Óxido de fósforo

O fósforo foi descuberto e illado en 1669 polo químico alemán H. Brandt. Na natureza, este elemento é atopado só en forma de compostos. Principais minerais - phosphorite CA3 (PO4) 2 e apatita 3Ca3 (PO 4) 2 • CaF2 ou Ca5F (PO 4) 3. Ademais, o elemento forma parte da proteína, e tamén se atopa en dentes e ósos. O fósforo é máis facilmente reacciona co osíxeno e cloro. Un exceso de estas sustancias son formadas co compostos de oxidación (por P) 5, ea falta - no estado de oxidación tres. óxido de fósforo poden ser representados por varias fórmulas que exhiben produtos químicos diferentes. Entre eles, o máis común - é P2O5 e P2O3. Outros óxidos raros e pouco estudados son: P4O7, P4O8, P4O9, po e P2O6.

A reacción do fósforo elemental, a oxidación de osíxeno ocorre lentamente. Interesado nos seus distintos aspectos. En primeiro lugar, no, brillo visible escuro, que seguiu. En segundo lugar, a oxidación de unha sustancia química sempre ten lugar coa formación de ozono. Isto é debido ao achegar o intermediario - fosforilo PO - esquema: P O2 → PO + O, a continuación: + O2 → O3. En terceiro lugar, a oxidación, debido á alteración abrupta na condutividade eléctrica do aire ambiente debido á súa ionización. Illamento de luz sen requentamento significativa, en reaccións químicas, chámase quimioluminescência. En ambientes húmidos quimioluminescência verde debido á formación de PO intermediario.

oxidación de fósforo ocorre só a unha certa concentración de osíxeno. Ela non debe ser inferior ao límite mínimo e máximo enriba da presión parcial de Ou2. si intervalo depende da temperatura e outros factores. Por exemplo, en condicións normais, a velocidade de reacción do osíxeno puro, de oxidación de fósforo aumenta ata alcanzar 300 mmHg. Art. a case cero cando a presión parcial de osíxeno é, a continuación, reducida e caídas chegar a 700 mm de Hg. Art. e por riba. Así, o óxido non está formado en condicións normais, así como fósforo apenas oxidados.

pentóxido de fósforo

O pentóxido de fósforo máis típico é o óxido ou óxidos elevados de fósforo, P2O5. É un po branco cun cheiro punxente. Ao determinar en pares do seu peso molecular, verificouse que unha ficha adecuada é a fórmula P4O10. Esta sustancia non inflamable, que funde a 565,6 C. O óxido de anhídrido P2O5 -kislotny todas as propiedades características, pero é avidamente absorbido humidade, de xeito que é utilizado como un dessecante líquido ou gases. óxido de fósforo pode levar ata auga, que é parte dos produtos químicos. O anhídrido está formado pola combustión de fósforo en atmosfera de osíxeno ou de aire, unha cantidade suficiente de esquema de O2: 4P + 5O2 → 2P2O5. El é usado na produción de ácido H3PO4. En contacto coa auga pode formar un ácido tres:

• metafosfórico: P2O5 + H2O → 2HPO3;
• pirofosfórico: P2O5 + 2H2O → H4P2O7;
• Fosfórico: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4.

pentóxido de fósforo reacciona violentamente coa auga e substancias que conteñen auga, como a madeira ou algodón. Isto forma unha gran cantidade de calor que pode incluso provocar un incendio. Isto fai que a corrosión de metais e moi irritante (tendo pel queimaduras graves, ollos) e as membranas mucosas das vías aéreas, mesmo en concentracións tan baixas canto 1 mg / m.

trióxido de fósforo

anhídrido fósforo ou trióxido de fósforo, P2O3 (P4O6) - é un sólido cristalino branco (cera aspecto similares), que funde a unha temperatura de 23,8 C e entra en ebulición a 173,7 C. Como un fósforo branco, P2O3 é moi velenosos . Este óxido ácido, con todas as súas propiedades. Fósforo óxido 3 está formada pola oxidación lenta ou de combustión da substancia libre (P), nunha contorna no que hai unha deficiencia de osíxeno. Trióxido de fósforo reacciona lentamente con auga fría para formar ácido: P2O3 + 3H2O → 2H3PO3. Este óxido de fósforo reacciona vigorosamente con auga quente, as reaccións teñen lugar de distintas formas, o resultado pode formarse un fósforo vermello (podukt alotrópica modificado), hidruro de fósforo e ácido: H3PO3 e H3PO4. A descomposición térmica de anhídrido P4O6 seguido por escote dos átomos de fósforo, en que a mestura formada de óxidos de P4O7, P4O8, P4O9. Segundo a estrutura semellan P4O10. A máis estudada destas P4O8.