Características de sodio. Fórmula de sodio

Sódico - un dos metais alcalinos. Táboa de elementos químicos exhibe como un átomo que pertence ao terceiro período eo primeiro grupo.

propiedades físicas

Nesta sección, característica de sodio en termos da física serán consideradas. Para comezar, na súa forma pura, a prata sólida tendo un brillo metálico e unha dureza baixa. O sodio é tan suave que pode ser facilmente cortado cun coitelo. O punto de fusión desta substancia é moi baixo e setenta e nove graos Celsius. O peso atómico de sodio, moi pouco del, imos falar máis tarde. A densidade do metal igual a 0,97 g / cm ^3.

Caracterización química de sodio

Este elemento ten unha actividade moi alta - é capaz de rapidamente e reaccionar violentamente con moitas outras substancias. Ademais, unha táboa de elementos químicos para determinar un valor, como unha masa molar - para sodio é de vinte e tres. Unha toupeira - é a cantidade de substancia que contén 6,02 x 10 23 átomos de grao (molecular a substancia complexa). Coñecer a masa molar do elemento, é posible determinar o que vai pesar número específico de moles veschetsva. Por exemplo, dúas moles de sodio pesa corenta e seis gramos. Como xa se mencionou anteriormente, o metal activo - un dos máis reactiva, refírese até á alcalinidade, respectivamente, que poden formar un óxido de metal alcalino (base forte).

Como os óxidos formada

Todas as sustancias deste grupo, incluíndo, no caso de sodio, pode ser obtido por combustión de partida. Así, hai unha reacción do metal co osíxeno, o que conduce á formación de óxido. Por exemplo, se a queimar catro moles de sodio por mol de osíxeno e gastos obter dous moles de óxido de metal. A fórmula de óxido de sodio - Na ₂ O. A ecuación da reacción é como segue: 4Na + _O2 = 2Na ₂ O. Se a substancia engadida á auga resultante formada pola alcalino - NaOH.

Tomando unha mole de óxido e auga, obtense dous moles dunha base. Aquí, a ecuación de reacción: Na ₂ O + H ₂ O = 2 NaOH. O material resultante é tamén chamado de sosa cáustica. Isto é debido ás súas propiedades alcalinas pronunciadas e aktivnotyu química elevada. Como ácidos fortes, sosa cáustica reacciona cun sal de metais inactivos, compostos orgánicos, etc., durante a interacción coa reacción de intercambio de sales ocorre - .. Unha nova sal está formado ea nova base. solución de hidróxido de sodio pode facilmente destruír o tecido, papel, pel, unhas, polo que require o cumprimento das normas de seguridade ao traballar con el. Aplicable hidróxido de sodio na industria química como un catalizador, así como na vida cotiá como un medio para resolver o problema de tubos entupidos.

Reaccións con halóxenos

É unha cuestión simple, que consiste nos elementos químicos que se relacionan co sétimo grupo do sistema periódico. Na lista inclúe Fluor, iodo, cloro, bromo. Sio capaz de reaccionar con todos eles, formando compostos tales como o cloruro / bromuro / iodeto / fluoruro de sodio. Para levar a cabo a reacción necesita tomar dúas moles do metal, engadindo-lle unha mole de fluoruro. O resultado é o fluoruro de sodio nunha cantidade de dúas moles. Este proceso pode ser escrita como a ecuación: Na + F ₂ = 2NaF. O fluoruro de sodio, que temos utilizado na produción de pasta de dentes contra a Cari dentes, así como deterxentes para unha gran variedade de superficies. Do mesmo xeito, cando a adición de cloro dispoñible de cloruro de sodio (sal de cociña), iodeto de sodio, o cal é usado na fabricación de lámpadas de halogeneto de metal, bromuro de sodio, usado como un medicamento para neuroses, insomnio, histeria e outros trastornos do sistema nervioso.

Con outras sustancias simples

Tamén están dispoñibles reacción de sodio con fósforo, xofre (xofre), carbono (carbono). Este tipo de reaccións químicas poden ser realizadas só no caso dun arranxo especial en forma de calor. Así, hai unha reacción de adición. Pode ser usado para obter substancias tales como fosforeto de sodio, sulfuro de sodio, carburo de sodio.

