Compostos de xofre. O grao de oxidación do xofre nos compostos. compostos de xofre de fórmula

calcogeno subgrupo inclúe xofre, - un segundo elemento que é capaz de formar un gran número de depósitos de mineral. Sulfatos, sulfuros, óxidos de outros compostos de xofre son moi difundida, e importante natureza industrial. Polo tanto, neste artigo, imos ollar para o que son, que representa un xofre en si, é unha cuestión sinxela.

De xofre ea súa caracterización

Este elemento ten a seguinte posición no sistema periódico.

1. O sexto grupo, o grupo principal.
2. Un terceiro pequeno período.
3. masa atómica - 32,064.
4. Número de serie - 16, protóns e electróns, así como 16 neutróns.
5. El refírese aos elementos, non-metais.
6. Nas fórmulas lido como "es", o nome do elemento xofre, xofre Latina.

Na natureza, hai catro isótopos estables con números de masa 32,33,34 e 36. Este elemento da sexta máis comúns na natureza. El refírese aos elementos biogênicos, como unha parte de moléculas orgánicas importantes.

A estrutura electrónica do átomo

Os compostos de xofre son, debido a unha variedade de características da estrutura electrónica do átomo. Ela é expresada pola seguinte configuración fórmula: 1s 2s ^{2 2 2 6} 2p 3s 3P ^4.

A orde anterior reflicte un estado de equilibrio do elemento. Pero sabemos que o átomo para proporcionar enerxía adicional, é posible vincular electróns de salto 3P e 3s-subcamada, seguido por outra transición ao 3D, que permanece libre. Como resultado, non só cambia a Valencia do átomo, pero tamén todos os posibles estados de oxidación. O seu número é significativamente aumentada, así como o número de substancias con xofre.

O grao de oxidación do xofre nos compostos

Existen varias opcións básicas deste indicador. O xofre é:

• -2;
• +2;
• 4;
• 6.

Destes, o S máis rara ^+2, o resto son espallados por todas partes. O grao de oxidación dos compostos de xofre na reactividade dependente e poder de oxidación de todas as sustancias. Por exemplo, os compostos con -2 - lo sulfuros. Eles consideraron connosco un elemento típico do axente oxidante.

Canto maior sexa o grao de oxidación no composto, o máis pronunciado terá oxidante substancia capacidade. Isto é facilmente visto se lembrar os dous ácidos básicos que forman xofre:

• H ₂ SO ₃ - sulfuroso;
• H ₂ SO ₄ - ácido sulfúrico.

Sábese que o último é moito máis estable, composto resistente tendo unha elevada concentración de capacidade moi serio para oxidar.

substancia simple

Como simple xofre substancia é un amarelo fermosos cristais alongados plan correcto. Aínda que esta é só unha das súas formas, porque hai dous principais modificacións alotrópicas desta sustancia. En primeiro lugar, monoclica ou ortorrbica - este é un amarelo substancia cristalina, non soluble en auga, pero só en disolventes orgánicos. fraxilidade caracterizado e estrutura de forma fermosa representada en forma de coroa. Punto de fusión - preto de 110 ⁰ C.

Se non saltar o punto intermedio polo quecemento dunha tal modificación, é posible detectar oportuna outro estado - xofre plástico. É unha solución marrón viscoso semellante a goma, o cal tras un quecemento adicional ou temple novo pasa á forma rômbica.

Si falamos de xofre quimicamente puro, obtido por múltiples filtrações, é unha forma de cristais amarelos brillantes pequenas, fráxiles e completamente insolubles en auga. inflame capaz en contacto coa humidade e osíxeno atmosférico. Diff actividade química suficientemente alta.

Estar na natureza

Na natureza, hai depósito natural a partir de compostos de xofre que son extraídos-se como unha substancia simple. Ademais, contén:

• en minerais, minerais e rochas;
• en animais, plantas e seres humanos, como unha parte de moitas moléculas orgánicas;
• en gases naturais, o petróleo eo carbón;
• en aceite de lousa e augas naturais.

