Cal é a natureza de óxidos

Imos falar sobre como determinar a natureza do óxido. Para comezar, que todas as substancias poden ser subdivididos en dous grupos: simple e complexa. substancias simples clasificados en metais e non metais. compostos complexos son divididos en catro clases: as bases, idos, sales, ácidos.

definición

Dende a natureza dos óxidos é dependente da súa composición, para comezar a definición dar esta clase de substancias inorgánicas. Óxidos son substancias complexas que consisten en dous elementos. A peculiaridade o feito de que o osíxeno está sempre situado no segundo (último) elemento reivindicacións.

O máis común é considerada a interacción do osíxeno con substancias simples (metais, non metais). Por exemplo, formado por reacción de magnesio con osíxeno, óxido de magnesio, mostrando propiedades básicas.

nomenclatura

óxidos de caracteres depende da súa composición. Existen certas regras que chaman esas sustancias.

Se o óxido de metal está formado por Valencia principais subgrupos non é indicada. Por exemplo, óxido de calcio can. Nos compostos do primeiro metal é un subgrupo tal, que ten unha valencia variable, debe ser indicado por un número romano. E colocar despois do nome do composto entre parénteses. Por exemplo, existen os óxidos de ferro (2) e (3). Facendo óxidos de fórmula, debe ser recordado que a cantidade de oxidación ten que ser cero.

clasificación

Considero que os óxidos de caracteres depende do grao de oxidación. Metais que teñen un número de oxidación de 1 e 2, forman óxidos básicos con osíxeno. Unha característica específica destes compostos é a natureza básica dos óxidos. Estes compostos reaccionan quimicamente cos óxidos formadores de sal, non metais, formando un sal con eles. Ademais, os óxidos básicos reaccionar cun ácido. O produto da reacción depende dos materiais de partida foron tomados en que cantidade.

Non-metais e metais con oxidación 4 a 7, formar óxidos con ácido osíxeno. óxidos de caracteres implica a reacción cunha base (alcalino). O resultado da interacción depende de canto o álcali orixinal foi tirada. No seu sal ácido falta formada como produto da reacción. Por exemplo, na reacción de monóxido de carbono (4) con hidróxido de sodio de hidrogenocarbonato sódico formado (sal de ácido).

No caso dunha interacción dun ácido cun exceso do produto da reacción de óxido de un sal alcalino significará (carbonato de sodio). Character óxido ácido depende do grao de oxidación.

Son divididos nos óxidos formadores de sal (en que o grao de oxidación do elemento é igual ao número de grupo) e os óxidos de indiferentes non son capaces de formar sales.

óxidos anfotéricos

Hai tamén propiedades do carácter anfotérico de óxidos. A súa esencia reside na interacción destes compostos con ácidos e álcalis. Que óxidos presentan propiedades duais (anfotéricos)? Estas inclúen o composto binario de metal cun número de oxidación tres, e óxidos de berilio, cinco.

Os métodos para a preparación

Existen varios métodos para a produción de óxidos. O máis común é considerada a interacción do osíxeno coas substancias simples (metais, non metais). Por exemplo, formado por reacción de magnesio con osíxeno, óxido de magnesio, mostrando propiedades básicas.

Tamén se óxidos pode ser complexo ea interacción de sustancias con osíxeno molecular. Por exemplo, durante a combustión de pirite (sulfuro de ferro 2) pode obterse directamente dous óxidos: xofre e ferro.

Outra opción considerada obter óxidos sal reacción de descomposición de ácidos conteñen osíxeno. Por exemplo, a descomposición de carbonato de calcio pode ser preparado de dióxido de carbono e óxido de calcio (cal vivo).

Os óxidos básicos e anfotéricos fórmanse durante a descomposición de bases insolubles. Por exemplo, a calcinación de hidróxido de ferro (3) está formada por óxido de ferro (3), así como vapor de auga.

conclusión

Óxidos son unha clase de substancias inorgánicas que teñen unha ampla aplicación industrial. Son usados na industria da construción, a industria farmacéutica, a medicina.

Ademais, os óxidos anfotéricos son moitas veces utilizados en síntese orgánica como catalizadores (aceleradores de procesos químicos).