Cal é a normalidade da solución? Como determinar a normalidade da solución? Fórmula solución normalidade

Coas solucións de substancias diferentes que atopamos todos os días. Pero é improbábel que cada un de nós é, como papel desempeñado por estes sistemas. Moito do seu comportamento tornouse claro hoxe, grazas a un estudo detallado por miles de anos. Durante todo este tempo moitos dos termos foron introducidos, home común inintelixible. Un deles - a normalidade da solución. ¿Que é iso? Isto será discutido no noso artigo. E imos comezar con un mergullo no pasado.

A investigación da historia

Os primeiros mentes brillantes, para iniciar o estudo de solucións foron coñecidos para químicos como Arrhenius, Van't Hoff e Ostwald. Baixo a influencia do seu traballo a próxima xeración de produtos químicos comezou a afondar o estudo da auga e solucións diluídas. Por suposto, eles teñen acumulado unha enorme cantidade de coñecemento, pero sen atención permaneceu solucións non acuosos, que, de feito, tamén desempeñar un papel importante tanto na industria como noutras esferas da actividade humana.

En teoría, as solucións non acuosos tiña unha morea de descoñecidos. Por exemplo, se a auga co aumento do grao de disociación do aumento do valor de condutividade, a continuación, un sistema semellante, pero con outro disolvente, en vez de auga, é o contrario. pequenos valores de condutividade eléctrica, moitas veces a un alto grao de disociación. Anomalías estimulou os científicos a estudar este campo da química. Acumulou unha gran cantidade de procesamento de datos que é posible atopar patróns que complementan a teoría da disociación eletrolítica. Ademais, se puido ampliar o coñecemento sobre a electrólise e da natureza dos ións complexos de compostos orgánicos e inorgánicos.

A continuación, comezou activamente para conducir investigacións na área de solucións concentradas. Tales sistemas son moi diferentes nas propiedades do diluida debido ao feito de que un aumento da concentración de substancias disoltas cada vez máis importante papel é desempeñado pola súa interacción co disolvente. Para saber máis sobre iso - a próxima sección.

teoría

Polo momento, mellor explica o comportamento de ións, átomos e moléculas en solución só a teoría de disociación electrolítica. Dende a súa creación, Svante Arrhenius no século XIX, sufriu algúns cambios. Algunhas leis foron descubertas (tales como a Lei de dilución), que varios non se encaixan na teoría clásica. Pero, grazas ao traballo posterior de científicos, a teoría foi modificado, e na súa forma actual, que aínda existe e con precisión describe os resultados obtidos por medios experimentais.

O principal esencia da teoría de disociación electrolítica que substancia cando disolto desintegra nos seus ións de compoñentes - que as partículas teñen unha carga. Dependendo da capacidade de desempaquetar (disociar) separados, distínguense Electrolitos fortes e débiles. Forte xeralmente disociar totalmente en ións en solución, mentres que a débil - unha extensión moi pequena.

As partículas en que a molécula pode interactuar co disolvente. Este fenómeno é chamado de solvatação. Pero non sempre ocorrer, como debido á presenza da carga sobre o ión e moléculas de disolvente. Por exemplo, unha molécula de auga é unha partícula dipolo, isto é, cargado por unha banda de forma positiva e, por outra - negativo. A ións, que disolven o eletrólitos, tamén, teñen unha carga. Así, estas partículas están unidas para os lados de carga oposta. Pero iso pasa só con disolventes polares (por iso é a auga). Por exemplo, nunha solución dunha sustancia en hexano solvatação non ocorre.

Para estudar as solucións moitas veces precisan de saber a cantidade de soluto. A fórmula é por veces moi difíciles de substituír algúns magnitude. Polo tanto, hai varios tipos de concentracións, entre eles - a normalidade da solución. Agora imos falar en detalles sobre todas as formas de expresar o contido da substancia na solución e métodos de seu cálculo.

A concentración da solución de

En química, aplicado un conxunto de fórmulas, e algúns deles son construídos de xeito que sexa máis cómodo para ter un valor de forma particular.

O primeiro, e máis familiar para nós, a concentración da forma de expresión - a fracción de masa. El calcúlase de xeito moi sinxelo. Nós só necesitamos compartir unha morea de substancia en solución do seu peso total. Así, obter unha resposta como un decimal. Multiplique ese número por cento, recibiremos a resposta como unha porcentaxe.