Pode citar algúns dos minerais de xofre máis ricos:

• cinabrio;
• pirita;
• sphalerite;
• stibnite;
• GALENA e outros.

A maior parte do xofre produce hoxe vai para a produción de sulfato. Outra parte é usada para fins medicinais, agricultura, procesos de fabricación de produtos químicos industriais.

propiedades físicas

Poden describir en poucos parágrafos.

1. A auga é insoluble en dissulfureto de carbono, terebintina, ou - ben disolta.
2. fricción prolongada acumula carga negativa.
3. Punto de fusión de 110 ⁰ C.
4. O punto de ebulición de 190 ⁰ C.
5. Ao alcanzar a 300 ⁰ C pasa o neto de desaugue.
6. A sustancia pura é capaz de auto-ignición propiedades inflamables son moi bos.
7. Por si só non ten case ningún cheiro, pero os compostos de xofre de hidróxeno emiten un cheiro punxente de ovos podres. Así como algúns representantes do binario gasoso.

As propiedades físicas da sustancia en cuestión foi coñecido para as persoas desde os tempos antigos. Por súa combustibilidade de xofre e ten o seu nome. Nas guerras utilizados asfixiantes e gases velenosos que son xerados durante a combustión do composto, como unha arma contra os inimigos. Ademais, o ácido con xofre tamén sempre tivo importancia industrial.

propiedades químicas

Asunto: "Xofre e os seus compostos" non tirar unha lección no curso de química da escola, pero varios. Ao final, unha morea deles. Isto é debido á actividade química da sustancia. Pode ser ambas propiedades oxidantes cunha forte axentes redutores (metais, de boro, etc), ea recuperación da maioría dos non metais.

Con todo, a pesar de tal actividade con só interacción flúor prosegue en condicións habituais. Para todos os demais, quere para quentar. varias categorías de materiais pode ser designada, que é capaz de reaccionar co xofre:

• metais;
• non-metais;
• Alcalá;
• ácido forte oxidante - sulfúrico, ácido nítrico.

compostos de xofre: especies

Variedade seu valor pode ser explicado por diferentes graos de membro de base de oxidación - xofre. Así, algúns tipos básicos de substancias poden ser identificados en base a:

• composto con oxidación -2;
• 4;
• 6.

Se consideramos as clases, e non un indicador de valores, ese elemento formas, tales como moléculas:

• ácido;
• óxidos;
• compostos de xofre de hidróxeno;
• sal;
• compostos binarios con elementos non metálicos (dissulfureto de carbono, cloruros);
• substancias orgánicas.

Agora considere as principais, e dar exemplos.

As sustancias con oxidación -2

compostos de xofre 2 - é a súa conformación con metais, así como:

• carbono;
• hidróxeno;
• fósforo;
• silicio;
• arsénico;
• boro.

Nestes casos, el actúa como un axente oxidante, xa que todos estes elementos máis electropositive. Considero especialmente os máis importantes.

1. dissulfureto de carbono - CS _2. O líquido transparente cunha agradable éter aroma. É unha sustancia tóxica e inflamable e explosivo. Usado como un disolvente, e para a maioría dos tipos de aceites, graxas, non-metais, nitrato de prata, resinas e gomas. Tamén é unha parte importante na produción de seda artificial - viscosa. A industria é sintetizada en grandes cantidades.
2. sulfuro de hidróxeno ou sulfuro de hidróxeno - H ₂ S o gas, non tendo calquera cor e sabor doce. Olor forte, moi desagradable, unha reminiscencia de ovo podre. Veleno, deprime o centro respiratorio, ligando os ións de cobre. Polo tanto, cando se trata de envelenamento asfixia e morte. Amplamente utilizado en medicina, de síntese orgánica, a produción de ácido sulfúrico, e materias primas como enerxeticamente favorable.
3. sulfuros de metais son amplamente utilizados en medicina, na produción de ácido sulfúrico, obtendo fósforo de fabricación de pinturas, e outros lugares. fórmula xeral - Me S _{x y.}

