Preparación de ácido sulfúrico eo seu campo de aplicación.

Hoxe en día, a preparación de ácido sulfúrico se produce principalmente dous procesos industriais: contacto e de nitróxeno. método de contacto é progresivo e en Rusia é máis utilizadas do nitroso, é dicir torre.

Preparación de ácido sulfúrico comeza coa queima de materiais sulfurosas, por exemplo, pirites de ferro. En fornos especiais pirite obtido chamado de gases do forno, o cal contén preto de 9% de dióxido de xofre. Este paso é o mesmo para contacto e ao método nitroso.

A continuación, o resultante oxidado para dióxido de xofre xofre. Con todo, debe ser pre-limpo a partir dun número de impurezas que interferen co novo proceso. O gas purificado calcinado de poeira en precipitadores ou aparellos de ciclón, e despois indicado para o dispositivo, que comprende unha masa de contacto sólido, onde o dióxido de xofre _SO2 é oxidado para trióxido de xofre _SO3.

Esta reacción exotérmica é reversible - aumento en temperatura leva á descomposición do trióxido de xofre formado. Por outra banda, cando a temperatura redúcese a velocidade da reacción é moi lento para adiante. Por conseguinte, a temperatura no contactor mantense dentro de 480 ^{° C,} axustando a súa velocidade de paso da mestura gasosa.

Subsecuentemente ela formada en modo de contacto de ácido sulfúrico con un composto de trióxido de xofre con auga.

método nitroso caracterízase polo feito de dióxido de xofre é oxidado óxidos de nitróxeno. Preparación de ácido sulfúrico por este método é iniciado a formación de ácido sulfuroso por reacción de dióxido de xofre a partir de torrefacção de gas coa auga. Como consecuencia, o resultante ácido sulfuroso é oxidado con ácido nítrico, resultando na formación de monóxido de nitróxeno e ácido sulfúrico.

Esta mestura de reacción é alimento para unha torre especial. Así, axustando o fluxo de gas para garantir que a mestura de gas que cae dentro do monóxido de dióxido de torre de absorción e de nitróxeno contido nunha proporción de 1: 1 é necesario para obter o anhídrido azotado.

Finalmente, por reacción de ácido sulfúrico e anhídrido nitroso formado NOHSO ₄ - ácido nitrosilsulfúrico.

O ácido nitrosilsulfúrico resultante é alimentada á torre de produción en que se descompón a auga, anhídrido nitroso aloca:

2NOHSO ₄ + H ₂ O = N ₂ O ₃ + 2H ₂ SO _4,

que se oxida e ácido sulfuroso formado na torre.

O óxido nítrico liberado na reacción resultante é de novo devolta ao torre de oxidación e inserindo un novo ciclo.

Na actualidade, a preparación de Ruso ácido sulfúrico producido principalmente por contacto. método nitroso é raramente usado.

O uso de ácido sulfúrico é moi ampla e variada.

A maior parte vai para a produción de fibras minerais e fertilizantes químicos, cómpre na produción de fármacos e colorantes. Utilizando ácido sulfúrico para dar acetato e outros alcohois, deterxentes e pesticidas.

Súas solucións son utilizadas nas industrias téxtil e de alimentos, en procesos para a produción de Nitração e explosivos. O ácido sulfúrico serve como un electrólito de baterías para cubrir en baterías de chumbo-ácido, que son amplamente utilizados no transporte.