Hidróxido de sodio: fórmula, propiedades e aplicación

Un compostos químicos importantes sintetizados grandes partes anualmente alcalino é hidróxido de sodio. Tal popularidade que merecía debido ás súas propiedades. A sosa cáustica, que a fórmula - NaOH, é de gran importancia comercial para os seres humanos. Considere a sustancia máis.

Historia do axente de descubrimento

A primeira mención do composto sobre as propiedades que se asemella a hidróxido de sodio, aparecen mesmo nos tempos antigos. Mesmo a Biblia contén algunha información sobre a substancia neter extraída lagos exipcios. Presuntamente, esta foi a sosa cáustica.

Aristóteles, Platón e outros filósofos e científicos gregos e romanos antigos tamén referida substancia NITRUM que se extrae de encoros naturais e vendidos en forma de grandes pezas de cores diferentes (negro, gris, negro). Ao final, os métodos de tratamento aínda non sabía nada, entón a conexión separada a partir do carbón, contaminando o, non se pode.

En 385 aC, foi utilizada a toma de xabón. Utilizouse o proceso a base de hidróxido de sodio. A fórmula non era coñecida con certeza, pero non fai mal para extraelo lo das cinzas de plantas do xénero Salsola, de lagos e usado para a limpeza de utensilios domésticos, Lavandería, fabricar varios xabóns.

Un pouco máis tarde árabe aprender a engadir aos aceites esenciais de produtos, fragrâncias. A continuación, o xabón era un cheiro agradable e agradable. El iniciou o desenvolvemento activo de procesos e tecnoloxías facer xabón.

Ata o século XVII, sosa cáustica, cuxas propiedades son utilizadas na súa totalidade, como un composto químico permaneceu pouco estudado. A súa combinación con substancias como sodio, hidróxido , carbonato de potasio, de sodio. Todos eles foron chamados de Alcalá cáusticos.

científico despois Duhamel du Monceau capaz de probar a diferenza entre estas substancias e os dividiu en alcalino e sal. Desde sosa cáustica e era a súa verdadeira e constante ata hoxe o nome.

títulos Sinónimos

Nótese que o nome desta sustancia non é o mesmo e ten varios sinónimos. Todo pode ser designado 6 opcións diferentes:

• hidróxido de sodio;
• hidróxido de sodio;
• sosa cáustica;
• alcalino de sodio;
• cáusticos;
• alcalino cáustico.

sosa cáustica , este composto é chamado en común e da industria. A síntese química é máis correcto afirmar lixivia de sodio ou sosa cáustica. A fórmula é a mesma. O nome máis común - cáusticos. O mellor en termos de substancias de nome de nomenclatura sistemática é hidróxido de sodio.

A fórmula química e estrutura molecular

Se a substancia é considerada o punto de vista da química, será constituído por dous ións: catião de sodio (Na ⁺⁾ e de aniões de hidróxido (OH ^-). Facer con uns ós outros debido ás partículas de atracción electrostáticas raznozaryazhennyh, estes ións formar hidróxido de sodio. Fórmula empírica do formulario é NaOH.

Gidroksogrupp formado conexión polar covalente entre osíxeno e hidróxeno, en que se realiza coa conexión iónica de sodio. A solución alcalina é completamente dissociado en ións, sendo un electrólito forte.

método de laboratorio para a produción

Os métodos industriais e de laboratorio para a preparación de hidróxido de sodio estreitamente ecos. Moitas veces, en pequenas cantidades, obtense por medio de métodos químicos e electroquímicos en unidades máis pequenas que en instalacións industriais. Unha tonelada de substancia producida polos mesmos métodos para grandes colonias de células.

Existen varios métodos básicos para a síntese de cáustico no laboratorio.

1. método ferrítico. Formada por dúas fases principais: a primeira sinterização baixo carbonato de sodio de alta temperatura e de óxido de ferro (III). Isto produce ferrita de sodio (NaFeO _2). Na segunda fase, que está exposta á auga e descomponse-se para formar hidróxido de sodio e auga mesturada con ferro (Fe ₂ O ₃ * _H2O). A solución de sosa cáustica resultante é evaporada dende cristais ou flocos brancos. A súa pureza foi de preto de 92%.
2. método de cal. Reacción é a interacción entre o carbonato de sodio e hidróxido de calcio (cal apagada) para formar carbonato de calcio e cáustico. A reacción é conducida a unha temperatura ^de 80 C. Xa que os precipitados de sal resultante, é separado facilmente. A solución resto foi evaporado para dar o alcaloide de sodio.
3. O diafragma e un método para a produción dunha membrana. Baseado no traballo da unidade electrolyzer. Serviu solución de sal común (NaCl), o cal é electrolisada para formar libre de cloro gasoso e de produción de sosa cáustica do produto desexado. A diferenza en estes métodos é que, cando a parte principal estrutural proceso diafragma do dispositivo é un diafragma de amianto (cátodo). Cando o espazo método diafragma cátodo e ánodo é dividido por unha membrana especial.

