Teoría Protolytic de ácidos e bases de Brønsted-Lowry

teoría Protolytic de ácidos e bases está á beira de dous Ciencias - física e química. Con el describe as propiedades e características das bases e ácidos. Os científicos están divididos en dúas clases de sustancias que interactúan entre si.

A tarefa da teoría

teoría Protolytic de ácidos e bases axudar a resolver unha tarefa importante: para prever cales son os produtos que forman como resultado da súa interacción e como ocorrerá esa reacción. Para iso, os expertos aplican características cuantitativas e cualitativas de ácidos e bases.

Así, existen varias teorías que son interpretados de forma diferente que un ácido e unha base tal. De xeitos diferentes que avalían as súas outras características. En definitiva, depende de cal será o resultado da reacción.

sistemas químicos conceptuais

teoría Protolytic de ácidos e bases son moi populares, cando ten que descubrir como interactúan na natureza. É amplamente utilizado na práctica industrial e ciencia. Os coñecementos teóricos dos efectos de interacción de ácidos e bases sistemas conceptuais determinar a formación química afecta varios conceptos teóricos en disciplinas practicamente todos químicos.

A evolución dos coñecementos sobre as interaccións de ácidos e bases

teoría Protolytic de ácidos e bases refírese a un dos química fundamental. conceptos clave foron primeiramente formulada por século XVII científicos. Neste caso, o contido tras varias veces alterada e revista.

Inglés século XVII químico Robert Boyle cría que os ácidos son o corpo, os átomos dos cales con aspereza ea base - é os seus poros. Polo tanto, el ve, toda a reacción de neutralización redúcese ao feito das cellas de ácido penetrar nos poros das bases.

Por primeira vez unha teoría sobre ácidos e bases proposto boticario francés Nicolas Lemery. En 1675, el lanzou "Curso de Química", que detalla as propiedades físicas das sustancias con base na súa forma e estrutura química pintados e. Lemaire imaxinado que os ácidos teñen puntas afiadas, debido a sensacións desagradables que xorden na pel. Os motivos que chamou de Alcalá, suxerindo que a súa estrutura porosa. O sal neutro formado resultante.

Xa no século XVIII, outro científico francés Lavoisier Antaun propiedades relacionadas coa presenza de ácidos na súa composición de átomos de osíxeno. A inconsistencia demostrado esa hipótese, tras o químico inglés Gemfri Devi eo seu homólogo francés, Joseph Louis Gay-Lussac identificou unha serie de ácidos que non conteñen osíxeno. Entre eles están haloxenuros ou ácido cianídrico. Así, verificouse un gran número de compostos que conteñen osíxeno que non posúen as propiedades ácidos.

ideas modernas

O concepto da teoría protolytic de ácidos e bases cambiou significativamente o século XIX. ácidos de aceiro Chemists asumir só as substancias que son capaces de interactuar co metal ea liberar hidróxeno. Estas conclusións foron alcanzadas polo alemán científico Justus von Liebig en 1839. É considerado un dos fundadores da Química Agrícola e Química Orgánica.

En paralelo co mineralogist sueco Jens Jakob Berzelius formulado a idea de que debe ser tratado con ácidos, óxidos non metálicos negativas, mentres que o óxido cunha carga positiva ten bases. Isto axudou a explicar as propiedades básicas de ácidos e bases. É por iso que o sueco ácido e de base considerada como as propiedades funcionais dos compostos. El foi o primeiro no mundo fixo un intento de prever o efecto final de sustancias que estamos considerando.

As principais disposicións da teoría protolytic de ácidos e bases foron formuladas despois do traballo doutro químico sueco Svante Arrhenius. En 1887, el resumiu a teoría de electricidade disociación. Despois de que unha posibilidade real para describir as propiedades dos ácidos e bases a partir de produtos eletrólitos ionización. E, grazas á contribución do químico ruso-alemá teoría de Friedrich Wilhelm Ostwald foi formulado para eletrólitos febles.

O século XX, os científicos americanos Cady, Franklin e Kraus teoría fundamentada solvosistem. Comezou a ser usado como disposicións e Arruniusa Ostwald, e con respecto a todos os outros disolventes que poden samodissotsiirovatsya.

Hoxe teoría Protolytic de ácidos máis plenamente articulado Aleman Johannes Nicolaus Brønsted e americano Gilbert N. Lewis, que tamén se impliquen en física e da termodinámica nuclear.

A teoría de Liebig

Segundo a teoría de hidróxeno ácido Liebig é unha substancia capaz de reaccionar con metais do hidróxeno formado. Neste caso, o concepto de "base" Liebig non entrou en todo.

De hidróxeno eo sal formado pola reacción. Por reacción con ácidos fortes metais reacción exposición. Hoxe teoría só se emprega para prever as interaccións de sustancias que conteñen hidróxeno, con metais no disolvente.

