Calor de aire

A calor específica como un valor físico mostrando a cantidade de enerxía térmica necesaria para cambiar a temperatura do fluído de traballo, neste caso aire, a un grao. A capacidade de calor de aire está directamente dependente da temperatura e presión. Neste caso, varios métodos poden ser usados para estudar diferentes tipos de capacidade de calor.

Matematicamente, a capacidade de calor de aire é expresa como a razón entre a cantidade de calor para o incremento da súa temperatura. A calor do corpo, tendo unha masa de 1 kg, vulgarmente chamado específico. A calor específica molar de aire - capacidade térmica por mol de substancia. Indica a capacidade de calor - J / K A calor específica molar, respectivamente J / (mol * K).

A capacidade de calor pode ser considerado unha característica física dunha sustancia, neste caso, o aire, no caso de que a medida realízase baixo condicións constantes. Na maioría das veces estas medicións son realizadas a presión constante. Así, determinou a calor específica isobárico de aire. El aumenta co aumento da temperatura e presión, así como unha función lineal dos valores de datos. Neste caso, a modificación de temperatura ocorre a unha presión constante. Para calcular a calor específica a presión constante é necesario para determinar a temperatura e presión de pseudocritical. É determinada usando datos de referencia.

capacidade de calor do aire. características

Aire é unha mestura de gas. Cando consideradas as seguintes premisas adoptadas en termodinámica. Cada tipo de gas en mestura debe ser distribuído uniformemente por todo o volume. Así, o volume de gas igual ao volume de toda a mestura. Cada tipo de gas na mestura posúe a presión parcial que se exerce sobre a parede do vaso. Cada un dos compoñentes da mestura de gas debe ter unha temperatura igual á mestura total. A suma das presións parciais de todos os compoñentes é igual á presión da mestura. cálculo da calor específica do aire realízase na base de datos sobre a composición da mestura de gas ea capacidade de calor dos compoñentes individuais.

A capacidade de calor dunha substancia caracteriza exclusivamente. Desde a primeira lei da termodinámica pódese concluír que a enerxía interna do corpo varía non só en función da cantidade de calor xerada, senón tamén pola mellora do rendemento do corpo. Baixo diferentes condicións o fluxo do proceso de transferencia de calor, o corpo de traballo pode ser diferente. Así, o mesmo corpo de mensaxe cantidade de calor poden causar unha variedade de cambios de valores de temperatura e da enerxía interna do corpo. Esta característica é característica só para medios gaseosos. A diferenza de sólidos e líquidos, substancias gasosas, pode cambiar significativamente o volume e facer o traballo. É por iso que a capacidade de calor de aire determina a natureza do proceso termodinámico.

Pero non executa o traballo en un volume de aire constante. Polo tanto, a variación da enerxía interna é proporcional á mudanza na súa temperatura. A proporción de calor específica nun proceso con presión constante para a calor específica no proceso de volume constante é parte fórmula proceso adiabático. É representado pola letra do gamma grego.

da historia

As palabras "capacidade de calor" e "cantidade de calor" non é moi ben describir a súa esencia. Isto é debido ao feito de que eles viñeron para a ciencia moderna da teoría do flogisto, que era popular no século XVIII. Os seguidores desta teoría é considerada como un tipo de substancia sen peso calor que se atopa nos corpos. Esta sustancia pode ser nin destruído nin creado. corpos de refrixeración e de calefacción explicados diminuír ou aumentar o contido calórico, respectivamente. Co tempo, esta teoría foi declarada insolvente. Ela non podía explicar por que o mesmo cambiar calquera parte da enerxía interna do corpo obtense trasladándose para unha cantidade diferente de calor, e tamén depende do traballo realizado polo corpo.