Postulados de Bohr

Niels Bohr - o famoso científico danés que primeiro mostrou a incompatibilidade das leis clásicas da física e átomos. Neste sentido, presentou dúas hipóteses, coñecidas hoxe como cuántica de Bohr postula. Dependen dun modelo do átomo, xa proposto E. Rutherford, segundo a cal un (átomo) ten unha estrutura similar á estrutura do universo: electróns átomos están en movemento continuo sobre as partículas fixos - o núcleo. Por primeira vez, este modelo foi considerado ideal e totalmente describir e explicar todas as experiencias relacionadas co átomo. Con todo, máis tarde, tornouse claro que a resposta á pregunta sobre o feito da existencia de átomos ea súa estabilidade, este modelo non é capaz de facer.

Segundo modelo planetario, o movemento dos electróns arredor do núcleo estacionaria debe necesariamente ser acompañada pola emisión de ondas electromagnéticas cuxa frecuencia é igual á frecuencia de rotación de elementos cargados negativamente ao redor do centro. Como un resultado - a enerxía electrónica debe continuar a diminuír, o que á súa vez leva á súa maior atracción para o núcleo. Con todo, como mostra a experiencia, iso non acontece. Átomo é xeralmente sistema estable que sobrevive longo período sen exposición a influencias externas. átomo de radiación pode ser mencionado discreta, é dicir, intermitente, o que, por suposto, apunta o feito de periodicidade do estudo, no canto da súa permanencia. Noutras palabras, os investigadores concluíron que o uso das leis clásicas da física, a fin de explicar a existencia de electróns é imposible.

Só en 1913, introduciu por asunción de Bohr deixada a explicar un exemplo dun átomo de hidróxeno principios de electróns de enerxía de radiación.

As conclusións feitas por Bohr foi confirmada empiricamente por moitos científicos da época. Baseándose nos seus presupostos en que foi creado toda unha teoría, que máis tarde converteuse en un caso especial de mecánica cuántica. postulados de Bohr son os seguintes:

1. Sistema Nuclear irradia enerxía, convencionalmente chamada en, mentres que só en Estados cuánticos. Se non (cando nun estado constante dun átomo), a enerxía non é liberado.

Aquí, o estado estacionario refírese ao movemento de electróns en órbitas específicas. Aínda que a dispoñibilidade real do movemento acelerado, as ondas electromagnéticas non son emitidos, só o átomo ten o valor de enerxía cuántica.

2. O segundo postulado, moitas veces coñecida como a regra de frecuencias indica que a transición dun átomo dun estado a outro (normalmente nun cuanto estacionario) acompañado pola liberación ou absorción de enerxía. Este proceso realízase en pequenas porcións - canta. O seu valor corresponde á diferenza de enerxía entre estados, entre os que transición ocorra realmente. O segundo postulado permite calcular os valores experimentais da enerxía coñecida de Estados estacionarios a frecuencia da radiación de hidróxeno.

Os postulados de Bohr son útiles para explicar a absorción de luz e de emisión de partículas de hidróxeno. De feito, confírmase así xa os seus achados Bohr si mesmo. postulados de Bohr permitiron aos científicos modernos para construír unha teoría do espectro de hidróxeno. Vale resaltar que unha teoría cuantitativa do espectro próximo elemento - helio - demostrou ser practicamente imposible.

Con todo, os postulados de Bohr - física, o que puxo un ladrillo forte na fundación da teoría cuántica para este día son as observacións e conclusións máis importantes. En particular, se pode construír unha teoría de absorción e emisión de luz que fan nunha de datos física clásica baseada na irreal.

postulados de Bohr permiso para insuflar nova vida en mecánica clásica. Para este día, eles permanecen indiscutible en canto a mecánica cuántica.