Solucións tampón: preparación e utilización

Tapóns - IT solucións que conteñen sistema de tamponamento. Os sistemas tampón chamados mestura en que a composición contén unha especificados ácidos débiles proporción cuantitativa e os seus sales con bases fortes ou bases febles e os seus sales con ácidos fortes. Tales solucións teñen unha concentración estable de ións H + en disolvente neutro diluente (auga) e engadindo-lles unha certa cantidade de ácidos ou bases fortes.

solucións tampón hai nas augas dos océanos, solucións de solo e nos organismos vivos. Estes sistemas operan controla as funcións que soportan medio de reacción activo, cun valor especificado necesario para a aparición exitosa de reaccións metabólicas. solucións tampón clasifícanse en ácido e básico. Un exemplo pode ser primeiro sistema de tapón de acetato, a segunda - amonio. Distinguir tapóns naturais e artificiais. Unha solución tampón natural é sangue contén hidrocarburo, fosfato, proteína, hemoglobina e un sistema tampón ácido. tapón artificial pode ser tapón de acetato, formado por CH3COOH.

Características de estrutura interna eo mecanismo de acción dos sistemas de tapón que considerar o exemplo dun sistema de tapón de acetato de etilo: ácido / acetato de sodio. No medio acuoso a compoñentes do sistema tampón son sometidos disociación electrolítica. acetato de sodio como o sal dun ácido débil e unha base forte disocia en ións completamente. A presenza de aniões nunha mestura de tapón depende da concentración de sal no seu interior eo seu grao de disociación. A concentración de ións de H no sistema tampón é directamente proporcional á concentración de ácido no mesmo e inversamente proporcional ao seu contido de sales deste ácido.

Así, a concentración de ións de H no tapón básico é directamente proporcional á concentración de sal na mesma e inversamente proporcional á concentración dunha base.

Na práctica de laboratorio, o uso de solucións tampón con valores de pH coñecidos. Así, a preparación de solucións tampón é levada a cabo mediante solucións dun ácido débil e os seus sales cunha base forte ou unha base débil eo seu sal cun ácido forte. Logo cambiando a relación cuantitativa dos compoñentes, solucións tampón fabricado co pH valor nominal. Algúns se preguntan como a preparación da solución.

Por exemplo, é necesario para preparar un tapón acetato a varios valores de pH. Inicialmente preparado solución 5m de ácido de etilo e acetato de sodio. Para a preparación da primeira solución de recoller 50 ml de cada un dos compoñentes. Guiada pola fórmula, a concentración de ións de H na solución resultante.

Para a solución tampón seguinte tomar 80 ml de solución de ácido e 20 ml de solución de sal previamente preparado. Hai un número de formulacións de varias solucións tampón utilizadas en análises químicas e prácticas de laboratorio.

Para un típico propiedades tapóns. Para aqueles refírese principalmente Buffer - a capacidade de manter a constancia da concentración dos ións H +, cando engadidos en unha certa cantidade de unha solución tampón dun ácido forte ou unha base forte. Por exemplo, se un tapón de acetato de engadir unha pequena cantidade de cloruro de ácido, cambio de pH para o lado ácido non ocorre, xa que o cloruro ácido vai reaccionar descomposición de intercambio cun sal dun ácido débil. A reacción dun ácido forte movemento capaz o pH para o lado ácido, e substituído por un sal de ácido débil, neutro. O grao de disociación dunha solución de electrólito débil co aumento da concentración diminúe a cero, ea cambio de pH ocorre.