Os compostos que teñen un grao de oxidación de +4

compostos de xofre 4 - é preferentemente un óxido e os correspondentes sales e ácido. Todos eles son compostos moi comúns que teñen un valor específico na industria. Poden actuar como antioxidantes, pero a maioría mostra propiedades redutoras.

compostos de fórmula de xofre no estado de oxidación 4 seguinte:

• dióxido de xofre _SO2 - _óxido;
• ácido - sulfuroso H ₂ SO _3;
• Os sales teñen a fórmula xeral Me _x (SO _{3) y.}

Unha das máis comúns é o dióxido de xofre, ou anhídrido. É unha substancia incolora cun olor de fósforo queimados. En grandes aglomerados formados durante a erupción de volcáns, a súa neste punto é fácil de identificar polo cheiro.

É disolto en auga con formación de ácido facilmente descomposición - xofre. El compórtase como un típico de óxido de ácido formas de sales, que inclúen un ión sulfito SO ₃ ^2-. Este anhídrido - gas primario, que afecta a contaminación atmosfera ambiental. Que afecta a formación de choiva ácida. Industrialmente utilizada na fabricación de ácido sulfúrico.

Os compostos que xofre no estado de oxidación 6

Estes inclúen principalmente anhídrido sulfúrico e ácido sulfúrico cos seus sales:

• sulfatos;
• sulfato de hidróxeno.

Xa que o átomo de xofre aí é na maior estado de oxidación, e as propiedades destes compostos son moi explicables. Son oxidantes fortes.

óxido de xofre (VI) - trióxido de xofre - representa un líquido volátil incolora. Unha característica - poderosa capacidade dessecante. Aire libre fuma. Cando disolto en auga, ofrece un dos ácidos minerais fortes - sulfúrico. A solución concentrada é abondo líquido oleoso de cor lixeiramente amarelada. Se o anhídrido é disolto en ácido sulfúrico, obtense un composto particular chamado Oleum. El é usado na industria para a produción de ácido.

Entre os sales - Sulfato - é compostos moi importantes, tales como:

• xeso caso ₄ .2H ₂ O;
• Barita _BaSO4;
• os seus sales;
• sulfato de chumbo e outros.

Son usados en construción, síntese química, medicina, fabricación de instrumentos e cristais ópticos e mesmo a industria de alimentos.

Hydrogensulfates son amplamente utilizados en metalurxia, na que emprega como fundente. E eles axudan a traducir moitos dos óxidos complexos en forma de sulfato soluble que se usa nas industrias relevantes.

O estudo de xofre no curso de química da escola

Cando é a mellor é a asimilación de coñecementos polos estudantes que se xofre, cales son as súas propiedades, que é un composto de xofre? Reixa 9 - o mellor período. Este non é o comezo, cando os nenos todo novo e estraño. Esta é a media no estudo da química, cando as bases establecidas anteriormente, axudará a comprender totalmente o tema. Polo tanto, tendo en conta os datos lanzado é a segunda metade da clase. o tema enteiro está dividido en varios bloques, que significa separado pregunta "compostos de xofre. Clase 9".

Isto é debido ao seu gran número. Tamén se consideran por separado para a produción de ácido sulfúrico na industria. En xeral, este tema é dada por unha media de 3 horas.

Pero compostos orgánicos de xofre son sometidos ao estudo só no 10º ano, cando as cuestións son consideradas orgánica. Tamén están afectados e bioloxía no ensino medio. De feito, o xofre é unha parte de moléculas orgánicas, tales como:

• tioálcoois (tióis);
• proteínas (estrutura terciaria, que é a formación de pontes dissulfureto);
• tioaldeídos;
• tiofen�s;
• tioésteres;
• ácido sulfônico;
• sulfóxidos e outros.

Son illados nun grupo separado de compostos organossulfurados. Son importantes non só nos procesos biolóxicos dos seres vivos, senón tamén na industria. Por exemplo, o ácido sulfônico - a base de moitos medicamentos (aspirina, sulfanilamida ou streptocid).

Ademais, os compostos de xofre, como algúns compoñente permanente:

• aminoácidos;
• encimas;
• vitaminas;
• hormonas.