Elemento estaño. Propiedades e aplicación de estaño

Cada elemento no sistema periódico, e aquelas substancias simples e complexos formados son únicos. Teñen propiedades únicas, e moitos están a facer contribución innegablemente significativa para a vida humana e da existencia en xeral. Sen excepción, eo elemento estaño.

Introducir a xente ao metal remonta á antigüidade. Este elemento ten desempeñado un papel crucial no desenvolvemento da civilización humana até hoxe propiedades de estaño son amplamente utilizados.

Tin na historia

A primeira mención a este metal, que ten, como as persoas que se pensaba, incluso algunhas das propiedades máxicas poden atopar nos textos bíblicos. Fundamental para mellorar as vidas de estaño xogados durante o século "bronce". Na altura, de aliaxe de metal máis duradeiro que posuía o home foi de bronce, que pode ser obtido en cobre para engadir un elemento estaño. Durante varios séculos, este material producido todo, dende ferramentas e rematando coa xoia.

Tras o descubrimento das propiedades da liga ferro-estaño non máis ser utilizada, evidentemente, non se aplica á mesma escala, pero en bronce, así como moitas outras ligas activamente implicado hoxe persoa na industria, a tecnoloxía e da medicina, xunto cos sales de metais, por exemplo, como cloruro de estaño, que se obtén por reacción de estaño co cloro, o líquido entra en ebulición a 112 graos Celsius, así soluble en auga, forma-se hidratos cristalinos e vapores no aire.

posición elemento na Táboa Periódica

Chemical elemento estaño (nome latino stannum - «stannum" símbolo escrito Sn) Dmitriy Ivanovich Mendeleev xustamente dispostos contados cincuenta no quinto período. Ten varios isótopos, o máis común - o isótopo 120. Este metal tamén é nos principais subgrupos da sexta grupo, en conxunto co carbono, silicio, xermanio e Flerov. A súa situación prevé propiedades anfotéricos, igualmente estaño inherente e ácido, e as características básicas que serán descritas embaixo en máis detalle.

A táboa periódica tamén contén o peso atómico de estaño, que é igual a 118,69. ² configuración electrónica 5S 5P ² que a composición dos materiais permite metálico complexo ten un estado de oxidación de +2 e +4, dando só dous electróns para p-subcamada ou catro e s- e p- baleirar completamente a capa exterior enteira.

elemento característico electrónico

Segundo o número atómico de átomos de estaño espazo perinuclear comprende apuntar cincuenta electróns, que son dispostos en cinco niveis, que á súa vez dividido en un número de sub-niveis. Os dous primeiros teñen só S- e p-sub-niveis, así como a partir do terceiro hai unha división en tres veces s-, p-, D-.

Considero un externo nivel electrón, xa que é a estrutura e enchendo os electróns determinar átomo de actividade química. No estado non excitado elemento exhibe unha valencia de dous, existe unha transición na excitación dun electrón de sublevel s-N para a sub-capa lugar vago (o cal pode conter un máximo de tres electrón non vinculación). Neste caso, o estaño e ten un estado de oxidación de Valencia - 4, sempre electróns non vinculados, e, polo tanto, no decurso da interacción química nas súas sub-niveis nada detén.

Simple substancia de metal e as súas propiedades

Simple substancia de estaño é unha cor de prata metálica refírese ao grupo fusible. Metal brando, en concepto facilmente passível de deformación. Varias características inherentes dun tal metal como estaño. Temperatura inferior a 13,2 graos Celsius é o límite da modificación de estaño en po de metal de transición é acompañada por un cambio de cor de prata-branca para materia gris, ea diminución da densidade. Estaño funde a 231,9 graos, e entra en ebulición a 2270 graos Celsius. Blanco estrutura lata de metal cristalino tetragonal explica a característica pohrustyvanie ao dobrar e de calefacción no lugar por rozamento inflexión substancia cristal uns contra os outros. estaño gris ten syngony cúbico.

Propiedades de estaño química dobre esencia, entra na reacción ácida e básica, que mostra anfotérico. O metal reacciona con álcalis, e ácidos como ácido sulfúrico e ácido nítrico, é activo na reacción co halóxeno.

ligas de estaño

Por frecuentemente usado en vez de aliaxe de metais puros con certa porcentaxe dos compoñentes constituíntes? O feito de que as propiedades inherentes da liga, que non teñen un metal individuo, ou estas propiedades son moi grandes (por exemplo, condutividade, resistencia á corrosión, a pasivación ou activación das características físicas e químicas de metais, no seu caso, etc). Estaño (foto mostra unha mostra do metal puro) é parte de moitas ligas. Pode ser usado como un material de aditivo ou unha base.

