Óxidos Acídicos: Breve descrición do grupo

óxidos ácidos - un grupo moi grande de substancias complexas que reaccionan con álcalis. Cando isto ocorre, tales formación de sal. Pero con ácidos, non interactúan.

óxido ácido formado principalmente non metais. Por exemplo, este grupo pode inclúen xofre, fósforo e cloro. Ademais, as substancias con propiedades semellantes poden ser formados a partir dos elementos de transición chamados posuíndo unha Valencia de cinco a sete.

óxido ácido por reacción con auga pode formar ácido. Cada un ácido inorgánico é o óxido correspondente. Por exemplo, os óxidos de xofre formar un ácido de sulfato e de sulfito e fósforo - ácido orto e metafosfato.

os óxidos e os métodos para a súa preparación ácidas

Existen varios métodos básicos para a produción de óxidos con propiedades ácidas.

O método máis común é a oxidación dos átomos non metálicos con osíxeno. Por exemplo, cando se fai reaccionar con obtida oxigênica fósforo óxido de fósforo. Por suposto, este método non sempre é posible.

Outra reacción común - o chamado disparo oxigênios sulfuros. Ademais, os óxidos e preparado pola reacción de certos sales con ácidos.

Ás veces usado en laboratorios e unha técnica pouco diferente. Durante a reacción do ácido correspondente consumo de auga - proceso de deshidratación ocorre. De feito, é coñecido, polo tanto, óxido ácido baixo outro nome - anhídrido de ácido.

Propiedades químicas de óxido ácido

Como xa se mencionou, os anhídridos poden reaccionar con óxidos básicos ou alcalino. Como un resultado de tal reacción produce o sal de ácido correspondente, como por reacción cunha base e aínda auga. Este proceso caracterízase as propiedades da base de óxidos de ácidos. Ademais, anhídrido non reaccionan con ácidos.

Outra propiedade destas substancias - é a capacidade de reaccionar con bases anfotéricos e óxidos. Como un resultado de tal proceso tamén formar sales.

Ademais, algúns anhídrido reaccionan con auga. Como un resultado deste proceso, a formación do ácido correspondente. É, así, obtido no laboratorio, por exemplo, ácido sulfúrico.

Os anhídridos máis comúns: unha breve descrición

O óxido acídico máis común e coñecido é considerado para ser o dióxido de carbono. Este material é normalmente un gas incoloro e inodoro, pero con feble gusto amargo.

De feito, a presión atmosférica de dióxido de carbono pode existir tanto en forma gasosa ou en forma de sólido (xeo seco). Co fin de converter o dióxido de carbono dentro dun líquido, que é necesario para aumentar a presión. Esta propiedade é usada para o almacenamento de substancias.

O dióxido de carbono é un grupo de efecto invernadoiro, debido chan emitida absorbe raios infravermellos manter a calor na atmosfera. Con todo, esta substancia é moi importante para os organismos vivos. O dióxido de carbono contido na atmosfera do noso planeta. Ademais, é utilizado polas plantas na fotosíntese.

De trióxido de azufre, trióxido de xofre ou - un representante deste grupo de sustancias. En condicións normais, é un líquido incoloro, moi volátil, con, un olor desagradable sufocar. Este óxido é moi importante na industria química, por mor da maior parte producir nel ácido sulfúrico.

Sílice - moi outra sustancia coñecida que se atopa no estado normal é un cristal. By the way, a area é precisamente por mor desa conexión. óxido de silicio , cando Calefacción capaz de fundir e solidificar. Esta propiedade é usada na fabricación de vidro. Ademais, a substancia substancialmente non conduce corrente eléctrica, polo que o seu uso como un dieléctrico.