Retos para as solucións e formas de resolvelos los

Resolver problemas nas solucións é unha parte importante do curso de química na escola moderna. Para moitos nenos, hai certas dificultades para realizar os cálculos asociados coa falta de ideas sobre a secuencia de tarefas. Analice certos termos que inclúen solucións para o problema en química, e exemplos de solucións listas.

A concentración en porcentaxe

Tarefas implica as proporcións de preparación e de decisión. Dado que este tipo de concentración é expresada en partes en peso, é posible determinar o contido de unha sustancia en solución.

A referida cantidade é unha característica cuantitativa da solución proposta para o problema. En función do tipo de traballo, é necesario determinar unha nova concentración de interese, para calcular a masa da materia para calcular o volume de solución.

A concentración molar

Algúns problemas na concentración de solucións están asociados coa determinación da cantidade de sustancia nun volume do disolvente. As unidades deste valor é en moles / l.

A definición do currículo deste tipo ocorren só no nivel da escola Senior.

Especialmente tarefas en solucións

Aquí están algunhas solucións para o problema da química coa decisión de amosar a secuencia de accións durante a análise. Para comezar, podemos constatar que é posible facer debuxos para entender os procesos descritos nos estudos de caso. Se prefire, pode-se chamar a tarefa e unha táboa na que as cantidades iniciais e desexados entréganse.

obxectivo 1

O recipiente que contén 5 litros de solución ao 15% de sal, vertida sete litros de auga. Determinar a concentración porcentual da substancia na nova solución.

A fin de determinar o valor desexado, indicado por X. Nunha proporción cuantitativa calcular o contido de substancias na primeira solución, se 5 multiplicada por 0,15, obtén-se 0,75 gramos.

Logo calcúlase o peso do novo solución, dado que vertida en 7 litros de auga, e obter 12 gramos.

Atopando porcentaxe contido de sal na solución con base na determinación deste valor, obtense: (0,75: 12) x 100% = 6,25%

Outra tarefa exemplo asociada coa utilización nos cálculos da proporción matemática.

tarefa 2

Como cobre, en peso, debe ser engadido a unha peza de bronce, cun peso de 8 kg, contendo 13 por cento de metal puro, para aumentar a porcentaxe de cobre a 25%.

Tales problemas en solucións requiren primeiro determinar a masa de cobre puro na liga de inicio. Podes usar proporción matemática. O resultado é que a masa é: 8 x 0,13 = 1,04 kg

Tomar un valor desexado para x (gramos), mentres que a nova liga obtense o seu valor (1,04 kg) + x. Expresa-se o peso da liga resultante, obtense: (8 + x) kg.

O problema do contido de metal en porcentaxe na nova liga é do 25 por cento, pode crear unha ecuación matemática.

Varias solucións para o problema inclúen os elementos de proba para comprobar o nivel de coñecemento das clases tema once. Aquí están algunhas das condicións e as decisións de tarefas deste tipo.

tarefa 3

Determinar o volume (en condicións normais) de gas que foi recollido despois da administración de 0,3 mol de aluminio puro en 160 ml de solución quente de 20% de hidróxido de potasio (1,19 g / ml).

A secuencia de cálculos en este problema:

1. En primeiro lugar determinar o peso da solución.
2. Seguinte calcular a cantidade de álcali.
3. Os parámetros obtidos son comparados uns cos outros, a escaseza é determinada. cálculos posteriores realizadas sobre a substancia, tomado en cantidades insuficientes.
4. Escribindo unha ecuación para a reacción que se produce entre os materiais de partida, preparamos coeficientes estereoquímicas. Realizamos cálculo na ecuación.

Peso utilizado en solución alcalina tarefa é de 160 x 1,19 = 190,4 g

Peso da sustancia será 38.08 gramos. A cantidade de axente alcalino feita - 0,68 molar. Nos Estados condición de que a cantidade de aluminio 0,3 mol, polo tanto, o presente falta dese metal particular.

cálculos posteriores cargala no mesmo. Verifícase que o volume de gas será de 0,3 x 67,2 / 2 = 10,08 litros.

Retos para as solucións deste tipo de graduados causar máxima constrangimento. As secuencias de acción razón neotrabotannosti, así como a falta de ideas formadas sobre os cálculos matemáticos básicos.

tarefa 4

Os problemas relacionados coa "solución" poden incluír a definición da substancia pura a porcentaxe pre-determinada de impurezas. Aquí está un exemplo dunha tal tarefa para os mozos non xurdiron dificultades na súa posta en marcha.

