As propiedades físicas dos aldehidos

Por aldehidos inclúen compostos orgánicos, que se caracterizan pola conexión dobre entre os átomos de carbono e de osíxeno e as dúas conexións simple do mesmo átomo de carbono cun radical hidrocarburo indicado pola letra R, e un átomo de hidróxeno. Grupo de átomos de> C = O chámase o grupo carbonilo, que é característica de todos os aldehidos. Moitos aldehidos teñen un cheiro agradable. Poden ser preparados a partir de alcohois por desidrogenação (eliminación de hidróxeno), e, así, recibiu o nome común - aldehidos. Propiedades son determinadas pola presenza do grupo aldeas carbonilo, a súa localización na molécula, como a lonxitude espacial e ramificación da radical hidrocarburo. Isto é, coñecer o nome da sustancia, que reflictan a fórmula estrutural, pode esperar certas propiedades físicas de aldehidos e químicas.

Hai dúas formas principais de nomear aldehidos. O primeiro método está baseado nun sistema que se emprega pola Unión Internacional (IUPAC), é moitas veces chamado de nomenclatura sistemática. Baséase no feito de que a cadea máis longa na que o átomo de carbono ligado ao grupo carbonilo, forma a base do título aldeas, que é, o nome vén do nome do alcano relacionada substituíndo sufixo -an sufixo no -Al (metano - matanal, etano - etanal propano - propanal, butano - butanal etc.). Outro método utiliza a formación aldehidos nome título correspondente carboxílicos , que á súa vez, o resultado da oxidación (metanal - aldeas fórmico, etanal - aldeas acético, propanal - aldeas e propionaldeído, butanal - aceite de aldeas e así por diante).

A principal diferenza estrutural entre os alcanos e aldehidos, aldehidos que determinan as propiedades físicas, é a presenza, neste último do grupo carbonilo (> C = O). Este grupo é responsable para as diferenzas nas propiedades físicas e químicas das sustancias co mesmo número de átomos de carbono ou o mesmo peso molecular. Estas diferenzas son debidas á polarización dos grupos carbonilo> = + Sδ Oδ-. Isto é, a densidade de electróns no átomo de carbono desprazado para átomo de osíxeno, facendo que o osíxeno electronegativo e electropositiva parte parcial de carbono. Para indicar a polaridade do grupo carbonilo é frecuentemente utilizado letra grega Delta (δ), isto indica unha carga parcial. O polo negativo dunha molécula polar é atraído para o extremo positivo de outra molécula polar. Esta molécula pode ser o mesmo, quere outro sustancia. Aldehidos, cetonas distinto daquel no último de carbono do grupo carbonilo está conectado por conexións simple con dous radicais de hidrocarburo. Neste contexto tamén é interesante comparar as propiedades físicas de aldehidos e cetonas.

É polaridade grupo> C = O afecta as propiedades físicas do aldeas: unha temperatura de punto de fusión do punto de ebulición, solubilidade, o momento de dipolo. compostos de hidrocarburo que conteñen só átomos de hidróxeno e carbono, derreter e ferver a baixas temperaturas. En materiais co grupo carbonilo son significativamente máis altos. Por exemplo, o butano (CH3CH2CH2CH3), propanal (CH3CH2CHO) e acetona (CH3SOSN3) ten o mesmo peso molecular de 58 e un punto de ebulición de butano é de 0 ° C, mentres que para propanal e 49 ° C, mentres é acetona 56 º C. A razón para a gran diferenza reside no feito de que as moléculas polares teñen máis posibilidade de ser atraído para o outro que as moléculas non polares, polo tanto, a súa fractura requiren máis enerxía e, polo tanto, require máis calor para fundir o composto é cocido.

Co aumento do peso molecular de cambiar as propiedades físicas de aldehidos. O formaldehido (HCHO) é unha substancia gasosa, en condicións normais, acetaldehido (CH3CHO) ferve a temperatura ambiente. Outros aldehidos (agás os de alto peso molecular), en condicións estándar son líquidos. As moléculas polares non se mesturan facilmente cos non-polar, porque as moléculas polares están unidas para o outro, a non-polar e non é capaz de usar entre eles. Por conseguinte, os hidrocarburos non son solubles en auga, xa que as moléculas de auga son polares. moléculas de aldehidos en que o número de átomos de carbono inferior a 5, disoltos en auga, pero o número de átomos de carbono superior a 5, a disolución ocorre. Bos aldehidos de solubilidade de peso molecular baixo debido á formación de enlaces de hidróxeno entre o átomo de hidróxeno da molécula de auga e osíxeno átomo do grupo carbonilo.

A polaridade das moléculas formadas por átomos diferentes, poden ser cuantitativamente expresa por un número, denominado o momento de dipolo. Molécula formada polos mesmos átomos non son polares e non teñen ningún momento de dipolo. momento de dipolo vector dirixido ao elemento de pé na táboa periódica (por un período) á dereita. A molécula está composta por átomos dun subgrupo, a densidade de electróns desprazarse ao elemento cun número de secuencia menores. A maioría dos hidrocarburos non son momento de dipolo ou a súa magnitude é moi pequeno, pero é aldehidos moito máis elevados, o que tamén explica as propiedades físicas dos aldehidos.