Enlace covalente

Por primeira vez un concepto como unha farmacia enlace covalente falou trala apertura de Gilbert Newton Lewis, que describiu o vínculo como a socialización dos dous electróns. Estudos recentes teñen descrito a si mesmo principio enlace covalente. O termo pode ser considerado como unha química covalente capacidade átomo parte para formar enlaces con outros átomos.

Aquí está un exemplo:

Existen dous átomos con pequenas diferenzas de Electronegatividade (C e CL, C e H). Tipicamente, esta átomos, a estrutura da envoltura de electróns que se estruturalmente tan preto como sexa posible do invólucro de electróns dos gases inertes.

Cando estas condicións ocorrer atracción núcleos destes átomos para o par de electróns, comúns para eles. Neste caso, as nubes de electróns non só se sobrepoñen, como en conexión iónica. enlace covalente proporciona unha conexión segura dos dous átomos de polo feito de que a densidade de electróns é redistribúa ea enerxía do sistema cambia, o que é causado por "retracción" no espazo internuclear unha nube de electróns dun outro átomo. A máis extensa superposición mutua das nubes de electróns, a conexión é considerada a ser máis duradeiro.

Así, a conexión covalente - é a educación, que xurdiu a través da socialización mutuo de dous electróns que pertencen a dous átomos.

Como unha regra, as substancias cunha estrutura molecular está formada por unha enlace covalente. Característica estrutura molecular son fusión e punto de ebullición de xeada, feble solubilidade en auga e unha baixa condutividade eléctrica. De aí pódese concluír que a estrutura de base de elementos, como xermanio, silicio, cloro, hidróxeno, - unha enlace covalente.

Propiedades que son típicas para este tipo de composto:

1. Saturación. Baixo esta propiedade é normalmente entendida como o número máximo de conexións que poden establecer átomos específicos. Ela é determinada pola cantidade do número total destes orbitais en átomos que poden estar implicados na formación de enlaces químicos. A Valencia do átomo, por outra banda, pode ser determinada polo número de xa utilizados para este fin orbitais.
2. Orientación. Todos os átomos tenden a formar a conexión máis forte posible. forza máxima obtense en caso de coincidencia de orientación espacial das nubes de electróns dos dous átomos, en que se sobrepoñen un ao outro. Ademais, é unha propiedade de enlace covalente, como orientación influencia o arranxo espacial das moléculas de materia orgánica, que é responsable da súa "forma xeométrica".
3. Polarizabilidade. Nesta posición baseada na idea de que hai unha conexión covalente de dous tipos:

• polar ou non-simétrico. Comunicación deste tipo pode formar só átomos de diferentes tipos, é dicir, aqueles cuxos Electronegatividade varía considerablemente, ou en caso de que o par de electróns Total assimetricamente divididas.
• enlace covalente non polar prodúcese entre os átomos de carbono, a Electronegatividade que é practicamente igual, ea distribución da densidade de electróns foi uniforme.

Ademais, hai certas características cuantitativas da conexión covalente:

• A enerxía de enlace. Este parámetro caracteriza a relación polar en termos da súa resistencia. Baixo enerxía enténdese a cantidade de calor que é necesario para romper a conexión entre dous átomos, así como a cantidade de calor que se lle atribúe na súa unión.
• Baixo lonxitudes de conexión e química molecular refírese ao longo da liña entre os núcleos dos dous átomos. Este parámetro caracteriza a resistencia de unión tamén.
• O momento de dipolo - unha cantidade que caracteriza a polaridade do enlace de valencia.