Sal clorato

Que é clorato potásico?

O sal de potasio de ácido clorhídrico (un dos catro ácidos conteñen osíxeno formados por cloro: hipocloroso - HClO, cloroso - HClO2, clórico - HClO3 e perclórico - HClO4) vulgarmente chamado clorato potásico, a fórmula - KClO3. Este sal en aparencia representa cristais incoloros (), que son pouco solubles en auga (a 20 ° C en 100 cm3 de auga disolve-se só 7,3 g de sal), pero co aumento da temperatura, a solubilidade aumenta. Outro de nome famoso - bertoletova sal. A substancia de peso molecular é 122,55 amu, densidade de - 2,32 g / cm3. O sal funde a 356 ° C, que se descompón a preto de 400 ° C.

A apertura de clorato de potasio

Por primeira vez (en 1786) de clorato de potasio foi químico francés Klod Bertolle. Perdeuse se cloro través dunha solución de hidróxido de potasio en quente. ecuación de reacción, a través do cal o sal é o seguinte: 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O. Como resultado desta reacción é o clorato potásico precipita en forma de un sólido branco. Xa que é pouco soluble en auga fría, que é facilmente separado dos outros sales na solución é arrefecida. Dende a súa apertura bertoletova sal é o produto máis común e útil de todo o clorato. Actualmente KClO3 producido a escala industrial.

propiedades químicas

sal clorato - un oxidante forte. Facéndose o reaccionar con concentrada de ácido clorhídrico (HCl) asignado cloro libre. Este proceso é descrito pola ecuación de reacción química: 6HCl + KClO3 → 3cl ↑ + KCl + 3 H2O. Como todos os cloratos, esta substancia é altamente tóxico. Na forma fundida KClO3 apoiar vigor combustión. A mestura de substancia facilmente oxidable (axentes de redución), tales como xofre, fósforo, azucre e outras substancias orgánicas estoura clorato de potasio por impacto ou rozamento. A sensibilidade a estes efectos é aumentado en presenza de sales de amonio e os Bromatos. Baixo suave (calefacción a 60 ° C) a oxidación de clorato potásico preparouse a partir de ácido oxálico de dióxido de cloro, o proceso prosegue segundo a ecuación de reacción: + 2KClO3 H2C2O4 → K2CO3 + CO2 + H2O + 2ClO2. Cloro monóxido atopa aplicación en branqueamento e esterilización de varios materiais (fariña de pasta de papel e así por diante), e tamén pode ser usado para obesfenolivaniya augas residuais fábricas de produtos químicos.

O uso de clorato de potasio

De todo o sal bertoletova clorato é o máis utilizado. El é usado na fabricación de colorantes, partidas (facer cabeza de fósforo material combustible, materia prima é humedecida clorato potásico TU 6-18-24-84), fogos artificiais, desinfectantes, de dióxido de cloro. Por mor do alto risco de composicións con clorato potásico, non son practicamente utilizadas na fabricación de explosivos con fins industriais e militares. Moi raramente clorato potásico utilízase como o explosivo iniciar. Por veces, utilizada en pirotecnia para producir composicións tsvetnoplamennye. Anteriormente sal utilizado na medicina: solucións débiles desta substancia (KClO3) durante algún tempo foi utilizado como un antiséptico para gargarejo tópica. Sal no inicio do século 20, foi usada para obter osíxeno en condicións de laboratorio, pero por mor do perigo das experiencias foron terminadas.

Preparación de clorato de potasio

Un dos métodos seguintes: por cloración de hidróxido de potasio como consecuencia da reacción de intercambio con outros sales de cloratos, oxidación electroquímica en solucións acuosas de cloruros de metais - bertoletova sal pode obterse. Preparación da súa escala industrial, moitas veces realizado por un hipoclorito de reacción de dismutação (sales de ácido hipocloroso). procesos tecnolóxicos procesadas de forma diferente. Na maioría dos casos, está baseado na reacción entre cloruro de calcio e cloruro de potasio: Ca (ClO3) 2 + 2KCl → 2KClO3 + CaCl2. Entón bertoletova sal formado a partir do licor nai por cristalización asignado. Tamén clorato potásico foi preparado polo método modificado Bertholet a electrólise de cloruro de potasio: producido por electrólise faise reaccionar con cloro hidróxido de potasio, o hipoclorito de potasio KClO resultante seguido desproporcionamento de clorato potásico KClO3 ea fonte de cloruro de potasio de KCl.

A descomposición de clorato de potasio

A unha temperatura de aproximadamente 400 ° C, a descomposición de clorato de potasio. Como resultado, o osíxeno e potasio perclorato: 4KClO3 → KCl + 3KClO4. A seguinte etapa de descomposición ocorre a unha temperatura de 550-620 ° C: KClO4 → 2O2 ↑ + KCI. En catalizadores (que pode ser óxido de cobre CuO, un óxido de ferro (III óxido) Fe2O3 ou de manganeso (IV) MnO2) a descomposición ocorre a temperaturas máis baixas (150 a 300 ° C) e nun paso: 2KClO3 → 2KCl + 3O2.

medidas de seguridade

Bertoletova sal é explosivo químico inestable que pode explotar, con axitación, de almacenamento (por exemplo, preto dos redutores no mesmo andel no laboratorio ou nunha despensa) Fresado ou outras operacións. A explosión pode ocorrer lesións ou mesmo a morte a continuación. Polo tanto, na produción, uso, almacenamento ou transporte de clorato de potasio deben cumprir os requisitos da Lei Federal 116. Instalacións que organizaron estes procesos relativos a instalacións industriais perigosos.