Calcular o volume do gas obtido baixo a acción de ácido sulfúrico concentrado en 292,5 g de sal con 20% de impurezas.

A secuencia de accións:

1. Dado que, no problema refírese á presenza de 20 por cento de impurezas, é necesario definir o contido da sustancia en peso (80%).
2. Prescribe ecuación reacción química, nos arranxos coeficientes estereoquímicos. Gastos evolucionou cálculo do volume de gas mediante o volume molar.

Peso da substancia, con base no feito de que hai impurezas obtidos 234 gramos. E durante o cálculo desta ecuación, temos que o volume é igual a 89,6 litros.

obxectivo 5

Que outras características no currículo escolar no problema de química en solucións? Aquí é unha tarefa exemplo asociado coa necesidade de calcular a masa do produto.

sulfuro de chumbo (II), cun peso de 95,6 g, faise reaccionar con 300 mililitros de solución ao 30% de peróxido de hidróxeno (densidade 1,1222 g / ml). O produto da reacción é (en gramos) ...

O procedemento para resolver o problema:

1. Substancias Solucións traducir mediante proporcións en peso.
2. Logo determinamos a cantidade de cada compoñente de partida.
3. Tras comparación dos resultados obtidos, podemos escoller o material de que está feita en cantidades insuficientes.
4. Os cálculos realizáronse exactamente segundo a substancia a tomar no negativo.
5. Equivale interacción química e calcular o peso da sustancia descoñecida.

Calcúlase a solución de peróxido, foi 336.66 gramos. Peso da substancia corresponderá a 100,99 gramos. Calcule o número de moles, será 2,97. sulfuro de chumbo é de 95,6 / 239 = 0,4 mol (contido en falta).

Equivale interacción química. Determinar de acordo co esquema e obter o valor desexado de 121,2 gramos.

tarefa 6

Buscar cantidade de gas (mol) que pode ser preparado por tratamento térmico, 5,61 kg de sulfuro de ferro (II), cunha pureza do 80%.

procedemento:

1. Calculamos peso neto da SEG.
2. Fai reacción química ecuación co osíxeno atmosférico. Realizar os cálculos para a reacción.

Por puro peso substancia será 4488, o número do compoñente detectado é de 51 litros.

meta 7

Dos 134,4 litros (NTP) de óxido de xofre (4) foi preparada unha solución. Para iso subiu 1,5 litros solución a 25% de hidróxido de sodio (1,28 g / ml). Determinar o peso do sal resultante.

O algoritmo de cálculo:

1. Esperamos peso de solución alcalina de acordo coa fórmula.
2. Atopamos o peso e número de moles de hidróxido de sodio.
3. Calcúlase a mesma cantidade de óxido de xofre (4).
4. A razón entre o índice recibido é determinada pola composición do sal formado, establecer unha desvantaxe. Os cálculos realizáronse no negativo.
5. Faga a reacción química con coeficientes de calcular un novo peso por falta de sal.

Como resultado, temos:

• cantidade de solución alcalina 1171.875 gramos;
• en peso de hidróxido de sodio facer 292.97 gramos;
• en moles da substancia contida 7,32 mol;
• un comportamento similar ao calcular o óxido de xofre (4), obtén-se 6 mol;
• significa sal pode ser formado pola interacción;
• Recibimos 756 gramos.

meta 8

A 100 gramos de solución ao 10% de cloruro de amonio aumentou de 100 g dunha solución ao 10% de nitrato de prata. Determinar o peso (en gramos) precipitar.

O algoritmo de cálculo:

1. Calculamos a masa ea cantidade de substancia de cloruro de amonio.
2. Esperamos peso ea cantidade de substancias sal - nitrato de prata.
3. Determinar cal dos materiais de partida foron tomadas en cantidades insuficientes, realizar cálculos nel.
4. Escribe a ecuación de aparición de reacción, imos realizar un cálculo da masa de sedimentos.

Holrida peso de amonio é de 10 g, o número de - 0,19 mol. O nitrato de prata foi feita 10 gramos, que é 0,059 molar. Nos cálculos de nedosttaku obter 8,46 gramos de sal de masa.

Para xestionar tarefas difíciles, que se ofrecen nas finais en noveno e décimo primeiro grao (no neogranicheskoy química taxa), ten que ter os algoritmos e ter algúns coñecementos de informática. Ademais, é importante ter a tecnoloxía de elaboración das ecuacións químicas, para poder establecer os tipos no proceso.

Sen estas habilidades básicas, mesmo a tarefa máis sinxela para determinar a concentración de porcentaxe da substancia na solución ou mestura vai parecer graduación proba difícil e grave.