Molar masa de osíxeno. Cal é a masa molar de osíxeno?

Os átomos de elementos e moléculas de sustancias teñen unha baixa masa insignificante. Para estudar as relacións cuantitativas características das reaccións químicas, úsanse varias cantidades físicas. Un deles é a masa molar, que pode calcularse para átomos, iones e moléculas. Un dos elementos máis importantes da Terra é o osíxeno, producen moitas reaccións e procesos coa súa participación. Para realizar cálculos usando a fórmula dos compostos, as ecuacións de reacción usan a masa molar de osíxeno, que é numéricamente igual á masa relativa do seu átomo ou molécula.

Osíxeno

Información xeral sobre osíxeno (elemento químico):

• Nome latino - Oxygenium;
• Símbolo químico - O;
• Está na parte superior do 16º grupo (antes grupo VI A) da táboa periódica;
• Está situado no segundo período inmediatamente despois do nitróxeno, antes do flúor;
• Pertence á familia de chalcogenes;
• O número do elemento na táboa periódica ea carga dos núcleos dos seus átomos é 8.

O osíxeno como un dos compoñentes da atmosfera durante moito tempo non se puido illar na súa forma pura. O gas chamábase "dar vida", "o elixir da vida". A honra do descubrimento do osíxeno é compartida entre si por científicos cunha reputación mundial: K. Scheele, J. Priestley, A. Lavoisier. O termo "oxíxeno" foi suxerido por A. Lavoisier, a partir do importante papel da materia, os seus átomos na formación de óxidos e ácidos.

¿Como atopar a masa molar dun elemento ou substancia?

Ao realizar cálculos químicos, é necesario coñecer as masas dos átomos e moléculas implicadas nas reaccións. Pero son moi pequenos, o que dificulta a utilización de unidades como gramos e quilogramos. Atopouse a produción: outras cantidades foron propostas para facilitar os cálculos. Por exemplo, en química utilízanse os valores relativos dos pesos atómicos e moleculares. A masa relativa do átomo (Ar) como cantidade física foi introducida en 1961. O seu valor é igual a 1/12 da masa do átomo de carbono (isótopo ¹² C).

Para realizar cálculos utilizando fórmulas e ecuacións empregando esta e outras variables, hai que esquecer varias regras:

1. A masa do átomo está indicada na táboa periódica seguinte ao sinal químico. A masa molar ten o mesmo valor numérico, pero con unidades de medida g / mol.
2. A masa dun mol de sustancia está determinada pola fórmula do composto, para o que se atopa a suma das masas molares de todas as partículas da molécula.
3. Se a fórmula química ten un índice que indica o número de unidades estruturais, entón é necesario multiplicar a masa molar por este coeficiente.

Peso atómico e molecular do osíxeno

A masa do átomo de osíxeno obtense tendo en conta a cantidade e distribución dos seus tres isótopos naturais: Ar (O) = 15.999 (en ae m). Nos cálculos este valor xeralmente é redondeado, resulta 16. Por cada elemento, a súa masa atómica é un valor constante. De acordo coa masa coñecida dos átomos do elemento co número ordinal 8, pódese atopar a masa molar do elemento de osíxeno. M (O) = 16. Outra cantidade física adimensional, a masa molecular de osíxeno, refírese a unha sustancia simple. Calcula a masa da molécula de osíxeno multiplicando a masa do átomo polo coeficiente estequiométrico na fórmula: Mr (O2) = Ar (O) ^. 2 = 16 ^. 2 = 32. Na práctica, non hai necesidade de descubrir cal é a masa molar de osíxeno, xa que o seu valor é numéricamente igual á masa da molécula da sustancia, pero coa unidade de medida r / mol. Para un composto específico, o seu peso molecular é unha constante, amplamente utilizada para calcular a cantidade e masa da materia.

Cantidade de substancia

Na química, para a comodidade dos cálculos, unha das cantidades físicas máis importantes é a cantidade da materia. Non se refire á masa, senón ao número de unidades estruturais. Unha unidade de medida da cantidade dunha sustancia no Sistema Internacional (SI) é de 1 mol. Sabendo que 1 mol contén cantas partículas contén 12 g do isótopo de carbono ¹² C, é posible calcular o número de átomos, moléculas, ions e electróns que se atopan na mostra de calquera sustancia. Outro valor constante foi nomeado en honor do gran científico italiano Avogadro (indicado por NA). Caracteriza o número de partículas estruturais que conteñen a sustancia, se a súa cantidade é de 1 mol. O valor numérico da constante de Avogadro é 6.02 ^. 10 ²³ 1 / mol. É este número de átomos (moléculas, iones) que teñen unha masa molar. A designación desta cantidade física é M, a unidade de medida é 1 g / mol, a fórmula para o cálculo é M = m / n (m é a masa (g), n é a cantidade de sustancia (mole)).

Cal é a masa molar de osíxeno?

Na práctica, non hai necesidade de usar a fórmula M = m / n para calcular a masa molar de osíxeno. Ao resolver problemas, moitas veces é necesario determinar o que a masa é igual ou atopar a cantidade da materia. No primeiro caso, a fórmula m = n úsase para os cálculos ^. M, no segundo - n = m / M. O valor numérico da masa molar do elemento coincide coa masa do átomo e para a sustancia - moléculas. Por exemplo, unha masa de 16 gramos ten 1 mol de osíxeno. M (O ₂ ) é a masa molar da molécula de osíxeno, que é de 32 g / mol.

A masa molar do equivalente de osíxeno

Equivalente é o valor igual á masa de 1 mol de átomos de calquera elemento monovalente. No caso xeral, é posible determinar a masa equivalente dividindo a masa molar dos átomos dun elemento químico pola súa valencia, atopada pola fórmula dun composto particular. Na maioría dos seus compostos, o osíxeno, como elemento químico-calcáleno, é bivalente. A masa molar de osíxeno pode atoparse na táboa Mendeleyev, o seu valor redondeado é 16. A masa equivalente é 2 veces inferior a 8. A química usa a lei dos equivalentes, que afirma que as substancias reaccionan entre si en cantidades iguais aos seus equivalentes. Ao realizar cálculos, pode usar a masa molar do equivalente de osíxeno para determinar a masa do equivalente da sustancia para a que non se coñece.

O osíxeno é un dos elementos máis importantes na codia terrestre, o 46,6% da masa. Unha conexión simple co mesmo nome é a segunda máis común na atmosfera da Terra. O contido de osíxeno molecular no aire é 20.947% en volume. Coa participación dos átomos do elemento e as moléculas da materia, moitas reaccións e procesos teñen lugar en enxeñería, industria, vida e natureza inanimada. É importante ter en conta as relacións cuantitativas nestes procesos, o que facilita enormemente o uso de cantidades físicas, incluíndo a masa molar de osíxeno.