forno de fusión a temperaturas superiores a 1675 º C. botellas verdes ou castañas preparados a partir de materias primas que conteñan óxido de ferro. A cantidade de óxido de magnesio e óxido de sodio no recipiente de vidro por detrás de cristal, o cal é utilizado para a produción de fiestras.