Solucións de electrólitos

solucións de electrólitos son líquidos especiais que son parcialmente ou completamente en forma de partículas con carga (ións). O propio proceso de fraccionamento das moléculas en negativamente (aniões) e (catiões) partículas cargadas positivamente chamados disociación electrolítica. A disociación en solución só é posible debido á capacidade dos ións de interactuar coas moléculas do líquido polar que actúa como un disolvente.

Que son eletrólitos

solucións de electrólitos son divididos en acuosa e non acuosa. Auga estudou moi ben e foron moi difundida. Están en case todos os organismos vivos e está activamente implicado en moitos procesos biolóxicos importantes. Electrolitos non acuosos para aplicar procesos electroquímicos e unha variedade de reaccións químicas. O seu uso levou á invención de novas fontes de enerxía química. Desempeñan un papel importante en células fotoeletroquímicas, síntese orgánica, capacitores eletrolítico.

As solucións de electrólitos, dependendo do grao de disociación pode ser dividido en forte, media e baixa. grao de disociación (α) - é a relación entre as moléculas rotas en partículas cargadas ao número total de moléculas. En electrólitos fortes valor alfa preto de 1, no α≈0,3 medio, ea feble α <0,1.

Por xeralmente Electrolitos fortes inclúen sales, varios de certos ácidos - HCl, HBr, HI, HNO _3, H ₂ SO _{4, HClO4,} hidróxidos de bario, estroncio, calcio e metais alcalinos. Outra base e ácido - medio electrólito ou forza feble.

solucións eletrolíticas Propiedades

solucións de educación son frecuentemente acompañadas por efectos térmicos e cambios no volume. O proceso de disolución do electrólito no fluído ten lugar en tres etapas:

1. A destrución de conexións químicas e electrólito disolto intermolecular require costa de unha certa cantidade de enerxía e, polo tanto, a absorción de calor ocorre _(bit? H> 0).
2. Neste paso, o disolvente comeza a interactuar cos ións de electrólitos, resultando na formación de solvatos (en solución acuosa - hidratos). Este proceso é coñecido e é solvatação exotérmica, isto é, exotérmica ocorre (Δ H _hidr <0).
3. O último paso - difusión. Esta distribución uniforme de hidratos (solvatos) en solución en masa. Este proceso require o gasto de enerxía e, polo tanto, a solución é arrefecida _{(diferencial?} H> 0).

Así, o efecto térmico total de disolución do electrólito pode ser escrito en forma seguinte:

_Sol? H =? + H? H _{descarga diferencial hidráulico?} H

A partir de aí, cales serían os compoñentes dos efectos da enerxía depende da cualificación final da calor total de disolución do efecto eletrólitos. Normalmente, este proceso é endotérmico.

Propiedades da solución depende principalmente da natureza dos seus compoñentes constituíntes. Ademais, as propiedades da composición da solución de electrólito é influenciada, presión e temperatura.

Dependendo do contido de todas as solucións de soluto electrolíticas poden ser divididas en moi diluído (no que só contén "restos" de electrólitos), diluído (contén unha pequena cantidade de soluto) e concentrada (cun contido significativo de electrólito).

As reaccións químicas en solues de electrito, que son causadas polo paso de corrente eléctrica conduce ao illamento de determinados materiais para os electrodos. Este fenómeno é chamado electrólise e é frecuentemente utilizado na industria moderna. En particular, debido á electrólise obtidos de aluminio, hidróxeno, cloro, hidróxido de sodio, peróxido de hidróxeno, e moitas outras substancias importantes.