Así preparado no laboratorio e hidróxido de sodio, elixir a opción máis conveniente en termos materiais. É, como norma xeral, menos intensivos en enerxía.

Síntese na industria

Como tal substancia na industria, como hidróxido de sodio? sosa cáustica líquido e sólido prodúcese principalmente polo método electroquímico. Baséase na electrólise da solución dun halite minerais naturais, a maioría dos cales está formado con cloruro de sodio.

A principal característica deste síntese é que os subprodutos con hidróxido de sodio son o cloro gasoso e hidróxeno. O proceso é realizado en calquera das tres opcións:

• de membrana para electrólise cátodo sólido;
• automatizada de mercurio líquido;
• membrana cun cátodo sólido.

A gran maioría de sosa cáustica producida no mundo é producida polo método é aínda coa membrana. A alcalino resultante difire suficientemente elevado nivel de pureza.

aplicacións

Hai moitas industrias en que o hidróxido de sodio real. A solicitude baséase nas súas propiedades químicas e físicas, facendo este composto indispensable en moitas sínteses e procesos.

Existen varias áreas en que as principais de hidróxido de sodio - un elemento obrigatorio.

1. produción de substancias químicas (síntese de ésteres, xabón, graxas, produción de fibras, gravado de aluminio, para a produción de produtos refinados, como un catalizador, en moitos procesos, unha substancia básica para neutralizar os ácidos e os seus óxidos correspondentes; en química analítica é utilizada para a titulación; tamén se usa para obter metais puros, moitos sales doutras bases e compostos orgánicos).
2. Na fabricación de papel, para o tratamento de pulpa de madeira (madeira disposición sustancia de lignina).
3. A actividade económica humana é tamén indispensable sosa cáustica. O uso de moitos deterxentes e produtos de limpeza a base do que é moi importante. Sabonete, Shampoo recibir - todo isto non é sen cáustica.
4. É necesario para a síntese de biocombustibles.
5. Aplicado nunha escala nacional para a descontaminación ea neutralización de substancias tóxicas, efectos sobre o corpo.
6. Produción de medicamentos e drogas.
7. Industria alimentaria - produtos de repostería, chocolate, cacao, sorbete, doces, cor, olivas, pastelería panadería.
8. En cosmetologia para a eliminación de entidades estranxeiras (moles, verrugas papiloma).
9. Usado en bebidas alcohólicas e plantas de tabaco.
10. Na industria téxtil.
11. Vidro: cor, normal, e outra óptica.

É evidente que o hidróxido de sodio - unha substancia moi importante e útil da actividade humana. Non en balde, é sintetizado en toneladas por ano no mundo - 57 millóns ou máis.

propiedades físicas

Blanco substancia en po, ás veces incolora. Pode estar en forma de po cristalino fino ou en forma de flocos. Frecuentemente en forma de grandes cristais. O punto de fusión é moi baixo - 65,1 ^C. Moi rapidamente absorbe a humidade e fai-se NaOH 3,5N forma hidratada · ₂ O. Neste caso, a temperatura de fusión é aínda menos, só 15,5 ^C. practicamente ilimitada soluble en alcohois, auga . Ao toque como un sólido con xabón e líquido.

Moi perigoso, en forma concentrada e dilua. Capaz de danar todo o ollo ata o nervio óptico. contacto cos ollos pode producir cegueira. Polo tanto, traballar con este composto moi perigoso e require dispositivos de protección.

propiedades químicas

Cáusticos Propiedades de sosa exposicións exactamente o mesmo que todo o álcali: faise a reaccionar cun ácido, óxidos de ácidos, óxidos e hidróxidos anfotéricos, sales. De non metálico reacciona con xofre, fósforo e halóxenos. Tamén capaces de reaccionar cos metais.

En química orgánica, hidróxido de sodio reacciona con amidas, ésteres, alcanos haloxenados.

condicións de almacenamento

Almacenamento de sosa cáustica se realiza baixo certas condicións. Isto é porque é moi reactivo, especialmente cando húmido. As condicións básicas son as seguintes.

1. Manter afastado de aparellos de calefacción.
2. Hermeticamente pechado e selado embalaxe non é capaz de transmitir humidade.
3. cáusticos secos cristalinas almacenados en bolsas de composición especial (polietileno de densa), unha líquidos - en frascos de vidro escuro con tapón de vidro esmerilado. Se o número é grande e require o transporte, a solución de hidróxido de sodio foi colocada en recipientes especiais e latas de aceiro.

A sustancia pode ser transportada por calquera método coñecido, de conformidade cos regulamentos de seguridade, eliminando o transporte por vía aérea.

lixivia de sodio líquido

Ademais de cristal, non é unha solución acuosa de hidróxido de sodio. É a mesma fórmula que a sólida. solucións quimicamente máis útiles e cómodo de usar. Polo tanto, en tales formar un cáusticos usadas máis frecuentemente.

Unha solución de hidróxido de sodio cuxa fórmula - NaOH, úsase en todas estas áreas. É inconveniente só durante o transporte, como o transporte é mellor para secar cáustica. Para todas as outras propiedades non deu cristais, e nalgúns e supera-os.