Ácido arsénico: fórmula composición química. substancia altamente perigosa

Efectos de diferentes produtos químicos sobre o corpo humano é ambigua. A maioría de nós compostos coñecidos ou son neutros, e desempeñar un papel positivo na vida humana. Pero hai un grupo de substancias, o que representa unha seria ameaza para a saúde. Eles son divididos en varias clases. Considerada neste artigo ácido arsénico - un destes produtos químicos tóxicos. Segundo a clasificación actualmente aceptada, que está incluído na segunda clase de alto risco, xunto con compostos de cloroformo, chumbo e litio. Nós estudar as propiedades do ácido arsénico máis detalle.

estrutura molecular e estado físico da materia

Este composto, en condicións normais ten unha estrutura cristalina. Sendo un tribásico, o ácido arsénico, en que a fórmula H ₃ aso ₄ ten dous secundarios e os sales de ácido. Por exemplo, gidroarsenat potasio - K ₂ Haso _4, digidroarsenat sódico - Nah ₂ aso _4, arseniato de litio - Li ₃ aso _4. ácido arsénico calcinación, gemipentoksid arsénico obtido chamados pentóxido de arsénico. Os seus cristais brancos transparentes formar unha masa vítrea, é pouco soluble en auga.

disociación

H3AsO _4, xunto con ácido fórmico e hidróxido de chumbo é moderadamente débil electrólito. Así, na táboa os principais ácidos ionización ortomyshyakovaya ácido ten tres constantes de disociación: 5,6 x 10 ^-3, 1,5 x 10 ^-7 e 3, 89 x 10 ^-12. Estes indicadores caracterizar cuantitativamente a forza do ácido. Conforme as constantes de disociación nun número de ácidos inorgánicos H ₃ aso ₄ ocupa unha posición entre o cromo e ácidos de antimonio. químicos rusas experimentadores AL e I. L. Agafonovy formulado expresión matemática, en que a relación derivada primeira e segunda constante de disociación do ácido arsénico desde unha temperatura que varía desde 0 ° C a 50 º C.

Especialmente propiedades químicas

O grao de oxidación do arsénico átomos que constitúen a molécula de ácido, é de 5. Refírese ao feito do composto en reaccións químicas con outras sustancias exhiben propiedades oxidantes. Así, durante a súa interacción co iodeto de potasio actúa como un axente de redución, en medio ácido, atopamos ácido arsenioso é H ₃ aso ₃ entre os produtos de reacción. Recórdese que o ácido arsénico, en que a fórmula H ₃ aso _{4 é} tribásico, e, polo tanto, as reaccións con bases de metais alcalinos ou insoluble, que pode dar tres tipos de sales: medias, e hidro- digidroarsenaty. reacción cualitativa para aso ₄ ^3- ións na química analítica da propia interacción é o ácido arsénico, ou os seus sales con sales de prata solubles, como o nitrato. Como consecuencia da observación precipitación Ag ₃ aso ₄ cor de café.

iodométrica método para a determinación do ácido arsénico

En química analítica, é unha tarefa importante para detectar compostos químicos nas solucións. Arsénico ácido, propiedades químicas que nós discutir antes, pode ser detectada micrométodo iodometria. Para 1 ml da súa solución é vertida no mesmo volume de 4N. ácido clorhídrico e 1 ml dunha solución ao 4% de iodeto de potasio. Formada sesquióxido de arsénico As ₂ O _{3, a} masa de que baixo estritas cantidades cuantitativas de reactivos é sempre o mesmo, e é igual a 0,5746 mg.

A capacidade de oxidación do ácido arsénico

Como é sabido, H ₃ aso _{4 como} ácido ortofosfórico, unha forza media de electrólito. Os seus cristais brancos transparentes son deliquescentes e son formuladas 2H ₃ aso ₄ x H ₂ O. seus sales formados con metais alcalinos (como media, eo ácido), en solucións acuosas teñen un pH superior a 7. Arseniatos de litio, de potasio, de sodio e de amonio pronto soluble en auga, eo resto do sal Medio non se disolve nela. ácido arsénico - un bo oxidante. En reaccións redox, que é restaurado para o ir arsenioso ou arsina.

