Ozone - un azul gas. Propiedades e aplicación de gas. Ozono na atmosfera

Ozone - un gas. Ao contrario de moitos outros, non é transparente, e ten unha cor distinta e mesmo cheiro. Ela está presente na nosa atmosfera e é un dos seus compoñentes máis importantes. Cal é a densidade de ozono, a súa masa e outras propiedades? Cal é o seu papel na vida do planeta?

gas azul

A química do ozono non é un asento na táboa periódica. Isto é porque non é un elemento. Ozone - é a modificación alotrópica ou variación de osíxeno. Como en D2, a súa molécula consiste só de osíxeno, pero non de dous, senón tres. Polo tanto, parece que a fórmula química O3.

O gas ozono é azul. Ten un cheiro punxente ben perceptible, reminiscente de cloro, a concentración é moi elevada. Vostede recorda o cheiro a frescura na choiva? Este é o ozono. Debido a esta propiedade, e ela ten o seu nome, xa que o grego antigo idioma "ozono" - un "cheiro".

molécula de gas átomos polares nela están ligados a un ángulo de 116,78 °. O ozono é producido cando a molécula de O2 está conectado a un osíxeno libre. Isto acontece durante as varias reaccións, como oxidación de fósforo, descarga eléctrica ou a descomposición dos peróxidos na que os átomos de osíxeno e eliminado.

Propiedades de ozono

En condicións normais, non existe no ozono un gas que ten un peso molecular de aproximadamente 48 g / mol. É diamagnético, que non é capaz de ser atraído por un imán, así como prata, ouro ou o nitróxeno. densidade de ozono é 2,1445 g / dm.

No estado sólido ozono tórnase azul-negro, o líquido - cor Indigo preto de vermello. punto de ebulición, neste caso, é 111,8 graos Celsius. A unha temperatura de cero graos, é soluble en auga (só puros) dez veces mellor osíxeno. É ben mesturado co líquido de metano, nitróxeno, flúor, argon, e baixo determinadas condicións e con osíxeno.

Baixo a acción dunha serie de catalizadores é facilmente oxidado, salientando á vez os átomos de osíxeno libres. Conectar-se con el, el inmediatamente acendeu. A substancia capaz de oxidar case todos os metais. Non se prestan á súa acción só platino e ouro. Destrúe varios compostos orgánicos e aromático. Tras contacto con amoníaco forma o nitrito de amonio, destrúe conexións dobres de carbono.

Estando presente na atmosfera en concentraes elevadas, o ozono descomponse espontáneamente. Isto libera calor e molécula formada O2. Canto máis longa sexa a concentración, tanto máis a calor de reacción. Cando o contido de ozono é maior que 10% que é acompañada por explosión. Ao aumentar a temperatura e reducindo a presión ou ao entrar en contacto con materiais orgánicos é descomposición máis rápida do O3.

Historia do descubrimento

En química, o ozono non era coñecido do século XVIII. Eu descubrín que era en 1785 debido ao cheiro, que o físico Van Marum oído ao operar a máquina electrostática. Mesmo 50 anos despois do gas non apareceu en experimentos científicos e de investigación.

Científico Kristian Shonbeyn en 1840 estudou a oxidación de fósforo branco. Durante os experimentos, foi capaz de identificar unha substancia descoñecida, que chamou de "ozono". O químico moi implicados no estudo das súas propiedades, e un método de producir o gas recentemente descuberto.

Logo para buscar o material e uniuse a outros científicos. O famoso físico Nikola Tesla mesmo construíu o primeiro na historia do xerador de ozono. Uso industrial de O3 comezou a finais do século XIX, coa chegada das primeiras instalacións para a subministración de auga potable na casa. A substancia usada para a desinfección.

Ozono na atmosfera

A nosa terra está rodeada por unha cuncha invisible do aire - a atmosfera. Sen ela a vida na Terra sería imposible. compoñentes exteriores: osíxeno, ozono, nitróxeno, hidróxeno, metano e outros gases.

Ozono por si só non existe e non é só un resultado de reaccións químicas. Preto da superficie da terra está formado debido a raios eléctrica durante unha tempestade. forma non natural aparece debido ás emisións de coches, plantas, vapores de gasolina, centrais térmicas existentes.

ozono troposférico chamado troposférico ou ao nivel do chan. Hai estratosférico. Ela é causada pola radiación ultravioleta do sol. Está formada a unha distancia de 19-20 km por enriba da superficie do planeta e esténdese a unha altura de 25-30 km.

A capa de ozono estratosférico O3 forma dun planeta, o que a protexe da forte radiación solar. El absorbe aproximadamente 98% da radiación ultravioleta cunha lonxitude de onda suficiente para a aparición de cancro e queimaduras.

Uso da sustancia

Ozone - é un excelente oxidante e destrutor. Esta propiedade foi usado para purificar a auga potable. efecto prexudicial sobre a substancia nociva para humanos bacterias e virus, e cando o propio oxidación convertido osíxeno inofensivo.

El é capaz de matar ata resistente a organismos de cloro. Ademais, se usa para purificar augas residuais a partir de aceite ecoloxicamente prexudiciais, sulfuros, fenois, etc. Tales prácticas son comúns sobre todo en Estados Unidos e algúns países europeos.

O ozono é usado na medicina para a desinfección de instrumentos na industria, coa axuda de papel branquear, aceite claro son substancias diferentes. O uso de O3 para purificar o aire, auga e espazo chamado ozonização.

Ozono ea xente

A pesar de todas as súas propiedades beneficiosas, o ozono pode ser perigoso para o ser humano. Se o gas no aire será máis que o home pode soportar o envelenamento non pode ser evitado. En ruso taxa admisible de 0,1 g / l.

Por riba de que as regras aparecen síntomas típicos de intoxicación por produtos químicos, como dor de cabeza, irritación, mareos. Ozono reduce transmitida a través da resistencia das vías aéreas a infección e tamén reduce a presión arterial. Cando a concentración de gas por enriba de 9,8 mg / l, é posible edema pulmonar e mesmo a morte.

Ao mesmo tempo, recoñecer o ozono no aire con bastante facilidade. Olor "fresco", cloro ou "cancros" (tal como reivindicado Mendeleev) e nitidamente audible con baixo contido de sustancias.