Amoníaco. propiedades químicas, propiedades físicas. Aplicando e recibindo

Intersección rutas de caravanas preto de Oasis Norte de África Ammon - historicamente recoñecida casa de amoníaco. Padres adora deus Amon, durante os rituais utilizado nitruro de hidróxeno cando Calefacción olor de amoníaco exsudado. Eles foron chamados amoniany, obviamente, o nome da amoníaco veu daqueles tempos.

Os científicos modernos non aprenderon a extraer só amoníaco pura, para atopalo unha morea de aplicacións, pero tamén capaz de simular as moléculas de substancia deseño que os químicos círculos profesionais chámase "nitruro de hidróxeno." Notablemente configuración molécula de amoníaco é que é unha pirámide regular, como aqueles que testemuñaron a primeira síntese desa sustancia en Exipto antigo.

Nitróxeno está situado no vértice da pirámide baixo consideración fai os átomos de hidróxeno de conexión polar. O átomo de nitróxeno no que o composto ten un par de electróns non compartidos, que é a condición básica para a aparencia da capacidade de amoníaco para formar enlaces de hidróxeno dador-aceitador e, no momento en que están nun recinto cunha gran aceiro molécula polaridade amoníaco provoca unha forte interacción entre eles. Como resultado, amoníaco característica distinta das propiedades e características dos compostos deste tipo.

Co cheiro a amoníaco cada marca, que é ligado coa chegada de amoníaco, que é un gas incoloro, máis lixeiro que o aire dúas veces. Para a persoa que é tóxico, ten elevada solubilidade.

O amoníaco é as propiedades químicas dos seus mostra tamén, en gran parte debido ao par de electróns non compartido. El é capaz de asumir un protón, formando así un ión amonio. A fase acuosa solución de amoníaco (coñecido como amoníaco líquido) ten unha reacción lixeiramente alcalino. A obtención de sales de amonio por reacción con ácidos promove amoníaco. As propiedades químicas deste composto son semellantes nucleófilos ou complexante.

Por outra banda, mostra as propriedades de amoníaco e dun ácido feble poder reaccionar con metais, formar amidas. Amidas derivadas de metais alcalinos mediante exposición a amoníaco. Imidas, nitretos e os sales de varios metais son obtidos por condución da reacción en amoníaco líquido. Nitretos preparados por quecemento do metal nunha atmosfera de nitróxeno.

En amidas de metal Hidróxidos propiedades manifestos. A solución de amida-de amoníaco alcalinos similares de sales son bos condutores de electricidade.

Propiedades químicas de amoníaco cando interactuar con exposicións fenolftaleína, coloreada con unha cor vermella, a adición de ácido resultados na súa neutralización. quentando a amoníaco permite que apareza como un redutor. El é capaz de queimar en osíxeno, o resultado é unha auga e nitróxeno. Na oxidación de amoníaco para obter un catalizador de platino de óxido nítrico, un produto para a síntese industrial de ácido nítrico.

Reducir nitróxeno capacidade usado para a limpeza de superficies de metal dende óxidos durante a soldeo. Na oxidación de amoníaco , con hipoclorito de sodio (presenza obrigatoria de gelatina) hidracina preparouse. A reacción con halogeos (cloro, iodo) produce explosivos.

Así, gran importancia ten a síntese industrial de amoníaco. Reaccións a súa preparación ten a forma de interacción do nitróxeno e hidróxeno. É o chamado proceso Haber. Como resultado da reacción exotérmica ocorre e baixar o volume. As condicións favorables para a síntese de amoníaco é a baixa temperatura e alta presión.

Ter en conta as propiedades químicas de rendemento de amoníaco dalgunhas sustancias actúan como catalizadores para este proceso. O seu uso é posible acelerar a consecución do equilibrio.