A estrutura molecular e as propiedades físicas

Na natureza hai moitas átomos nunha forma ligada, formando unha combinación especial, chamado moléculas. Con todo, os gases inertes, xustificando o seu nome, formar unidades monoatômicos. O molecular estrutura da materia xeralmente implica ligazóns covalentes. Pero hai tamén os chamados condicional interaccións febles entre os átomos. As moléculas poden ser enormes, composto de millóns de átomos. Onde é que hai unha estrutura molecular tal complexo? Exemplos - unha pluralidade de substancias orgánicas, como proteínas e ADN estrutura cuaternaria.

sen produtos químicos

As ligazóns covalentes que manteñen os átomos xuntos, é moi forte. Pero as propiedades físicas de unha sustancia dependen desta, dependen das forzas de van der Waals e enlaces de hidróxeno, que proporcionan a interacción entre estruturas adxacentes dos fragmentos entre si. A estrutura molecular dun líquido, gas ou substancias sólidas legkoplavyaschihsya explica o estado de agregación, en que os observamos a unha determinada temperatura. Para cambiar o estado da materia, simplemente quecelo ou fría. As ligazóns covalentes non está roto.

Os límites do proceso de inicio

; Alto ou baixo puntos será gaseificação e fusión? El depende da intensidade das interaccións intermoleculares. As conexións de hidróxeno na substancia aumento da temperatura muda de estado agregado. Canto máis longa sexa a molécula, canto máis as súas interaccións de van der Waals, o que é máis difícil facer un gas líquido ou sólido líquido.

Características de amoníaco

A maior parte das substancias coñecidas non é soluble en auga en todo. E os que aínda se disolver, interactuar, moitas veces coa formación de novas conexións de hidróxeno. Exemplo - amoníaco. El é capaz de romper os enlaces de hidróxeno entre moléculas de auga e con éxito construír a súa propia. En paralelo, a reacción de intercambio iónico, pero non desempeñar un papel importante na disolución de amoníaco. Basicamente amoníaco debe enlaces de hidróxeno por este proceso. A reacción é a mesma en ambas direccións, o proceso pode, baixo determinadas condicións de temperatura e presión xeralmente estar en equilibrio. Outras substancias solubles, como etanol e azucre, tamén perfectamente conectado c auga por medio de interaccións intermoleculares.

outras causas

Solubilidade en líquidos orgánicos é proporcionada a través da formación de enlaces de Van der Waals. interacción adecuada disolvente deste xeito destruído. moléculas de soluto conectarse a el para formar unha mestura homoxénea no aspecto. Moi moitos procesos vitais foron posibles grazas a estas propiedades das substancias orgánicas.

Toku - non

Por que a maioría das substancias non conduce electricidade? estrutura molecular non permite! Para o movemento simultáneo da necesidade actual de un gran número de electróns, unha especie de "Farm" deles. Isto é o que acontece en metais, non metais, pero case nunca acontece. No límite no que se refire ás propiedades son materiais semicondutores posuíndo unha condutividade dependentes do ambiente.

Un gran número de procesos físicos pode ser facilmente se explica, se hai información sobre a estrutura molecular da substancia. Estados agregados son ben comprendidos pola física moderna.