Táboa periódica de Mendeleev e lei periódica

Durante o século XIX unha reforma forte sufriu moitas áreas, incluíndo a química. Sistema Periódico Mendeleev, formulado en 1869, levou a un entendemento común da relación entre a posición de substancias simples na táboa periódica, para establecer a relación entre a propiedade de masa e elemento de Valencia atómica relativa.

química Domendeleevsky entre

Un pouco máis cedo, a comezos do século XIX, moitas tentativas de sistematización de elementos químicos. O químico alemán Johann Wolfgang Döbereiner pasou o primeiro traballo serio sobre a sistematización no campo da química. Determinou que unha serie de substancias similares nas propiedades poden ser agrupados - tríade.

Imprecisión das representacións do científico alemán

A esencia da lei representado por Johann Wolfgang Döbereiner tríades determinada de xeito que o peso atómico dunha substancia está preto de metade da suma das masas atómicas dos dous últimos elementos da táboa tríades (valor medio). Con todo, a falta de magnesio nun único subgrupo de calcio, estroncio e bario estaba errada.

Esta visión foi a consecuencia das limitacións artificiais substancias semellantes só triodidades. Johann Wolfgang Döbereiner podía ver as semellanzas entre parámetros químicos de fósforo e arsénico, bismuto e antimonio. Sen embargo, limitouse recuperar tríades. Como resultado, foi incapaz de chegar á clasificación correcta dos elementos químicos.

En Elementos existentes, en Johann Wolfgang Döbereiner tríade, por suposto, non se puido, a lei indica claramente a presenza da relación entre a masa atómica relativa e propiedades químicas de sustancias simples.

elementos químicos proceso sistematización

Todos os intentos posteriores para sistematizar contou coa distribución dos elementos segundo a súa masa atómica. Posteriormente Johann Wolfgang Döbereiner hipótese foi usado por outros químicos. Introducido formando tríades, e tetradas pêntadas (combinando en grupos de tres, catro e cinco elementos).

Na segunda metade do século XIX houbo varias obras á vez, con base no que Dmitri Ivanovich Mendeleev química levou á sistematización completa de elementos químicos. estrutura distinta da táboa periódica levou a un entendemento revolucionario e evidencia de mecanismo de distribución de sustancias simples.

táboa periódica de Mendeleev de elementos

Nunha reunión do ruso Chemical Society, na primavera de 1869 foi lido un aviso no científico ruso D. I. Mendeleeva sobre seu descubrimento da lei periódica de elementos químicos. Ao final do mesmo ano, a primeira obra "Fundamentos de Química", o primeiro sistema periódica dos elementos incluídos nel foron publicados.

En novembro de 1870, el mostrou compañeiros diso, "sistema natural dos elementos e usalo na dirección das calidades dos elementos descoñecidos." Neste traballo D. I. Mendeleev usado por primeira vez o termo "lei periódica". O sistema periódico dos elementos con base na lei periódica define a posible existencia de sustancias simples non abrir e indica claramente as súas propiedades.

Correccións e aclaracións

Como resultado, en 1971 a lei periódica e do sistema periódico dos elementos de Mendeleyev foron modificados e complementados polo químico ruso.

O artigo final "lei periódica de elementos químicos" definición do conxunto de científico da lei periódica, o que indica que as características dos organismos simples, as propiedades dos compostos, e forman corpos complexos dependencia directa son determinados de acordo co seu peso atómico.

Un pouco máis tarde, en 1872, a estrutura da táboa periódica foi reorganizado en forma clásica (o modo de curto período de distribución).

A diferenza dos seus predecesores, o químico ruso plenamente a mesa, introduciu o concepto de regularidade dos pesos atómicos dos elementos químicos.

Elementos característicos da táboa periódica e as leis derivadas permitiron aos científicos para describir as propiedades dos elementos aínda a ser descuberto. Mendeleev baseouse no feito de que as propiedades de cada sustancia pode ser determinada de acordo coas características dos dous elementos adxacentes. Chamouse a regra das "estrelas". A súa esencia é que os elementos químicos na táboa para determinar as propiedades do elemento seleccionado Debes ser guiado horizontal e vertical nunha táboa de elementos químicos.

periódica de Mendeleev é capaz de predicir o ...

Táboa dos elementos Mendeleev, a pesar da súa precisión e fidelidade, non foi recoñecido pola comunidade científica totalmente. Algúns dos grandes científicos de renome mundial ridiculizado abertamente a posibilidade de prever as propiedades dos elementos descoñecidos. Foi soamente en 1885, despois do descubrimento dos elementos previstos - EKA-aluminio, e ekabora ekasilitsiya (galio, escandio e xermanio), un novo sistema de clasificación de lei periódica de Mendeleev e foron recoñecidos como os fundamentos teóricos da química.

A principios do século vinte, a estrutura da táboa periódica repetidamente corrixido. No proceso de obtención de novos datos científicos D. I. Mendeleev eo seu compañeiro William Ramsay chegou á conclusión sobre a necesidade de introducir un grupo cero. Na súa composición inclúe gases raros (helio, neon, argon, cripton, xenon e Radon).

En mil novecentos once anos Soddy fixo unha proposta para poñer elementos químicos indistinguibles - isótopos - nunha única cela.

No curso dun traballo longo e árduo da táboa periódica dos elementos químicos da táboa periódica foi finalizado, e adquiriu un aspecto moderno. A súa estrutura inclúe oito grupos e sete períodos. Grupos - son períodos columnas verticais - horizontal. Os grupos definidos división en subgrupos.

A posición do elemento de marco indica os seus electróns de valencia e características puramente químicos. Como se verificou, durante o desenvolvemento da táboa periódica que se detectou unha coincidencia o número de elementos de electrón co seu número de serie. Este feito é simplificada aínda máis a comprensión do principio de interacción de sustancias simples ea formación de complexos. Un proceso como no sentido inverso. O cálculo do número de este material, así como necesario para a reacción química era teoricamente dispoñible.

O papel do descubrimento da ciencia moderna de Mendeleev

sistema de Mendeleev ea súa visión para a ordenación dos elementos químicos determinou o desenvolvemento sensible da química. Coa comprensión adecuada da relación das constantes e análises químicas Mendeleev podería montar correctamente e elementos agrupados segundo as súas propiedades. Nova táboa de elementos fai que sexa posible calcular con claridade e precisión os datos antes á reacción química, a previsión de novos elementos e as súas propiedades.

Entrada do científico ruso tivo un impacto directo sobre o novo ciclo de desenvolvemento da ciencia ea tecnoloxía. Non hai ningunha área tecnolóxica que non sería parte coñecemento de química. Quizais, se tal descubrimento non aconteceu, a nosa civilización tomaría un camiño diferente de desenvolvemento.