Como un exemplo, a conexión dos átomos de metal para os átomos de fósforo. Se tomamos tres moles de metal e unha mole do segundo compoñente, e despois quentalo-los, obtense unha mole de fosforeto de sodio. Esta reacción pode ser escrita como a seguinte ecuación: 3Na + = Na ₃ P P. Ademais, o sodio pode reaccionar con nitróxeno e hidróxeno. No primeiro caso, un nitruro do metal, o segundo - hidruro. Como exemplos de reaccións químicas, tales ecuación: 6NA + N2 = 2Na ₃ N; 2Na + H2 = 2NaH. Para levar a cabo a primeira interacción require descarga eléctrica, a segunda - alta temperatura.

Reaccións con ácidos

En simple substancias químicas de sodio extremos característicos. Este metal tamén reacciona con todos os ácidos. Como resultado de tales interaccións químicas formadas sal sódico e hidróxeno. Por exemplo, sal de cociña é formado e hidróxeno, que se evapora a reacción do metal con ácido clorhídrico. Para expresar esta reacción utilizando a ecuación de reacción: Na + HCl = NaCl + H _2. Este tipo de interacción se chama unha reacción de substitución química. Coa súa realización poden ser sales como fosfato, nitrato, nitrito, sulfato, sulfito, o carbonato de sodio.

A interacción cos sales

Sódico reacciona con sales de outros que potasio e calcio metais (que reactividade máis elevada que o elemento en consideración). Neste caso, como no anterior, a reacción de substitución ocorre. Os átomos dos átomos metálicos están en lugar quimicamente máis débil do metal. Así, a través da mestura de dúas moles de sodio e unha mole de nitrato de magnesio obter nitrato de sodio nunha cantidade de dous moles, e de magnesio puro - unha mol. Grave a ecuación de reacción pode ser tan: 2Na + Mg _{(NO3) 2} = 2NaNO ₃ + Mg. O mesmo principio pode obterse e moitos outros sales de sodio. Ademais, este método pode ser obtido a partir de sales metálicos dos mesmos.

Que pasa se engadir auga ao sodio

Esta é quizais unha das substancias máis comúns no planeta. É tamén considerado un metal capaz de reaccionar quimicamente con el. Este formas xa discutido anteriormente sosa cáustica ou hidróxido de sodio.

Para realizar unha tal reacción que tomar dúas moles de sodio, engadir a auga, tamén, nunha cantidade de dous moles, e, como resultado obtense dúas moles de hidróxido por mol de hidróxeno, que foi illado na forma dun gas cun cheiro punxente.

De sodio e os seus efectos sobre organismos

Tendo en conta o metal activo desde o punto de vista químico, podemos proceder a que sódico mesmas características biolóxicas. El é un dos oligoelementos máis importantes. Primeiro de todo, é un dos compoñentes da célula animal. Aquí, el executa as funcións importantes: con potasio mantén o potencial de membrana, implicados na formación e propagación do impulso nervioso entre as células é un elemento necesario para os procesos osmóticos químicos (que necesitan, por exemplo, células de ril de funcionamento). Ademais, o sodio é responsable do saldo auga-sal das células. Ademais, sen este elemento non pode ser o transporte de glicosa no sangue, de xeito necesario para o funcionamento do cerebro. Con todo, este metal está implicado no proceso de contracción dos músculos.

Este trazo mineral é necesario non só para animais - de sodio en planta do corpo tamén desempeña funcións importantes: participa no proceso da fotosíntese, axudando a transportar os hidratos de carbono, así como necesario para o paso de sustancias orgánicas e inorgánicas a través da membrana.

O exceso de sodio e falta

Polo aumento do contido dun determinado elemento no corpo pode causar un consumo excesivo de sal por un longo tempo. Os síntomas poden ser un exceso de febre de sodio, edema, irritabilidade, función renal prexudicada. En caso de tales síntomas deben ser retirados da dieta de sal de cociña e alimentos que moitos de metal (a lista amósase a continuación), a continuación, consultar inmediatamente o médico. O contido de sodio reducido no corpo tamén leva a síntomas desagradables e trastornos dos órganos. Leach elemento activo pode administración crónica de diuréticos ou cando se emprega na bebida única purificado (destilada) auga a transpiración e deshidratación. Síntomas de falta de sodio son sede, pel seca e das membranas mucosas, náuseas e vómitos, falta de apetito, conciencia diminuída e letargo, taquicardia, cesamento completa da función renal.

