Verdadeiras solucións son o que? Propiedades e composición

Na natureza, practicamente non hai substancias puras. Basicamente, presentanse en forma de mesturas que son capaces de formar sistemas homoxéneos ou heteroxéneos.

Características de verdadeiras solucións

As verdadeiras solucións son unha especie de sistemas dispersos que teñen unha gran forza entre o medio de dispersión ea fase dispersa.

Calquera produto químico pode producir cristais de diferentes tamaños. En calquera caso, terán a mesma estrutura interna: unha rede de cristal iónico ou molecular.

Disolución

Durante a disolución de grans de cloruro de sodio e azucre no auga, fórmase unha solución iónica e molecular. Dependendo do grao de fragmentación, a sustancia pode estar en forma:

• Partículas macroscópicas visibles, cuxa dimensión é superior a 0,2 mm;
• As partículas microscópicas que teñen un tamaño inferior a 0,2 mm, poden ser capturadas soamente mediante un microscopio.

As solucións verdadeiras e coloidales difieren no tamaño das partículas do soluto. Os cristais invisibles chámanse partículas coloides nun microscopio, eo estado resultante chámase solución coloidal.

Fase de solución

En moitos casos, as solucións verdadeiras son sistemas desintegrados (dispersos) de forma homoxénea . Eles conteñen unha fase continua continua: o medio de dispersión e as partículas trituradas dunha determinada forma e tamaño (fase dispersa). Cal é a diferencia entre solucións coloidais e sistemas verdadeiros?

A principal diferenza é no tamaño das partículas. Os sistemas dispersos coloidal considéranse heteroxéneos, xa que é imposible detectar a interfaz entre as fases nun microscopio de luz.

As verdadeiras solucións son a opción cando no medio ambiente a sustancia está representada como iones ou moléculas. Refírense a solucións homoxéneas monofásicas.

Como condición previa para a formación de sistemas dispersos, considérase a disolución mutua do medio de dispersión e da substancia dispersible. Por exemplo, o cloruro de sodio ea sacarosa son insolubles en benceno e queroseno, polo que non se formarán solucións coloidais en semellante disolvente.

Clasificación de sistemas dispersos

Como se dividen os sistemas dispersos? Verdadeiras solucións, os sistemas coloidales difieren en varios parámetros.

Existe unha subdivisión de sistemas dispersos sobre o estado agregado do medio e a fase dispersa, a formación ou ausencia de interacción entre eles.

Características

Existen certas características cuantitativas da dispersión da materia. Primeiro de todo, distínguese o grao de dispersión. Esta cantidade é a inversa do tamaño das partículas. Caracteriza o número de partículas que poden ser colocadas nunha fila a unha distancia dun centímetro.

No caso de que todas as partículas teñan as mesmas dimensións, configúrase un sistema monodisperso. Con partículas desiguais da fase dispersa, un sistema polidisperso está formado.

Co aumento da dispersión da materia, os procesos que se producen na superficie da interfase aumentan nel. Por exemplo, a superficie específica da fase dispersa aumenta, aumentan os efectos fisicoquímicos do medio na interface entre as dúas fases.

Variantes de sistemas dispersos

Dependendo da fase en que se atopa o soluto, se illan distintas variantes dos sistemas dispersos.

Os aerosois son sistemas dispersos nos que se representa un medio disperso en forma gaseosa. As néboa son aerosois que teñen unha fase dispersa líquida. O fume eo po forman unha fase sólida dispersa.

As espumas son unha dispersión no líquido dunha sustancia gaseosa. Os líquidos en espumas degenera a películas que separan burbullas de gas.

As emulsións chámanse sistemas dispersos, onde un líquido distribúese en volume por outro sen disolverse nel.

Suspensións ou suspensións son sistemas de baixa dispersión nos que as partículas sólidas están nun líquido. As solucións coloidais ou sols cun sistema disperso acuoso son chamados hidrosol.

Dependendo da presenza (ausencia) entre as partículas da fase dispersa, os sistemas dispersos de dispersión libre ou coherentes están illados. O primeiro grupo inclúe lisozoles, aerosois, emulsións, suspensións. Nestes sistemas, non hai contactos entre as partículas ea fase dispersa. Son libres para moverse en solución baixo a influencia da gravidade.

Aparecen sistemas acoplado-dispersos no caso de contacto de partículas cunha fase dispersa, como resultado de que se forman estruturas en forma de grilla ou cadro. Tales sistemas coloidales son chamados xeles.

