Óxido de bario

O uso máis común dunha sustancia "óxido de bario" baséase na súa propiedade higroscópica - a capacidade de absorber auga. É, polo tanto, directamente na industria química, é utilizado como un compoñente para a produción de peróxido de bario. Na industria de óxido é indispensable na produción de magnetos cerámicos. Ademais, nas condicións actuais de óxido de bario cuxa fórmula bao, I atopado gran aplicación na microelectrónica e electrónica. Á produo de ferrato usando bario magnitokeramiki, que é obtido a través da combinación dun forte campo magnético, baixo unha presión dunha mestura de bario e óxido de ferro en po.

Con todo, o foco principal da aplicación é a fabricación de cátodo termiónicos. Principios do século pasado, científicos de Alemaña Venelt estudou Dereito emisión de electróns, que foi inaugurado recentemente, Inglés explorador Richardson. Para as experiencias de Venelt utilizados anacos de fío de platino. Os primeiros resultados experimentais confirmou plenamente as conclusións tiradas despois polo físico inglés. Pero, a continuación, a experiencia fallou e Venelt suxeriu que o fluxo de electróns é moito maior que o normal, porque na superficie do material de traballo - platino - podería aparecer calquera impurezas. Despois de se verificar a súa suposición Venelt descubriron que a magnitude da fonte de electróns da deflexión de fluxo é o óxido de bario, platino incidente sobre a superficie como parte de dispositivos técnicos de lubricantes utilizados na experiencia. Conclusións Venelta tempo permaneceu non recoñecida porque a comunidade científica non podería reproducir experimentalmente a súa experiencia. Tardou case un século ao físico inglés Kohler demostrou o acerto Venelta. Kohler, en base a experiencias repetidas mostraron que, se o óxido de bario é sometido a un quecemento a presión progresivamente menor, a intensidade da emisión termiônico aumenta rapidamente.

Só na década de trinta do século pasado, o químico alemán Paul suxeriu, consiste no feito de que os electróns son activados por mor da presenza de impurezas na óxido de bario. Durante a reacción, que é conducida a baixa presión, parte do osíxeno escapa do óxido. Resto en que bario é ionizado e deste xeito promove a aparición de electróns libres. Estes electróns e foron aquelas deixando unha estrutura cristalina cando Calefacción e que xa que observou Venelt.

Foi só no inicio da segunda metade do século pasado foi finalmente demostrou a validez desta hipótese. Os químicos e P. A. Bundeli Idioma Kovtun (URSS) podería non só numericamente definir o valor da concentración de impurezas do óxido de bario, senón tamén por medio de experiencias para comparar o seu valor con unha cantidade de fluxo termiônico. É por iso que o óxido de bario úsase como ingrediente activo na fabricación de cátodos termiónicos. Como exemplo, un feixe de electróns, polo que a imaxe xerada no simple monitor de televisión ou ordenador pantalla. A fonte fluxo de calidade aquí actúa óxido de bario.

Se a substancia é tentar disolver en auga, verificouse que o óxido de bario reacciona coa auga por calefacción da solución. Así obtido substancia hidróxido de bario - po branco cun punto de fusión 78 ° C. Este composto é feito reaccionar cunha excelente gas dióxido de carbono, e, polo tanto, unha solución acuosa, moitas veces chamado de "bario auga", é amplamente utilizado como un reactivo para o dióxido de carbono.

O composto de partida eo compoñente desexado inclúese con distintos materiais colorantes, lubricantes e aceites. Tal utilización de óxido de bario previu mesmo DI Mendeleev.