Qué é o sulfato de hidróxeno de sodio?

Sulfato de sodio - é o sal ácido de sodio e ácido sulfúrico. Denotada NaHSO4 das reivindicacións de sustancias. O sulfato de sodio é un cristal transparente, posuíndo ningún olor específico. A masa molar da substancia é igual a 120,06 gramos por brando, ea densidade - 2,472 gramos por centímetro cúbico. El derrete a unha temperatura de 186 ° C. Despois de se quentar a substancia pode ser observada dúas transición polimórfica - a unha temperatura de 140 ° C e 170 ° C.

O sulfato de sodio pode facerse reaccionar con un composto alcalino, que pasa na reacción de sulfato. Así, facendo-o reaccionar con hidróxido de sodio formado sulfato de sodio e auga. Un forte quentamento do mesmo material (ata 250 ° C ou máis) que está dividido en pirossulfato de sodio e auga.

Normalmente, o sulfato de sodio non reacciona con outras sustancias, con todo, a sinterização ocorre a unha temperatura superior a 450 ° C, que é capaz de reaccionar cos sales e óxidos.

O valor práctico desta substancia é excelente: utilízase na metalurxia non férreos (como fluxo), que tamén actúa como un reactivo nos sulfatos de óxidos de tradución. É un desnaturante forte. É amplamente utilizado na cociña (oficialmente rexistrado como un aditivo alimentario E514).

Con todo, a pesar da súa importancia na vida humana, sulfato de hidróxeno de sodio pode ser perigoso: ser un álcali forte, a substancia é moi corrosiva, en contacto coa pel pode deixar queimaduras graves, causando danos considerables e ollo. O maior perigo está caendo ao tracto gastrointestinal. Tamén substancia moi prexudicial ea inhalación dos vapores.

Debido ao impacto negativo de bissulfato de sodio sobre o corpo humano é unha substancia marcada polo símbolo internacional do "perigo" e unha laranxa cadrado, dissecar dúas diagonais raias negras. Un sinal que di sobre os perigos da substancia non só para os seres humanos, senón tamén para o medio ambiente, así como as restricións colocadas sobre a súa produción.

Para sodio hidrogenossulfato necesario para realizar a reacción entre ácido sulfúrico concentrado e de hidróxido de sodio, eo ácido sulfúrico deberá ser en exceso. Como resultado, esta reacción produce bissulfato de sodio e auga.

Con todo, antes de asumir a recepción deste material para obter-se de sodio. Preparación de sodio non é demasiado complicado procedemento, e algúns dos métodos son posibles, mesmo na casa.

Un dos primeiros métodos é a reacción de sodio obter a recuperación de carbonato de sodio (Na2CO3) a unha alta temperatura de carbón (cerca de 1000 ° C). O seu resultado foi a obtención de sodio puro e illamento de monóxido de carbono. Conducindo a reacción non foi moi lento, pero debido á liberación de monóxido de carbono, tornouse moi perigoso.

Por iso, foi inventado outro método de preparación - electrólise do fundido de cloruro de sodio. A vantaxe deste método é non só a súa relativa seguridade, pero tamén menor que a temperatura de redución calefacción substancia: 600 ° C no canto 1000 º C. Isto é, a rede pode ser usado na casa - se, por suposto, existe a posibilidade de calefacción de cloruro de sodio (sal común) á referida temperatura.

Na base de sodio - de elemento quimicamente activo da táboa periódica - preparada de hidrogenossulfato de sodio e conxéneres non menos importante para a humanidade. Esta sustancia - sulfuro de hidrogenossulfureto sódico sal de ácido e de hidróxeno e sodio. Representa cristais brancos, denotados por NaHS fórmula. Ela é obtida por paso de sulfuro de hidróxeno a través dunha solución de sulfuro de sodio e sulfuro de hidróxeno por paso a través de solución de hidróxido de sodio.

hydrosulfide sódico reacciona con álcalis e ácidos, facilmente oxidado polo osíxeno. Por fusión convértese en negro. É amplamente utilizado: unha parte dos medios usados para eliminar capas da pel en exceso, distribuídas en textos, usados como materia prima para a produción de moitos colorantes butifos.