Constante inestabilidade de compostos complexos

Probablemente todo o mundo que está familiarizado coa escola e estaba interesado na química algo, consciente da existencia de compostos complexos. Esta é unha conexión moi interesante para a ampla variedade de aplicacións. Se aínda non escoitou falar de tal cousa, menos iremos explicar todo. Pero comezar coa historia do descubrimento deste tipo bastante inusual e interesante de compostos químicos.

historia

sales complexos foron coñecidos antes do descubrimento da teoría e mecanismos que lles permiten existir. Son nomeados despois do químico que descubriu esta ou aquela unión, e nomes sistemáticos non era para eles. E, polo tanto, era imposible entender a substancia da fórmula que propiedades que posúe.

Isto durou ata 1893, ata que o químico suízo Alfred Werner non propuxo a súa teoría, que por 20 anos e recibiu o Premio Nobel de Química. É interesante que a súa investigación, el realizou só por medio de interpretación dunha variedade de reaccións químicas, que se celebra certos complexos. estudos feitos eran antes do descubrimento do electrón por Thompson en 1896, e despois do evento, logo de dez anos, a teoría foi engadido, de forma moito máis modernizado e complexidade, a forma chegou aos nosos días e é amplamente utilizada na ciencia para describir os fenómenos que ocorren durante as reaccións químicas inclúen complexos.

Entón, antes de pasar a unha descrición do que a inestabilidade constante, imos entender en teoría, a que nos referimos anteriormente.

A teoría de compostos complexos

Werner na súa versión orixinal fixo unha serie de postulados teoría coordinación que formou a base do seu:

1. En calquera coordinación (complexos) composto debe ser ión central. Isto xeralmente átomo D-elemento, polo menos - algúns p-átomos dos elementos, e de s-elementos poden actuar nesta capacidade, única Li.
2. ión central xunto con ligandos asociados (partículas neutras ou cargadas, por exemplo auga ou un anião de cloro) forma un composto de esfera interna komlesnogo. Compórtase en solución como unha única gran ión.
3. A esfera exterior está constituída por ións de signo contrario á carga de esfera interna. Esta esfera é, por exemplo, cargado negativamente [ClCr _6] ^3- ión esfera exterior poden ións metálicos: Fe ^3+, Ni ^3+, etc ...

Agora, a teoría de todo claro, podemos pasar as propiedades químicas dos compostos complexos e as súas diferenzas con sal común.

propiedades químicas

Nunha solución de compostos complexos dissociam-se en ións, senón na esfera interna e externa. Podemos dicir que se comportan como eletrólitos fortes.

Ademais, o interior da esfera, tamén, pode romper en ións, pero para que isto ocorre, é necesario que gastar unha gran cantidade de enerxía.

A esfera exterior en compostos complexos poden ser substituídos por outros ións. Por exemplo, se o campo externo foi de ións cloro, e está tamén presente no ión solución que, en conxunto coa esfera interior producirse un composto insoluble ou en solución ten un catião dá un composto insoluble con cloro terá lugar reacción de substitución da esfera exterior.

E agora, antes de proceder á definición do que é unha constante inestabilidade, imos falar sobre o fenómeno, que está directamente conectado con este concepto.

disociación electrolítica

Vostede esta palabra é probablemente máis familiarizados coa escola. Pero aínda así dar unha definición deste concepto. A disociación - un decaemento de moléculas de soluto en ións dun disolvente. Isto é debido á formación de enlaces suficientemente fortes con moléculas de disolvente ións de soluto. Por exemplo, a auga ten dous extremos de carga oposta, e algunhas moléculas están unidas para o extremo negativo de catiões, e outros - o extremo positivo aos aniões. Así formado hidratos - ións están rodeadas por moléculas de auga. De feito, esta é a esencia da disociación eletrolítica.

Agora, de feito, volver ao tema principal deste artigo. Que é a inestabilidade constante de compostos complexos? É sinxelo o suficiente, e na seguinte sección, imos ollar para este concepto en detalle e en detalle.

constante inestabilidade de compostos complexos

Esta figura é de feito o contrario dos complexos ustoychiovsti constantes. Por iso, e comezar.

Se vostede xa escoitou falar sobre a constante de equilibrio da reacción, é doado de entender este material é. Pero se non, imos agora describir brevemente este rexistro. A constante de equilibrio defínese como a razón entre a concentración de produtos de reacción, elevado á potencia dos seus coeficientes estequiomricos para os materiais de partida, que son recollidos na mesma forma como os coeficientes na ecuación da reacción. Amosa que en dirección ao ir vantaxosamente feito reaccionar en concentracións variables dos materiais de partida e produtos.

Pero onde é que de súpeto comezou a falar sobre a constante de equilibrio? De feito, a inestabilidade constante e constante de estabilidade son, de feito, as constantes de equilibrio das reaccións de destrución ea formación da esfera interior do complexo. A comunicación entre eles é moi sinxelo: Para _n = 1 / _boca.

Para entender mellor o material, dar un exemplo. Tomé anião complexo [Ag _{(NO2) 2]} ^- e escribir a súa ecuación de reacción de descomposición:

[Ag _{(NO2) 2]} ^- => Ag ^{+ +} 2NO ₂ ^-.

constante inestabilidade do ión complexo do composto é igual a 1,3 x 10 ^-3. Isto significa que é estable o suficiente, pero aínda non a punto de ser considerado moi estable. A maior estabilidade do ión complexo no seo dun solvente, a menos constante inestabilidade. Fórmula pode ser expresada en termos de concentración dos reactivos iniciais e: K _n = [Ag +] * [2NO ₂ ^{-] 2} / [[Ag _{(NO2) 2]} ^-].

Agora que entendemos o concepto básico debe producir un pouco diferentes conexións de datos. Na columna da esquerda son escritos os nomes de produtos químicos, así como o dereito - a inestabilidade constante de compostos complexos.

mesa

Datos máis detallados sobre todo compostos coñecidos listados nas táboas en directorios especiais. En calquera caso, a inestabilidade constante de compostos complexos, a táboa é a máis dos compostos indicados anteriormente, é improbable para axudar a serio, sen o uso do directorio.

conclusión

Xa que figurado como calcular a constante inestabilidade, hai só unha pregunta - sobre por que isto é todo o que necesitas.

O principal obxectivo desta magnitude - a definición de estabilidade do ión complexo. Isto significa que pode-se prever a estabilidade da solución dun composto particular. Isto é moi útil en todos os ámbitos, dunha forma ou doutra relacionados co uso de substancias complexas. Goza química aprender!