Produtos en que unha gran cantidade de sodio

A fin de evitar moi alto ou moi baixo no corpo considerado un elemento químico, é necesario saber o que alimentos máis dela. Primeiro de todo, este é o sal de mesa referido anteriormente. El comprende corenta por cento de sodio. Tamén pode ser o sal do mar. Ademais, o metal contido nos grans de soia e salsa de soia. Unha gran cantidade de sodio observada peixe. Esta alga, a maioría das especies de peixes, gambas, polbo, carne de caranguexo, ovos, e outros cancros. O contido de sodio nos mesmos debido ao feito de que estes organismos se atopan nun medio de sal con elevada concentración de sales de varios metais que son importantes para o funcionamento normal do corpo.

O uso deste metal e algúns dos seus compostos

O uso de sodio na industria é moi versátil. Primeiro de todo, a substancia usada na industria química. Aquí é necesario para a produción de substancias tales como hidróxido de metal, os seus fluoruros, sulfatos e nitratos. Ademais, é utilizado como un axente redutor forte - para o illamento de metais puros a partir dos seus sales. Hai un sodio técnico especial para uso en tales aplicacións. As súas propiedades son fixos no gusto 3273-75. En conexión coas propiedades redutores fortes anteriormente mencionados de sodio é amplamente utilizado na metalurxia.

Ademais, este elemento atopa a súa aplicación na industria famatsevticheskoy onde é máis frecuentemente necesario para obter o seu bromuro, o cal é un compoñente importante de moitas sedantes e antidepresivos. Ademais, o sodio pode ser usado na fabricación de lámpadas HID - estas son fontes de luz amarela brillante. un tal composto Quico, como clorato de sodio (NaClO _3), destrúe as plantas novas, de xeito que se usa para a eliminación do mesmo a partir da liña férrea para evitar que este último crecemento excesivo. cianuro de sodio é amplamente utilizado na industria quedando ouro. Con el, o metal obtense a partir de rochas.

Como sodio preparado

O método máis común é a reacción do carbonato de metal co carbono. Para iso, é necesario quentar estes dous materiais a unha temperatura de preto de mil graos Celsius. Como un resultado, isto produce dous compostos químicos, como de sodio e gas chadny. Na reacción dunha mole de carbonato de sodio, con dúas moles de carbono obter dous moles do metal desexado e tres moles de monóxido de carbono. ecuación de reacción que se segue pode ser escrito como segue: _NaCO3 + 2C = 2Na + 3SO. Do mesmo xeito, o elemento activo tamén pode ser obtido a partir de outros compostos.

reaccións cualitativos

A presenza de + sódico, así como calquera outros catiões ou aniões pode ser determinada por medio de manipulacións químicas especiais. resposta cualitativa ao ión de sodio e de gravar - en caso de presenza da súa chama é colorido de amarelo.

Onde pode coñecer o elemento relatando na natureza

En primeiro lugar, como xa se dixo, é un dos compoñentes de ambas as células animais e vexetais. Tamén a súa alta concentración en auga do mar. Ademais, o sodio é incluído na composición de certos minerais. Isto, por exemplo, silvinite, fórmula - NaCl • KCl, así como carnalite, cuxa fórmula KCl • _MgCl2 • 6H ₂ O. A primeira delas ten unha estrutura non homoxénea coa alternancia de partes de cores, de laranxa pode ocorrer na súa cor, cor de rosa, azul , vermello. Este mineral é totalmente soluble en auga. Carnalite, dependendo do lugar de formación de impurezas e tamén poden ter unha cor diferente. Pode ser vermello, amarelo, branco, azul claro e transparente. Ten un brillo ofuscante, os raios de luz son refratada en vivamente. Estes dous minerais son utilizados como materias primas para a produción de metais, que están incluídas na súa composición: sodio, potasio, magnesio.

Os científicos cren que o metal, que analizamos neste artigo, é un dos máis comúns na natureza como unha fracción de masa na codia da Terra é dous e medio por cento.