Disociación dos sales, ácidos e álcalis. Teoría e aplicación práctica

Para Physical Chemistry e Biochemistry proceso xeral típico, no cal as partículas en suspensión - moléculas, ións (partículas cargadas positivamente chamado catiões e partículas cargadas negativamente, chamados radicais aniões) desintegrar-se en partículas máis pequenas. Este proceso é chamado de disociación, que é latín para "disociación" significa "separación". Caracterízase por indicadores como o "grao de disociación", que mostra a proporción de partículas dissociados ao número total de partículas antes do colapso, é dicir, a fracción de partículas que son desintegrada. O proceso de desintegración das partículas pode ocorrer como resultado de determinadas accións sobre o obxecto, a natureza destes efectos determina o tipo de disociación. Distinguir disociación térmica, fotodissociação, disociación baixo a influencia de radiación ionizante, a disociación electrolítica. A disociación é o contrario de asociación e recombinación. Este proceso é moitas veces confundida con ionización.

disociación electrolítica é un tipo de disociación, ocorre baixo a influencia de moléculas de disolvente e osos polares carácter químico. As substancias que poden disociar nun solvente en ións e conducir a corrente eléctrica, chamado electrólito (ácido, sal, base). As sustancias que cando disoltas non se disocia en ións (alcohois, ésteres, hidratos de carbono, etc.) non son electrólitos. Os electrólitos máis importantes disolvente - a auga. auga en si é caracterizado como un electrólito feble. disolventes polares (por exemplo, etanol, de amoníaco e ácido acético) tamén son capaces de disolver os electrólitos. A disociación de ácidos, álcalis, como a disociación de sales de ocorrer en solucións acuosas. Os sales de - esta clase de compostos químicos cuxas moléculas están compostas de partículas cargadas positivamente (catiões de metal), e partículas cargadas negativamente (residuos anião ácido). Os sales de adición de ácido, ao contrario dos sales convencionais consisten en dous tipos de catiões de metal (e hidróxeno) e un residuo de anião ácido. Cando disolto en auga moléculas descompoñer sobre os ións de sal. O sal pode ser recuperado evaporar a auga.

Distinguir entre eletrólitos fortes e débiles. Na clásica teoría da disociación eletrolítica proceso recoñecido considerado reversible, pero esta afirmación é aplicable só aos eletrólitos febles en solucións diluídas. Unha disociación electrolítica de ácidos, bases, sales, é un proceso irreversible, xa que o sal (practicamente todos, agás determinado complexo), ácidos e bases (aqueles formados con metais alcalinos e alcalino-terrosos) son Electrolitos fortes e moléculas en solucións débiles totalmente (100 %) disocia-se en ións. Electrolitos fortes: NaCl (cloruro de sodio), HNO3 (ácido nítrico), HClO3 (ácido clorhídrico), CaCl2 (cloruro de calcio), NaOH (hidróxido de sodio). Electrolitos débiles: NH 4 OH (hidróxido de amonio), H2CO3 (ácido carbónico), CH3COOH (ácido acético) ea maioría dos ácidos orgánicos e bases. Eles cando disolto en auga pode disociar-se parcialmente (polo xeral, este valor varía de 1 a 10%).

Polo tanto, a afirmación de que a solución dun electrólito forte contén só os ións, e nunha solución de electrólitos febles, principalmente moléculas nondecomposed da materia. A disociación dos sales leva ao feito de que na solución que contén só o ión de metal e un residuo ácido (por exemplo, de sodio + catião e anião Cl cloro) e moléculas nondecomposed (NaCl) ten sal. sales de ácidos disociación conduce á formación en solución dun catião de metal, catião hidróxeno eo residuo anião ácido. Por exemplo, o sal ácido de NaHCO3 (bicarbonato de sodio) disocia-se nun catião de sodio (Na +), catião de hidróxeno (H) e un anião do residuo de ácido ácido carbónico (SO3).

Se a solución (fusión) instalado no electrólito da célula electrolítica (recipiente con ánodo e cátodo), cando a tensión é aplicada para iniciar o movemento direccional de partículas cargadas aos electrodos de carga oposta: cações positivas - ao cátodo cargado negativamente, mentres que os aniões negativas - ao cargado positivamente ánodo. Esta propiedade de electrólitos, en particular, sales de disociación vulgarmente utilizados na arte. a electrólise é levada a cabo a produción industrial de aluminio, cobre (por refino electrolítico). Electrólise produce substancias puras tal pureza non poden ser obtidos por outros métodos (destilación, cristalización, e outros). Con metais dende minerais extraídos electrólise, limpos, xa que o cátodo é depositado só no catião de metal e as impurezas permanecen en solución ou masa fundida. O fenómeno de disociación de sales subxacente producir hidróxeno puro e cloro puro. En auga, cloruro de sodio é descomposto en: ións de catião sodio e de aniões de cloro. No ánodo asignarase cloro puro no cátodo - o hidróxeno subproduto, ea solución vai formar outro subproduto importante - hidróxido de sodio.