O proceso de gelificación (gelificación) é a conversión do sol a un xel baseado nunha diminución da estabilidade do sol inicial. Exemplos de sistemas dispersos cohesivos son suspensións, emulsións, po, espumas. Tamén poden incluír o chan formado durante a interacción das sustancias orgánicas (húmicas) e dos minerais do chan.

Os sistemas capilares dispersos caracterízanse por unha masa continua de substancia penetrando nos capilares e os poros. Consideran tecidos, diferentes membranas, madeira, cartón, papel.

As verdadeiras solucións son sistemas homoxéneos compostos por dous compoñentes. Poden existir en disolventes diferentes no estado agregado. O disolvente considérase unha substancia que se toma en exceso. Un compoñente que se toma en cantidades insuficientes considérase unha substancia disolta.

Características de solucións

As aliaxes sólidas son solucións nas que varios metais actúan como medios e compoñentes dispersos. Desde un punto de vista práctico de interese particular son tales mesturas líquidas nas que o líquido actúa como disolvente.

Dos moitos disolventes inorgánicos, a auga é de especial interese. Case sempre, a verdadeira solución fórmase cando as partículas dunha substancia disolta mestúranse con auga.

Entre os compostos orgánicos, as seguintes substancias son excelentes disolventes: etanol, metanol, benceno, tetracloruro de carbono, acetona. Debido ao movemento caótico das moléculas ou iones do compoñente disolto, prodúcese unha transición parcial á solución, a formación dun novo sistema homoxéneo.

As sustancias diferéncianse na súa capacidade para formar solucións. Algúns poden mesturarse entre si en cantidades ilimitadas. Un exemplo é a disolución en auga de cristais de sal común.

A esencia do proceso de disolución dende o punto de vista da teoría cinética molecular reside no feito de que despois da introdución de cristais de cloruro sódico no disolvente, disócase en catións de sodio e anións de cloro. As partículas cargadas vibran, as colisións con partículas do propio disolvente levan á transición de iones ao disolvente (unión). Aos poucos, outras partículas están conectadas ao proceso, a capa superficial é destruída, o cristal de sal disólvese en auga. A difusión permite distribuír partículas de materia ao longo do volume do disolvente.

Tipos de solucións verdadeiras

Unha verdadeira solución é un sistema que está dividido en varios tipos. Existe unha clasificación destes sistemas para auga e non acuosa polo tipo de disolvente. Tamén se clasifican segundo a variante da sustancia disolta para álcalis, ácidos, sales.

Existen diferentes tipos de verdadeiras solucións con respecto á corrente eléctrica: non electrolitos, electrólitos. Dependendo da concentración do soluto, poden diluírse ou concentrarse.

As verdadeiras solucións de substancias de baixo contido molecular desde o punto de vista termodinámico divídense en real e ideal.

Tales solucións poden ser dispersas iónicamente, así como sistemas dispersos moleculares.

Saturación de solucións

Existen solucións saturadas, insaturadas, saturadas, dependendo de cantas partículas pasen á solución. A solución é un sistema líquido ou sólido e homoxéneo que consta de varios compoñentes. En calquera sistema deste tipo, necesariamente hai un disolvente, así como unha substancia disolta. Coa disolución dalgunhas substancias, a calor é liberado.

Este proceso confirma a teoría das solucións, segundo a cal, a disolución é considerada como un proceso fisicoquímico. Hai unha subdivisión do proceso de solubilidade en tres grupos. As primeiras son aquelas substancias que son capaces de disolverse nunha cantidade de 10 g por 100 g de disolvente, son chamadas de solubles.

As sustancias son consideradas un pouco solubles se menos de 10 g disólvese en 100 g do compoñente, as outras son chamadas insolubles.

Conclusión

Os sistemas que consta de diferente estado agregado, tamaños de partículas, son necesarios para a actividade humana normal. As verdadeiras solucións coloidais discutidas anteriormente úsanse para fabricar medicamentos, creando produtos alimenticios. Tendo unha idea da concentración da sustancia disolta, pode preparar de forma independente a solución necesaria, por exemplo, o alcohol etílico ou o ácido acético, para diversos fins na vida cotiá. Dependendo do estado en que a substancia soluble e o disolvente estean en estado agregado, os sistemas resultantes teñen certas características físicas e químicas.