Produción de sulfuro de hidróxeno, as súas propiedades, a utilización de

Neste artigo, imos ollar para a obtención de xofre de sulfuro de hidróxeno. Un ollar máis Nós prestamos moita atención as propiedades físicas e químicas da substancia.

estrutura

Co fin de analizar a recepción principal do sulfuro de hidróxeno, é necesario descubrir as características da súa estrutura. Como parte da substancia contén un átomo de xofre e dous de hidróxeno. Son non-metais, de xeito que entre os elementos figurados conexións polares covalentes. A estrutura angular do sulfuro de hidróxeno. El forma un ángulo de 92 graos entre o xofre e átomo de hidróxeno, o cal é lixeiramente menor que en auga.

propiedades físicas

Sulfuro de hidróxeno olor semellante a ovos podres, é familiar a todos. En condicións normais, a substancia está no estado gasoso. Non ten cor, é pouco soluble en auga, velenoso. En media, a 20 graos Celsius sulfuro de hidróxeno 2,4 ha disolverse no volume de auga. No hidróxeno auga sulfuro revelaron unha lixeira propiedades ácidas axente de disociación efectuada por fases. sulfuro de hidróxeno velenoso é perigoso, mesmo en pequenas doses. Contido do aire con preto de 0,1 por cento de sulfuro de hidróxeno conduce á parálise do centro respiratorio con perda de conciencia. Por exemplo, o naturalista lendario Pliniy Starshy morreu o BC 79 século, foi sulfuro de hidróxeno, o cal está formado durante a erupción do Monte Vesubio.

A razón para a acción de envelenamento de sulfuro de hidróxeno na súa interacción química coa hemoglobina no sangue. Ferro contido nesta proteína forma un sulfuro con sulfuro de hidróxeno.

A concentración máxima permisible de sulfuro de hidróxeno no aire é considerada como sendo de 0,01 mg / l. Como un antídoto usado inhalación de osíxeno puro ou de aire, no cal a estrutura hai unha pequena cantidade de cloro.

Traballando co sulfuro de hidróxeno esixe o cumprimento de determinadas normas de seguridade. Todas as experiencias relativo a esta substancia gasosa realizada en dispositivos selados e hottes.

Métodos de produción de sulfuro de hidróxeno

O que está a recibir o sulfuro de hidróxeno no laboratorio? O máis común é a interacción de hidróxeno co xofre. Esta reacción química refírese a un composto que é levada a cabo nun exaustores de fumes.

Ademais, a preparación e, posiblemente, o sulfuro de hidróxeno no troco entre o sulfuro de ferro sólido (2) e unha solución de ácido sulfúrico ou clorhídrico. Para obter un tal resultado, o tubo de ensaio é o suficiente para tomar algunhas partes de xofre, non exceda o tamaño dunha ervilha. Ademais, o tubo (a metade do volume) foi engadido a unha solución de ácido, o tubo de vapor é pechada. O dispositivo é posto baixo o capuz, o tubo é Calefacción. A reacción química é acompañada por liberación de burbullas de gas. Isto permite a creación de sulfuro de hidróxeno para obter a cantidade de material suficiente para a consideración das súas propiedades químicas.

Que outras formas son? Na preparación de laboratorio de sulfuro de hidróxeno que se permite pola reacción de ferro metálico (baixo un capuz) cun xofre cristalino, seguida pola reacción do sulfuro con ácido sulfúrico.

propiedades químicas

O sulfuro de hidróxeno reacciona co osíxeno no aire, que queima unha cor azulada. No caso dos produtos da reacción de combustión completa son o dióxido de xofre (4) e auga. Dado que o gas de forno é un óxido ácido, na solución, que forma unha débil ácido sulfuroso, cor azul papel tornassol vermella.

No caso de cantidades insuficientes de sulfuro de hidróxeno de xofre cristalino formado. Este proceso é considerado un proceso industrial para a produción de xofre a partir de sulfuro de hidróxeno puro.

Neste química identificada e excelente resiliência. Son visibles, por exemplo, por reacción con sales, halogeos. Co fin de realizar unha reacción similar in vitro, en tubos de ensaio con cloro e bromo vertida solución de sulfuro, foi observada decoloración. Como produto da reacción foi observada a formación de xofre cristalino.

Cando a reacción química de sulfuro de hidróxeno coa auga a formación hidrônio catião H3O +.

O sulfuro de hidróxeno poden formar dous tipos de compostos: (sulfuros de sal medio) e hydrosulfides (sal acídico).

Na terra alcalino e alcalino sulfuros metálicos son compostos incoloros. En metais pesados (cobre, níquel, plomo), son negros. sulfuro de manganeso ten unha cor rosa. Moitos de sal non se disolven na auga.

reacción cualitativa de sulfuros atopar interacción coa solución de sulfato de cobre (2). O produto de tal interacción é precipitado negro de sulfuro de cobre (2).

conclusión

Na natureza, esta sustancia é nas fontes de auga mineral, gases volcánicos. Este composto é un produto da descomposición de organismos vexetais e animais, que distingue o cheiro característico de sulfuro de hidróxeno. sulfuros naturais atopados na composición dos metais raros na metalurxia deles recibirá elementos axeitados. É importante lembrar que o sulfuro de hidróxeno é unha forte substancia velenosa.