Lixeiramente inferior forma coñecida - a fracción de volume. Na maioría das veces é usado para expresar a concentración de alcohol no bebidas alcohólicas. Calculado é tamén moi sinxelo: dividir a cantidade de soluto para o volume da solución total. Así como no caso anterior, é posible obter unha resposta como unha porcentaxe. As etiquetas son moitas veces refire, "o 40%.", O que significa que o 40 por cento do volume.

O produto químico é frecuentemente utilizado e doutros tipos de concentración. Pero antes de ir ata eles e falar do que un mol de substancia. A cantidade de sustancia pode ser expresada de diferentes xeitos: volume de masa. Pero as moléculas de cada substancia ten o seu propio peso eo peso da mostra é imposible entender como as moléculas nel, e é necesario comprender o compoñente cuantitativa de transformacións químicas. Para estes efectos, un tal valor foi introducida como unha sustancia toupeira. De feito, unha mole - un certo número de moléculas: 6.02 * 10 ^23. Este é o chamado número de Avogadro. Na maioría dos casos, unha tal unidade substancias mol utilizados para calcular o valor de calquera produtos de reacción. A este respecto, hai outra forma de expresión de concentración - molar. Esta é a cantidade de substancia por unidade de volume. Molaridade expresada en mol / l (léase: moles por litro).

Hai unha moi semellante á forma anterior do contido da substancia no sistema de expresión: molalidade. Ela difire da molaridade que determina a cantidade de substancia non é na unidade de volume e por unidade de masa. Exprésase en moles por kg (ou outro múltiple do exemplo herba).

Aquí chegamos á forma final, que agora está a ser discutido por separado, como a súa descrición esixe unha información teórica pouco.

A normalidade da solución de

¿Que é iso? É diferente do valor anterior? Para comezar a entender a diferenza entre conceptos tales como as solucións de normalidade e molarity. En realidade, eles difiren por só un valor - o número de equivalencia. Agora podes imaxinar o que unha solución normal. É só unha molaridade modificado. Ekvivaletnosti número indica o número de partículas que poden reaccionar cunha grosa de ións de hidróxeno ou ións de hidróxido.

Temos que saber que é a solución normal. Pero hai que cavar máis fondo, e imos ver como simples tanto, a forma complexa da concentración da descrición a primeira vista. Entón, imos entender en detalle o que é a normalidade da solución.

fórmula

Moi fácil de imaxinar unha expresión de descrición verbal. Sería: C _n = z * N / N. Aquí z - factor de equivalencia, n - cantidade de sustancia, V - volume da solución. O primeiro valor - o máis interesante. Conforme o tempo e mostra substancia equivalente, é dicir, o número de partículas reais ou imaxinarios que poden reaccionar con outra substancia de partícula mínimo. Isto, de feito, a normalidade da solución, que foi representado pola fórmula anterior son cualitativamente distintos dos molaridade.

E agora a outra parte importante: como determinar a normalidade da solución. Este é sen dúbida unha cuestión importante, para estudala la é necesario abordar cunha comprensión de cada valor mostrado na ecuación anterior.

Como atopar a normalidade da solución?

A fórmula, que foi discutido anterior, é de carácter puramente práctico. Todos os valores indicados no mesmo, pode ser facilmente calculado na práctica. normalidade feito Calculado da solución é moi sinxelo, sabendo algunhas cantidades: peso soluto, fórmula ea súa solución volume. Xa que sabemos a fórmula de moléculas da substancia, a continuación, que pode atopar o seu peso molecular. A relación en peso da mostra de soluto a masa molar é igual ao número de moles de sustancia. E sabendo o volume da solución total, podemos dicir o que nós molar concentración.

O seguinte paso que necesitamos gastar, a fin de calcular a normalidade da solución - que é o acto de atopar o factor de equivalencia. Para iso, cómpre entender o que un resultado da disociación das partículas formadas pode achegar protóns ou ións hidroxilo. Por exemplo, no factor de ekvivaletnosti ácido sulfúrico e 2, e, polo tanto, a normalidade da solución neste caso é calculada de forma sinxela multiplicación por 2 molaridade.

aplicación

En análises químicas, moitas veces ten que confiar solucións normalidade e molarity. É moi cómodo para vychileniya fórmulas moleculares de sustancias.

O que máis a comprobar?

Para entender mellor o que é a normalidade da solución, é mellor para abrir un libro de texto sobre química xeral. E se xa sabe toda esta información, ten que consultar o libro didáctico de química analítica para estudantes de especialidades químicas.

conclusión

Grazas ao artigo, creo que entenda que a normalidade da solución - é unha forma de expresión da concentración da sustancia, que se usa principalmente na análise química. E agora non é segredo como é calculado.