O gas máis pesado. O gas radônio radioactivos: propiedades, características, vida media

Gas - un dos estados de agregación da substancia. Os gases presentes no aire, non só na Terra, pero no espazo. Están asociados con facilidade, a volatilidade do peso. A máis fácil é hidróxeno. E o que é o gas máis pesado? Imos atopalo.

Os gases máis pesados

A palabra "gas" vén da palabra grega "caos". As súas partículas son móbiles e frouxamente conectados uns a outros. Eles se moven aleatoriamente, enche todo o espazo dispoñible. O gas pode ser un elemento simple e consiste átomos dunha sustancia e pode ser un composto de varios.

A máis simple de gas pesado (a temperatura ambiente) é Rada, a súa masa molar 222 g / mol. É radioactivo e é absolutamente incoloro. Despois de se considerar a máis grave de xenón, unha masa atómica de 131 g / mol. Os restantes gases pesados están compostos.

Entre os compostos inorgánicos do gas máis pesado, a unha temperatura de 20 ^{° C} é o fluoruro de tungsteno (VI). A súa masa molecular é 297,84 g / mol, ea densidade - 12,9 g / l. En condicións normais, é un gas incoloro, fuma, e que é azul en aire húmido. Hexafluoruro de tungsteno e moi activa, que é facilmente convertido ao estado líquido durante o arrefriamento.

Rada

Entrada de gas ocorreu durante o período de estudo, para o estudo de radioactividade. Durante a desintegración de algúns elementos, os científicos teñen repetidamente salientado algunha substancia emitida con outras partículas. Rutherford chamou emanación.

Así, descubriuse a emanación do torio - Thoron, a radio - Radon, actinio - actinon. Posteriormente verificouse que todas estas emanacións son isótopos do mesmo elemento - un gas inerte. Robert Gray e Uilyam Ramzay illado por primeira vez na súa forma pura e feitas medicións das súas propiedades.

No Rada táboa periódica é un elemento do grupo 18 de número atómico 86. Está situado entre Francia e astatina. En condicións normais, a substancia é un gas, non ten sabor, olor e cor.

Gas 7,5 veces máis denso que o aire. Se disolve na auga é mellor que os outros gases nobres. Os disolventes, este valor aumenta aínda máis. De todos os gases raros El é o máis activo, facilmente interactuar con flúor e osíxeno.

O gas radônio radioactivos

Unha das propiedades do elemento - a radioactividade. O elemento ten isótopos trinta e catro resto natural - artificial. Todos eles son inestables e propensos a decaemento radioactivo. A vida media de radônio, máis precisamente, a súa isótopo máis estable, é de 3,8 días.

Debido ao gas altamente radioactivos ten fluorescencia. A substancia gasosa e líquida é destacada en azul. O sólido Rada cambia de paleta de amarelo para vermello cando arrefriado ata temperaturas de nitróxeno - preto de -160 ° ^C

Radon pode ser moi tóxico para o home. produtos non volátiles pesados como polonio, chumbo, bismuto, resultante da súa desintegración. Son moi mal excretado. Establecendo-se e acumular esas sustancias envelenar o corpo. Trala fumagem, o Radon é a segunda causa máis común de cancro de pulmón.

A localización eo uso de radônio

O gas máis pesado é un dos elementos de terras raras cortiza. Na natureza, o Radon é unha parte de minerais que conteñen uranio-238, Tório-232, uranio-235. Na súa decadencia é liberado, caer na atmosfera e hidrosfera da terra.

Radon acumúlase no río e augas mariñas, plantas e do solo en materiais de construción. Na atmosfera, o seu contido aumenta como terremotos e actividade volcánica, a extracción dos fosfatos e centrais de enerxía xeotérmica.

Coa axuda deste gas son fallos tectónicas, depósitos de torio e uranio. El é usado na agricultura para activar alimentar animais. Radon é usado na metalurxia, o estudo da hidroloxía subterránea, medicina baños de Rada populares.