Ácido: exemplos táboa. Propiedades de ácidos

Ácidos - estes son compostos químicos que son capaces de dar un hidróxeno ión cargado electricamente (catião), e aceptar electróns dous vzaimodeystvuschih, formando deste xeito unha enlace covalente.

Neste artigo, imos considerar o ácido básico, que se ensina nas clases secundarias de educación secundaria, así como aprender moitos feitos interesantes sobre varios ácidos. Proceder.

Ácidos: Tipos

En química, hai moita variedade de ácidos, que teñen propiedades moi diferentes. Os químicos distinguir contido de ácido que consiste en osíxeno, na volatilidade, solubilidade en auga, resistencia, estabilidade, que pertence á clase de compostos químicos orgánicos ou inorgánicos. Neste artigo, imos ollar a unha táboa que presenta o ácido máis famoso. Táboa pode axudar a lembrar o nome do ácido ea súa fórmula química.

Entón, todo claramente visible. Esta táboa amosa a mellor coñecida no ácido industria química. A táboa vai axudar moito máis rápido para recordar nomes e fórmulas.

ácido sulfídrico

H S ₂ - sulfuro de hidróxeno e ácido. A súa peculiaridade radica no feito de que el tamén é un gas. Sulfuro de hidróxeno é moi malo rastovoryaetsya en auga, así como interactuar con tantos metais. ácido sulfuro de hidróxeno pertence ao grupo de "ácido feble", exemplos dos cales iremos discutir neste artigo.

H ₂ S ten un sabor lixeiramente doce, e olor moi picante de ovos podres. Na natureza, que se pode atopar no gas natural ou volcánico, e que é liberado cando a putrefacción proteína.

Propiedades ácidos son moi diversas, aínda que o ácido é indispensable na industria, pode ser moi inútiles para a saúde humana. Este ácido é moi tóxicos para o home. Por inhalación de unha pequena cantidade de sulfuro de hidróxeno no home esperta dor de cabeza grave comeza náuseas e mareos. Se unha persoa respira grandes cantidades de H ₂ S, que pode causar convulsións, coma, ou mesmo morte súbita.

ácido sulfúrico

H ₂ SO ₄ - é un forte ácido sulfúrico, para que os nenos van en categorías de produtos químicos, mesmo na oitava clase. ácidos químicos como ácido sulfúrico, son oxidantes moi fortes. H ₂ SO ₄ actúa como un oxidante para moitos metais e óxidos básicos.

H ₂ SO ₄ en contacto coa pel ou roupa provoca queimaduras químicas, pero que non é tan tóxico como sulfuro de hidróxeno.

ácido nítrico

No noso mundo, é importante o ácido forte. Exemplos de tales ácidos: HCl, H ₂ SO _4, HBr, _HNO3. HNO ₃ - é coñecido por todos ácido nítrico. Foi amplamente utilizado na industria e na agricultura. El é usado para a fabricación de varios fertilizantes, xoias, impresión de fotos, na fabricación de medicamentos e colorantes, así como na industria de defensa.

Tal ácido químico como ácido nítrico, son moi prexudiciais para o organismo. HNO ₃ pares restantes úlceras, causar inflamación aguda e irritación do tracto respiratorio.

ácido nitroso

O ácido nitroso é moitas veces confundida con nitróxeno, pero a diferenza entre eles é. O feito de ácido nitroso é moito menos nitróxeno, é completamente diferentes propiedades e efectos sobre o corpo humano.

HNO ₂ foi amplamente utilizado na industria química.

ácido fluorhídrico

O ácido fluorhídrico (ou fluoruro de hidróxeno) - unha solución de _H2O c HF. amida ácido - HF. O ácido fluorhídrico é moi amplamente usadas na industria de aluminio. É silicatos disoltos, silicio gravado, vidro de silicato.

O fluoruro de hidróxeno é moi prexudicial para o corpo humano, dependendo da concentración do fármaco pode ser doado. Tras contacto coa pel, en primeiro lugar ningún cambio, pero despois duns minutos, pode recibir unha forte dor e queimaduras químicas. O ácido fluorhídrico é moi prexudicial para o medio ambiente.

ácido clorhídrico

HCl - é o cloruro de hidróxeno, é un ácido forte. ácido cloruro de hidróxeno mantén as propiedades que pertencen ao grupo máis forte. En forma de ácido é límpida e incoloro, e vapor no aire. O cloruro de hidróxeno é amplamente usada na industria do aceiro e dos produtos alimenticios.

Este ácido provoca queimaduras, pero especialmente perigoso seu contacto cos ollos.

ácido fosfórico

O ácido fosfórico (H ₃ PO ₄₎ - é, nas súas propiedades de ácidos débiles. Pero incluso ácidos débiles poden ter propiedades fortes. Por exemplo, H ₃ PO ₄ son utilizados na industria para a redución de oxidación do ferro. Ademais, forsfornaya (ou ácido fosfórico) é amplamente utilizado na agricultura - é feita de unha ampla variedade de fertilizantes.

Propiedades ácidos son moi semellantes - substancialmente cada un deles é moi prexudicial para o corpo humano, _de H ₃ PO ₄ sen excepción. Por exemplo, este ácido tamén provoca queimaduras severas, sangramento do nariz, e tamén os dentes de desintegración.

