Gas carbónico

O monóxido de carbono, unha molécula que consta dun único átomo e os dous átomos de C, S (isto é, o grao de oxidación do carbono , que é igual a 4) chámase dióxido de carbono (outros nomes: dióxido de carbono, un anhídrido de ácido carbónico, de dióxido de carbono). Esta sustancia é normalmente escrito fórmula molecular de CO2. masa molar é 44,01 g / mol. En aparencia, en condicións normais de dióxido de carbono é un gas incoloro. A baixas concentracións, que non ten olor, torna-se forte olor, ácido a concentracións máis elevadas.

tres estados posibles agregados que se caracterizan por diferentes valores de densidade de química:

• sólido (xeo seco); a 1 atm. e unha temperatura de -78,5 ° C - 1562 kg / m;
• líquido (dióxido de carbono); a unha presión de 56 atm. e unha temperatura de 20 ° C - 770 kg / m;
• gasoso; a 1 atm. e unha temperatura de 0 ° C - 1,977 kg / m.

temperatura de carbono dióxido de fusión era de -78 ° C, temperatura kipeniya- de -57 ° C. A substancia é disolta en auga: 25 ° C e unha presión de 100 kPa solubilidade igual a 1,45 g / l.

O dióxido de carbono é un composto químico natural dentro da molécula de átomos de osíxeno para átomos de carbono unidos por un enlace covalente. A molécula de dióxido de carbono é linear e centrossimétrica. Tanto a conexión entre o carbono e os dous átomos de osíxeno son equivalentes (de feito, son binarias). A molécula é simétrica respecto ao seu centro, polo que non ten momento de dipolo eléctrico.

O dióxido de carbono é un dos primeiros compostos químicos gasosos, que deixaron de ser identificada co aire. O século XVII, o químico Flamengo Jan Baptista van Helmont observou que cando queimou carbón vexetal nun recipiente pechado, a masa da cinza resultante é moito menos do que un convencional carbón. As propiedades de dióxido de carbono foron estudadas máis completamente en 1750 polo médico escocés Joseph Black.

O dióxido de carbono á presión normal ea temperatura é en atmosfera da Terra nunha cantidade de preto de 0,04% en volume. So ciclo do carbono coñecida como a fotosíntese, o dióxido de carbono é absorbido polas plantas, algas, cianobacterias. Como resultado, a auga está formada e carbohidratos, pero este proceso ten lugar só baixo a influencia da luz. O dióxido de carbono tamén se produce durante a combustión do carbón ou hidrocarburos, no líquido de fermentación e do aire durante a exhalación seres humanos e animais. Ademais, ejectada a partir de volcáns, augas termais, géiseres.

A atmosfera da Terra, de dióxido de carbono ten un papel significativo (absorbe e emite radiación na gama de infravermellos térmicos). Ademais, este composto químico é unha das principais fontes de abaixamento do pH do océano: disólvese na auga, fórmase un ácido carbónico débil: CO2 + H2O ↔ H2CO3, incapaz de disociar en ións completamente.

O dióxido de carbono non soporta a combustión ea respiración. facho acendida na súa atmosfera extinguido. Animais e persoas en suffocate elevada concentración de CO2. A 3% de concentración na respiración de aire faise máis frecuente a perda do 10% de conciencia ocorre, e morte rápida, e contido de 20% debido parálise instantánea.

O dióxido de carbono é o anhídrido de ácido carbónico, polo que se caracteriza por as propiedades do óxido de ácido. No laboratorio é preparado por reacción de giz con ácido clorhídrico en aparellos KIPP: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O. Na industria, que se produce por descomposición térmica caliza ou giz (menos magnesita ou Dolomita): CaCO3 → CaO + CO2. Preparación dióxido de carbono proceso é un subproduto de baixo separación temperatura de aire en nitróxeno e osíxeno. No noso tempo, que produciu un xeradores especiais para a produción de dióxido de carbono do aire. Tales xeradores son usados para proporcionar CO2 no efecto invernadoiro, a fin de crear un ambiente favorable para as plantas.

O dióxido de carbono é amplamente utilizado en fábricas de produtos químicos. Tamén se usa para producir carbonato de sodio, a síntese de ácidos orgánicos, para a fabricación de refrixerantes. xeo seco é utilizado como o refrixerante, por exemplo, na produción de viño. atmosfera de dióxido de carbono é creado para evitar o apodrecimento do alimento, a mesma uva trala súa recollida e antes da produción de viño.

A produción de dióxido de carbono ou dióxido de carbono licuado é levada a cabo para encher os extintores de dióxido de carbono, os cales son usados para extinguir incendios. Con todo, eles non poden ser extinga humano porque unha porción significativa do chorro de CO2 líquido se evapora, ea temperatura diminúe pechada (que pode provocar queimaduras) e de CO2 é convertido en xeo seco. Carbonatación tipicamente extinguir líquidos inflamables e fiación. O mecanismo é para pechar o acceso de admisión de osíxeno atmosférico para o lume da lareira.