Como atopar a masa molar

A química práctico e teórico e hai dous valor práctico de tales conceptos como o molecular (que é moitas veces substituído polo concepto de peso molecular, que non é a correcta) e de masa molar. Ambos estes valores dependen da composición dunha substancia simple ou complexo.

Como determinar a masa molar ou molecular? Ambas estas cantidades físicas é imposible (ou case imposible) para atopar unha medida directa de, por exemplo, pesando a materia na escala. Eles son calculados a partir da fórmula química do composto e as masas atómicas de todos os elementos. Estes valores son numericamente iguais pero difiren en tamaño. O peso molecular é expresada en unidades de masa atómica, que son cantidade convencional, e levan a designación. e m, e outro nome - .. "da". Unidades expresada en peso molecular en g / mol.

Os pesos moleculares das substancias simples, as moléculas de que consisten dun único átomo, igual para as masas atómicas, que son especificados na táboa periódica. Por exemplo, a:

• sodio (Na) - 22,99 un. . E m .;
• ferro (Fe) - 55,85 a. . E m .;
• xofre (S) - 32.064 un. . E m .;
• Argón (Ar) - 39.948 un. . E m .;
• O potasio (K) - 39.102 un. e. m.

Tamén os pesos moleculares de sustancias simples, as moléculas dos cales consisten en varios átomos de elemento químico é calculada como produto do peso atómico do elemento co número de átomos na molécula. Por exemplo, a:

• Osíxeno (O2) - 2 • 16 = 32 a. . E m .;
• nitróxeno (N2) - 2 • 14 = 28 un. . E m .;
• de cloro (Cl2) - 2 • 35 = 70 un. . E m .;
• ozono (O 3) - • 16 3 = 48 un. e. m.

substancias de masa molecular calculada complexas que combinan os produtos sobre o número de masa atómica aos átomos de entrada a molécula de cada membro. Por exemplo, a:

• ácido clorhídrico (HCl) - 35 + 2 = 37 un. . E m .;
• Monóxido de carbono (CO) - 12 + 16 = 28 un. . E m .;
• O dióxido de carbono (CO2) - 12 + 2 = 16 • 44 un. e. m.

Pero como atopar a masa molar do principio?

Isto é fácil de facer, xa que é unha unidade de masa da cantidade dunha substancia en particular, expresada en mol. Isto é, se o peso molecular calcúlase de cada substancia multiplicado por un valor constante igual a 1 g / mol, verifícase a súa masa molar. Por exemplo, como atopar a masa molar de dióxido de carbono (CO2)? Debe ser (12 + 16 • 2) • 1 g / mol = 44 g / mol, é dicir MSO2 = 44 g / mol. Para substancias simples, moléculas, que contén só un átomo de elemento este índice, expresado en g / mol numericamente coincide co elemento de masa atómica. Por exemplo, os MS de xofre = 32064 g / mol. Como atopar a masa molar dunha substancia simple, cuxa molécula está composta de varios átomos, pódese considerar por exemplo o osíxeno: MO2 = 2 • 16 = 32 g / mol.

Aquí, os exemplos foron dados para as substancias simples ou complexos específicos. Pero se e como atopar a masa molar do produto composto por varios compoñentes? Como mestura de múltiples compoñentes de peso molecular molar é unha cantidade de aditivo. El é a suma dos produtos do compoñente de masa molar pola súa parte na mestura: M = ΣMi • Xi, é dicir, pode ser calculada como a masa molar molecular media e media.

No exemplo, o aire, que inclúe preto de 75,5% de nitróxeno, 23,15% de osíxeno, de Argón 1,29%, 0,046% de dióxido de carbono (as impurezas restantes están contidos en pequenas cantidades, se pode ignorar): Mvozduha = 28 • 0755 + 32 + 40 0,2315 • • • 0129 + 44 0,00046 29,08424 = g / mol ≈ 29 g / mol.

Como atopar a masa molar da sustancia, a precisión de determinar a masa atómica especificado na táboa periódica, diferente? Para algúns elementos que contén ata un décimo, a outro con dúas cifras decimais, para o terceiro á milésima, e por como radônio - tanto como, por ata dez milésimas de manganeso.

Ao calcular o peso molecular non ten sentido realizar cálculos con maior precisión que antes Décimo, xa que teñen unha aplicación práctica, cando a pureza dos propios ou reactivos químicos pode introducir un gran erro. Todos estes cálculos son aproximados. Pero onde os químicos esixe gran precisión, utilizando certos procedementos deben ser alteradas conforme: Establecer o título dunha solución, mostras patrón de calibración e outras cousas.