H ₃ aso ₄ ⁺ 2e + 2H + = H ₃ aso ₃ + _H2O

H ₃ aso ₄ ⁺ 8E + 8h + = Ash ₃ + 4H ₂ O

Ademais, o ácido arsénico facilmente oxida varios metais, iodeto de sulfito ácido, e sulfuro de hidróxeno.

Preparación do ácido arsénico

En condicións de laboratorio, H ₃ aso ₄ pode obterse por reacción de sesquiido de arsénico con ácido nítrico, baixo calefacción. Os produtos detectados óxido nitroso e H ₃ aso _4. Outro método de preparación - é a disolución en auga de óxido de arsénico. Frecuentemente utilizado para obtelo oxidación simultánea e hidrólise trialkilarsenitov Calefacción a 50 ° C cunha solución de peróxido de hidróxeno. Ao mesmo tempo, a mestura de reacción é eliminada a partir de auga e alcohol. A solución foi, logo evaporou-se eo ácido arsénico pureza obtido. Na natureza, a materia prima para o ácido arsénico son minerais arsenolite e arsenopyrite, que son ricos en depósitos de Chelyabinsk e Chita Rexión da Federación Rusa.

H3AsO4 aplicación

Dado o feito de que ortomyshyakovaya ácido é un dos velenos fortes. A súa aplicación na industria e na vida diaria é limitada. sal máis común - Arseniatos cuxa toxicidade é moito menos do que a maioría H ₃ aso _4. Así, na industria de procesado de madeira con sulfato de cinc e sal sódico pentaclorofenol, o ácido arsénico é usado para o tratamento de madeira. Este método minimiza a perda de destrución de infeccións fúngicas de celulosa e larvas de coleópteros, brocas de madeira. Na medicina H ₃ aso ₄ utilízase na preparación "Atoxil" para o tratamento de infeccións por protozoos, como a giardíase, balantidíase, isosporíase.

Nótese que a poboación infectada estas infeccións nos últimos anos aumentou dramaticamente. Hai varias razóns - por exemplo, a infección por inxestión de alimentos que conteñen esporas protozoos, por picaduras de insectos ou sexual. ácido arsénico úsase como material de partida nos procesos de produción de cristais ópticos, así como na enxeñaría eléctrica. Derivado H ₃ aso ₄ - o sal sódico é aplicada con éxito en Dermatoloxía e tuberculose. Os compostos utilizados en arsénico (pasta de arsénico) dental como un fármaco utilizado para diminuír a sensibilidade á dor do nervio inflamado despois da eliminación dende unha canle de dentes.

A acción do ácido sobre o corpo humano

Como mencionado anteriormente, H ₃ aso ₄ incluído na segunda clase aumento de perigo - substancias altamente perigosas. Considerado dosificación letal de ambos o ácido e os seus sales na gama de 15 a 150 mg por kg de corpo humano. Xunto con efecto tico común, ácido arsénico provoca necrose da pel e membranas mucosas de órganos internos: pulmóns, estómago, intestinos.

No laboratorio, en experiencias con arseniato e H ₃ aso ₄ é necesario para utilizar luvas de protección, e as propias experiencias foron realizadas baixo un exaustores de fumes. No caso do nivel de toxicidade da célula violado o seu sistema de encima, como a desactivación de encimas. Nos seres humanos, envelenamento arseniato leva a paresia ou parálise. Na quimioterapia oncológica co incumprimento cos réximes de dosificación de medicamentos e casos de envelenamento miarsenolom novarsenolom gravado. Urxencia para sales de envelenamento ácido arsénico é lavado gástrica inmediata (por exemplo, unitiola sódico ou dióxido de silicio preparacións).

Evita insuficiencia renal aguda, hemodiálise é prescrito. Como un antídoto para alén unitiola solución ó 5%, é posíbel utilizar fitoprotector Strizhevskaya. Antes da chegada dos primeiros auxilios de emerxencia na casa para reducir o nivel de intoxicación pode ser utilizada nunha solución de ácido cítrico, logo provocar o vómito e lavado de estómago. Todas as medidas terapéuticas deben ser realizadas conforme repouso absoluto baixo supervisión médica.