ácido carbónico

H ₂ CO ₃ - ácido feble. Ela é obtida por disolución de _CO2 (dióxido de carbono) en _H2O (auga). O ácido carbónico é utilizado en bioloxía e da bioquímica.

Densidade de ácidos diferentes

ácido densidade ten un papel importante nas partes teóricas e prácticas da química. Grazas ao coñecemento da densidade pode determinar a concentración dun ácido específico, calculado para resolver problemas químicos e engadir a cantidade axeitada de ácido para realizar a reaco. Densidade calquera ácido varía dependendo da concentración. Por exemplo, canto maior sexa a concentración da porcentaxe, maior será a densidade.

As propiedades xerais dos ácidos

Absolutamente todas as substancias ácidas son complexos (isto é, consistir en varios elementos da táboa periódica), así necesariamente incluír na súa composición H (hidróxeno). Logo consideramos as propiedades químicas dos ácidos, que son comúns:

1. Todos ácido osixenado (que está presente na fórmula O) formados durante a descomposición de auga, e un óxido acídico. Un anóxica así descomposición en substancias máis simples (por exemplo, descomponse en 2HF F ₂ e H _2).
2. Ácido-oxidantes reaccionar con todos os metais entre actividade metais (só os situada á esquerda do H).
3. Interactuar con varios sales, pero os que foron formados de ácido débil.

As propiedades físicas dos ácidos difiren claramente unhas das outras. Ao final, poden ter un olor, e non ten, pero tamén estar en varios estados de agregación: líquidos, gasosos ou sólidos mesmo. É moi interesante estudar o ácido sólido. Exemplos de tales ácidos: C ₂ H ₂ 0 e ₄ H ₃ BO _3.

concentración

A concentración é a cantidade que determina a composición cuantitativa de calquera solución. Por exemplo, os químicos frecuentemente necesario determinar canto de ácido diluído en H ₂ SO ₄ é o ácido sulfúrico puro. Para este propósito eles derramar unha pequena cantidade dun ácido diluído nun vaso, e pesou táboa concentración determinada densidade. A concentración de ácido estreitamente conectados con determinación de densidade kontsetratsii frecuentemente atopados tarefas de cálculo onde é necesario para determinar a porcentaxe de ácido puro na solución.

A clasificación por número de átomos de ácido H na súa fórmula química

Unha das clasificacións máis popular é a separación de ácidos, monobásico, dibásico e, en consecuencia, os ácidos tribásicos. Exemplos de ácidos monobásicos: _HNO3 (ácido nítrico), HCl (clorhídrico), HF (fluorhídrico) e outros. Estes ácidos son chamados monossódico, xa que a súa composición hai só un H. átomo Hai moitos ácidos, absolutamente imposible lembrar cada un. Necesitamos só lembrar que o ácido é clasificado eo número de átomos de H na súa estrutura. Defínense de forma semellante e diácidos. Exemplos: H ₂ SO ₄ (ácido sulfúrico), H ₂ S (sulfuro de hidróxeno), H ₂ CO ₃ (carbón) e outros. Tribásico: H ₃ PO ₄ (ácido fosfórico).

Os principais ácidos clasificación

Unha das clasificacións máis populares de ácidos e dividídelos en osixenado e libre de osíxeno. Como se lembrar, non sabendo a fórmula química da substancia que é o ácido que contén osíxeno?

Todos os ácidos de hidróxeno na composición non é un elemento importante de O - osíxeno, pero hai unha parte de H. Así, o seu nome é sempre atribuída á palabra "hidróxeno". HCl - é o ácido clorhídrico, un _H2S - sulfuro de hidróxeno.

Pero tamén polos nomes kislosoderzhaschih ácidos pode escribir a fórmula. Por exemplo, se o número de átomos de O no material - 4 ou 3, logo sempre engade á -N- nome sufixo e rematando -aya-:

• H ₂ SO ₄ - ácido sulfúrico (número de átomos de - 4);
• H ₂ SiO ₃ - silicio (número de átomos de - 3).

Un material é menos que tres átomos de osíxeno, ou tres, a título -ist- sufixo se usa:

• HNO ₂ - nitroso;
• H ₂ SO ₃ - sulfuroso.

propiedades comúns

Todos os ácidos teñen un sabor amargo, e moitas veces un pouco metálico. Pero hai outras propiedades similares, que agora conta.

Existen substancias chamadas indicadores. Os indicadores cambian de cor, ou a cor permanece, pero cambia a súa tonalidade. Esta ocorre nun momento no que os LED están acendidos calquera outras substancias, como o ácido.

Un exemplo de un cambio de cor pode servir como tal familiar para moitos produtos, como té, e ácido cítrico. Ao lanzar té de limón té entón, gradualmente, comezou a clarear considerablemente. Isto é debido ao feito de que o limón contén ácido cítrico.

Hai outros exemplos. Litmus, que queda vermella no medio neutro ten unha cor púrpura, a adición de ácido clorhídrico.

Na reacción de ácidos cos metais da serie electromotriz de burbullas de gas de hidróxeno son asignados - H. Con todo, se o tubo foi posto cun metal de ácido que está en tensión tras a fileira H, entón ningunha reacción pode ocorrer, a evolución de gas será. Por exemplo, cobre, prata, mercurio, platino e ouro para reaccionar con ácidos non son.

Neste artigo, nós miramos os ácidos químicos máis famosos, así como as súas principais características e diferenzas.