Propiedades químicas de alcohois

derivados de hidrocarburos con un ou máis átomos de hidróxeno na molécula, substituídos no grupo -OH (o grupo hidroxilo ou grupo hidroxilo), - TI alcois. As propiedades químicas determinadas por un radical de hidrocarburo e un grupo hidroxilo. Alcois formar separado homóloga serie representativa nel de cada grupo sucesivo de difire do membro anterior de diferenza homologada correspondentes = CH2. Todas as sustancias desta clase poden ser representados pola fórmula: R-OH. Para os compostos mono-hídrico limitando fórmula química xeral é CnH2n + 1OH. Segundo nomes internacionais de nomenclatura pode ser formado pola adición dun hidrocarburo de peche ol (metanol, etanol, propanol, etc).

Esta é unha clase moi ampla e diversificada de compostos químicos. En función do número de grupos OH na molécula, é dividido en mono-, di- e tri-hídrico etc. - composto poli-hídrico. Propiedades químicas dos alcois tamén dependen do contido de grupos de grupos hidroxilo por molécula. Estes materiais son neutras e non se disocia en ións en auga, tales como ácidos fortes ou bases fortes. No entanto, pode haber, como un ácido feble (reducida co aumento do número de peso molecular do alcohol e ramificación da cadea de hidrocarburo) ou básica (aumento co aumento do peso molecular e ramificación da molécula) propiedades.

Propiedades químicas alcois dependen do tipo e arranxo espacial dos átomos: son moléculas con cadea isomerismo e isómeros de posición. En función do número máximo de conexións simple do átomo de carbono (grupo hidroxi conectado a) cos outros átomos de carbono (coa 1 r, 2 ou 3) distinguir alcois primarios (normais), secundarias ou terciarias. Os alcois primarios teñen un grupo hidroxilo unido a un átomo de carbono primario. No secundario e terciario - para o secundario e terciario, respectivamente. Desde propanol aparecer isómeros que difiren na posición do grupo hidroxilo: propilo alcohol C3H7-OH, e CH3- alcohol isopropílico (CHOH) -CH3.

É necesario, para citar algúns dos principais reaccións que caracterizan as propiedades químicas de alcohois:

1. Ao interactuar con metais alcalinos ou hidróxidos (reacción de desprotonação) alcoolatos formados (átomo de hidróxeno é substituído por un átomo dun metal), dependendo do radical hidrocarburo obtido por metóxido, etóxido, propóxido etc., por exemplo, propilato sódico: 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2 ↑.
2. Ao interactuar con ácido halídrico hidrocarburos haloxenados formados concentradas: HBr + CH3CH2OH ↔ CH3CH2Br + H2O. Esta reacción é reversible. O resultado é unha substitución nucleófila dun ión de haloxenan, un grupo hidroxilo.
3. Alcohois poden oxidados en dióxido de carbono, a aldehidos ou cetonas a. Alcois queimar en presenza de osíxeno: 3O2 + C2H5OH → 2CO2 + 3H2O. Baixo a influencia dun axente oxidante forte (ácido crómico, permanganato de potasio , etc.), os alcois primarios son convertidos en aldehidos: C2H5OH → CH3COH + H2O, eo secundario - de cetonas: CH3- (CHOH) -CH3 → CH3- (CHO) -CH 3 + H2O.
4. reacción de deshidratación prosegue por calefacción en presenza de axentes de deshidratación (cloruro de cinc, ácido sulfúrico, etc). Isto produce alcenos: C2H5OH → CH2 = CH2 + H2O.
5. A reacción de Esterificación tamén prosegue por calefacción en presenza de compostos de deshidratación, pero, en contraste coa reacción anterior a unha temperatura inferior e para formar éteres: 2C2H5OH → -C2H5O C2H5O. Con ácido sulfúrico, a reacción ocorre en dúas fases. En primeiro lugar, o estériles de ácido sulfúrico é formado: C2H5OH + H2SO4 → C2H5O-SO2OH + H 2 O, seguido por calefacción a 140 ° C e un exceso de alcohol está formado, de dietilo (moitas veces referido como xofre) éter: C2H5OH + C2H5O-SO2OH → C2H5O-C2H5O + H2SO4 .

As propiedades químicas de polióis, por analoxía coas súas propiedades físicas dependen do tipo de radical de hidrocarburo, formando unha molécula, e, por suposto, o número de grupos hidroxilo no seu interior. Por exemplo, etileno-glicólico de CH 3 OH-CH 3 OH (punto de ebulición 197 ° C), que é 2 atómica alcohol é un líquido incoloro (un sabor doce), que é mesturado con H 2 O, e os alcohois inferiores en todas as proporcións. Etileno glicólico como os seus homólogos superiores de todas as reaccións característicos alcois mono-hídricos. Glicerol CH2OH-CHOH-CH2OH (punto de ebulición 290 ° C) é o representante máis simple de 3 alcois atómicas. El é un líquido de sabor doce de espesor, que é máis pesado que a auga, pero é mesturada con este en calquera proporción. Soluble en alcohol. Á glicerina e os seus homólogos son tamén caracterizan por toda a reacción de alcois mono-hídricos.

Propiedades químicas alcois definir instrucións da súa aplicación. Son usados como combustíbel (etanol ou butanol, etc.), como disolventes nunha variedade de industrias; como materia prima para a produción de tensioactivos e deterxentes; para a síntese de materiais poliméricos. Algúns representantes desta clase de compostos orgánicos amplamente utilizados como lubricantes ou fluídos hidráulicos, e tamén para a fabricación de medicamentos e substancias bioloxicamente activas.