A teoría de Arrhenius-Ostwald

Analizando o que é teoría protolytic de ácidos e bases de Arrhenius - Ostwald, ter en conta que hai todas as substancias que ácidos en solución acuosa para formar catiões de hidróxeno. Así, as bases Só as sustancias que en solución acuosa obtida catião de metal ou de amonio.

A reacción resultante produce auga e sal. Existe unha dependencia, cando feito reaccionar con ácidos fortes con bases fortes. Na base desta teoría podería xustificar a división de electrólitos, así como a determinación do valor de pH foi introducido, o que se aplica ao ambiente alcalino. Ademais, é usado na hidrólise de sales e bases que conteñen sales. Con todo, cada vez menos. O feito de que require cálculos complicados. Mentres que a teoría de protóns moito máis fácil.

A teoría de Brønsted-Lowry

teoría Protolytic de ácidos e bases de Brønsted - Lowry se introduciu por primeira vez en 1923. Brønsted Lowry eo seu formulados independentemente. Científicos combinado o concepto de ácidos e bases xuntos.

Segundo as súas representacións, ácidos - son moléculas ou ións, que operan en doadores de protóns de función de resposta. Ao mesmo tempo, só as bases son moléculas ou ións, que poden ser anexados protóns. Nesta teoría de ácidos e bases chegamos definición protolytes. Cal é a esencia?

teoría Protolytic de ácidos e bases en Química reducida a transferencia de protóns a partir de ácido a base. Ademais, este ácido no canto privados dun protón, el transfórmase no chan. E quizais, tamén, tivo que achegar a nova protón. A base deste período de tempo se converte ácido, formando unha partícula protonada.

Polo tanto, en calquera interacción contacto substancia implicadas dous pares de bases e ácidos. Brønsted chamalos de acasalamento. Estas son as disposicións de base que nos permite formular a teoría Protolytic de ácidos e bases. reaccións Protolytic ocorrer en dúas formas, ao mesmo, dado que calquera sustancia, dependendo das condicións, e pode ser un ácido e unha base.

Posteriormente desenvolveu a teoría de Brønsted catálise ácido-base, e Lowry traballado sobre a actividade óptica de compostos orgánicos.

solvosistem teoría

teoría Solvosistem apareceu durante o desenvolvemento das ideas presentadas pola Arrhenius e Ostwald. Na maioría das veces é utilizado por reacción con disolventes próticos. Ofreceron os seus tres estadounidenses - Cady, Franklin e Kraus.

Segundo esta hipótese, con base no total de ións encóntrase disolvente. Ten a capacidade de dividirse en ións individuais en ausencia de disolvente. Neste caso, o cátion e ânion. En que o primeiro ión e litio ea segunda - ión Liat. Igual utilizado na reacción prótico disolvente poder descargar un protón dende calquera moléculas neutras dun líquido a outro. Formando deste xeito un número igual de aniões e catiões.

O produto desta reacción tórnase o disolvente e sal.

Esta teoría é usada para prever as reaccións entre ácidos e bases en todo disolventes. Tamén é posible controlar estes procesos utilizando un disolvente. Teoría describe en detalle as propiedades das substancias que non conteñen osíxeno e hidróxeno.

teoría de Lewis

teoría Lewis formulado en 1923. Baséase dispoñible no momento en ciencia, presentación electrónica. Usando deles pode dar a determinación de base e ácido.

En química hai o termo "ácido de Lewis". Este ión ou molécula que ten un orbitais de electróns libres, que poden aceptar pares de electróns. Un exemplo son os protóns - ións hidróxeno e ións de determinados metais, e certos sales sustancia.

Se o ácido de Lewis non é hidróxeno, chámase aprótico.

teoría Mikhail Usanovich

teoría maxima xeral de ácidos e bases, en 1939, o químico formulado Soviética Mihail Usanovich.

Ela está baseada na noción de que a interacción entre calquera ácido e base pode levar a unha reacción de Salif icação. Así, un ácido é definida como a partícula é clivado dende catiões, incluíndo protóns, e tamén para asumir en lugar de aniões e principalmente electróns.

Ao mesmo tempo, a base é unha partícula que ten a capacidade de conectarse ao protón ou outro catião. Pero tamén pode dar un electrón ou ânion. A diferenza fundamental da teoría de Lewis é que a partir das definicións de "base" e "ácido" non é a estrutura da cuncha de electróns, eo sinal da carga da partícula.

Na teoría de Mikhail Usanovich hai lagoas. O principal deles - un gran número de xeneralizacións e formulación vaga dos conceptos básicos. Ademais, esta teoría non permite dar unha previsión cuantitativa dos efectos da interacción de ácidos e bases.