Actualmente, hai unha gran cantidade de unha aliaxe de metal, lata (o prezo para eles é moi variable), ollar para o máis popular e utilizado (uso de certas ligas ha á sección apropiada). En xeral, as ligas stannuma teñen as seguintes características: elevada ductilidade, de baixo punto de fusión, unha pequena dureza e resistencia.

Algúns exemplos de ligas

• A liga de estaño e chumbo cuns dopantes (antimonio, cobre, cadmio, cinc, prata, indio) - o chamado soldados de estaño, a porcentaxe de stannuma aí para mellores propiedades de conexión debe ser 49-51 ou 59-61 por cento. A resistencia da conexión asegura a formación de solución sólida de estaño fixados con superficies metálicas.
• Garth - unha liga de estaño, chumbo e antimonio - representa a base de tinta de impresión (que é por iso que non é recomendable para embrulhar alimentos en papel de xornal, para evitar a entrada de concentracións indesexables destes metais).
• Babbit - liga de estaño, chumbo, cobre e antimonio - caracterízase por unha baixa fricción, elevada resistencia ao desgaste.
• Unha liga de indio-estaño - material fusible, que son Refratariedade inherente, resistencia á corrosión e unha gran forza.

Os compostos naturais máis importantes

Tin forma unha serie de compostos naturais - minerais. Os metais 24 forma un composto mineral, sendo o máis importante para a industria ten óxido de estaño - cassiterite e xugos - Cu ₂ FeSnS _4. Tin dispersos na codia da terra, e os compostos formados por eles, teñen unha orixe magnética. A industria ten tamén utilizado poliolovyannyh sal de estaño e silicatos de ácido.

Estaño e corpo humano

elemento de estaño é un oligoelemento na súa composición cuantitativa no corpo humano. O seu principal aglomerado é en tecido óseo, en que o contido de metal normal, facilita o desenvolvemento oportuna eo seu funcionamento xeral do sistema músculo-esquelético. Ademais dos ósos, estaño concéntrase no tracto gastrointestinal, nos pulmóns, riles e corazón.

É importante ter en conta que a acumulación excesiva do metal pode conducir a un envelenamento xeral do corpo, ea exposición máis longo prazo - ata en mutacións no xene adversos. Recentemente, este problema é moi relevante, como o estado ecolóxico do medio deixa moito que desexar. A alta probabilidade de intoxicación con veciños de estaño de cidades e zonas ao redor dos parques industriais próximas. Na maioría envelenamento ocorre pola acumulación nos pulmóns sales de estaño, como cloruro estanoso, e outros. Ao mesmo tempo, a deficiencia de oligoelemento pode provocar un abrandamento do crecemento, perda auditiva e perda de cabelo.

aplicación

O metal está dispoñible comercialmente en moitas fábricas siderúrxicas e empresas. El se produce en forma de lingotes, varetas, cilindros de arame, ánodo de sustancia pura simple, como estaño. O prezo varía de 900 a 3000 rublos por kg.

Tin na súa forma pura é raramente usado. ligas e compostos vulgarmente utilizados - sal. soldados de estaño é utilizado no caso de pezas de conexión que non son expostos a altas temperaturas e cargas mecánicas severas, feitas de liga de cobre, aceiro, cobre, pero non recomendado para fabricada a partir de aluminio ou as súas aliaxes. As propiedades e características das ligas de estaño son descritos no apartado correspondente.

Soldados utilizada de chips de soldados, nesta situación tamén aliaxes a base ideais, como estaño. A foto mostra un proceso de aplicación de unha liga de estaño-chumbo. A través dela pode traballar moi fina.

Debido á súa elevada resistencia á corrosión do estaño que se usa para a fabricación de ferro estañado (folla de flandres) - latas para produtos alimenticios. Na medicina, en particular en odontoloxía, estaño parte para a realización de recheos dentais. Tin-cuberto brownies oleodutos e as súas aliaxes son fabricados rodamentos. contribución inestimable para esta importante cuestión e en enxeñaría eléctrica.

As solucións acuosas de tales sales estanosos, fluoroboratos, os sulfatos e os cloruros son utilizados como electrólito. óxido de estaño - un esmalte para cerámica. Por introdución de plástico e materiais sintéticos de varios derivados de estaño que é posible para reducir a súa inflamabilidade e illando os fumes nocivos.