Hidróxido de fósforo - Propiedades de fórmulas

Existen tres clases de compostos inorgánicos complexos: óxidos, hidróxidos (que inclúen ácidos e bases) e os seus sales. Moitos metais e non metais poden formar óxidos, hidróxidos, e parte dos residuos de ácido. Así, o fósforo é incluído nun residuo ácido PO _4. Existen diversas variedades de óxido de fósforo. Por conseguinte, ten varios hidróxidos que forman a partir destes óxidos. hidróxido de fósforo extra - é o ácido fosfórico. Neste artigo, imos ollar para as propiedades físicas e químicas do elemento e os seus compostos, así como informarlles lo sobre a súa prevalencia na natureza, e outros feitos interesantes.

Propiedades físicas de fósforo

Pode existir nunha variedade de variacións. Fósforo - unha substancia que consiste nun único elemento. Seus átomos non se combinan para formar moléculas. fórmula fósforo - R. Con todo, dependendo da estrutura da rede cristalina, o elemento pode existir en forma de tres substancias.

O máis común é o fósforo branco - ten unha estrutura de cera e alta toxicidade. O punto de fusión desta sustancia e corenta e catro graos Celsius eo punto de ebulición - douscentos oitenta graos. Polo rozamento el rapidamente acender o material, entón corte-la, só poñer no medio acuático. Por un longo tempo para quecelo a unha temperatura de douscentos cincuenta graos centígrados, é convertido en fósforo vermello. Este material é presentado en forma de po de cor marrón-vermello. fósforo vermello, en oposición ao branco, non é velenoso.

A forma máis estable da existencia deste elemento pode ser chamado de fósforo branco que nalgunhas características externas semellantes ao metal: ten un brillo particular, ten unha elevada dureza, eléctrica ea condutividade térmica.

En termos de química

Fósforo - elemento, o cal está no quinto grupo eo terceiro período na táboa periódica. A partir diso podemos concluír que a Valencia do que é cinco. Ademais, o sistema periódico se pode ver que o elemento de fósforo ten un peso atómico igual a trinta a un gramo por mol. Isto significa que unha mole de un vai pesar 31 gramos. Considerando as propiedades químicas de fósforo, imos falar sobre as súas reaccións a compostos simples e complexos.

Interacción con substancias simples

A primeira cousa a notar - a oxidación de fósforo. É a súa reacción co osíxeno. Todo depende das proporcións destes compoñentes - Como resultado, dúas sustancias distintas pode ser formado.

Unha primeira forma de realización - de catro moles de fósforo e tres moles de osíxeno producidos dous moles de trióxido de fósforo. Ficha interacción química semellante usando a seguinte ecuación: 4F + 3o ₂ = 2P ₂ O _3.

Segunda opción - unha formación de catro a cinco moles de fósforo e osíxeno moles dous moles de pentóxido de fósforo. Para expresar esta reacción utilizando a seguinte ecuación: 4P + 5o ₂ = 2P ₂ O _5.

Cando dúas reaccións químicas é unha emisión significativa de luz. Ademais, o fósforo pode interactuar con tales substancias simples, como metais, átomos de halóxeno (flúor, iodo, bromo, cloro), xofre. elemento activo é capaz de amosar ambas propiedades de redución e oxidación. Un exemplo da interacción con halóxenos poden servir de cloración. Ocorre en dúas fases. A primeira - a formación de dúas moles de fósforo trihlorata dúas moles considerados metaloide e tres moles de cloro. Esta reacción pode ser expresada pola seguinte ecuación: 2P + ₂ = 3cl 2PCl _3.

O segundo paso do proceso consiste na adición de átomos de cloro a fósforo trihloratu xa obtidos. Así, ademais dunha mole do último da mesma cantidade de cloro producida por mol de pentahlorata fósforo. Nós escribir a ecuación de reacción así: PCL ₃₊ Cl ₂ = _PCl5.

Leis de interacción fósforo con metais pode considerar o seguinte exemplo. Se tomamos tres moles de potasio por mol de fósforo por mol obter fosforeto de potasio. Ficha deste tipo de proceso pode usar a seguinte ecuación de reacción: P = 3K + K ₃ R.

Interacción con substancias complexas

Para os compostos químicos complexos, o que é capaz de reaccionar fósforo inclúen ácidos e sales. Imos agora describir os recursos da orde de contacto do elemento cos grupos de datos de produtos químicos.

O ácido fosforoso e

Entre todos os outros particularmente notable reacción de fósforo e ácido nítrico. Para realizar unha reacción deste tipo debe ter os seguintes compoñentes: fósforo nunha cantidade de tres moles de cinco moles de ácido nítrico e auga - dúas moles. Como un resultado da interacción química obtéñense os seguintes produtos: ácido fosfórico e de óxidos de nitróxeno. Esta ecuación da reacción é escrito do seguinte xeito: 3P + 5HNO ₃ + 3H ₂ O = 3H ₃ PO ₄ + 5NO.

sales de fósforo e

Este tipo de interacción química pode ser considerada como un exemplo da reacción baixo consideración con sulfato cuprum metaloide. Para realizar este proceso, é necesario tomar dous moles de fósforo, cinco moles de sulfato de cobre, oito moles de auga. A interacción destas sustancias, obtemos os compostos químicos seguintes: sulfato de ácido nunha cantidade de cinco moles de cobre puro - o mesmo, así como o ácido fosfórico - dúas moles. Ficha este proceso pode ser en forma de esta ecuación: 2P + 5CuSO ₄ + 8h ₂ O = 5H ₂ SO ₄ + 5Cu + 2H ₃ PO _4.

Preparación do metaloide

Na industria, o produto químico en cuestión é producido a partir de compostos químicos, como fosfato de calcio. Para iso é levado a cabo seguindo a reacción química: o referido sal é mesturado con area (sílice) e carbono nunha relación molar de 1: 3: 5, para obter o silicato de calcio, fósforo e gas chadny nunha razón molar de 3: 2: 5.

Os compostos de fósforo e as súas propiedades

Os compostos máis comúns de fósforo é considerado un hidróxido de metaloide. Pode ser de varios tipos, dependendo do óxido de que está formado. Obter hidróxido de fósforo é posible a través dunha reacción química entre o óxido ea auga. A través de tal reacción produce varios tipos de substancias. trióxido Así, do hidróxido pode ser preparado (3), ea partir de pentóxido - hidróxido de fósforo (5). Estes materiais teñen propiedades ácidas e son capaces, á súa vez, reaccionar con metais, sales, bases e outros.

hidróxido de fósforo extra - é o ácido fosfórico. É osixenado e tribásico. A súa fórmula - H ₃ PO _4.

As principais propiedades químicas

hidróxido de fósforo, cuxa fórmula é dada anteriormente, é capaz de reaccionar con ambos os compostos simples e complexos. Considero estes procesos en detalle.

reacción de ácido fosfórico con metais

Como outras clases de compostos químicos, fósforo hidróxido capaz de reaccionar cos metais. Durante este proceso, hai reacción de substitución, no que os átomos de metal de átomos de hidróxeno desprazarse, dese modo formando un sal e hidróxeno, liberado para o aire como un gas con un olor desagradable. Para esta reacción pode ser levada a cabo, o metal debe ser situada para o lado esquerdo do hidróxeno na actividade serie electroquímica. Isto é, substancias, como cobre, prata e outros como eles, non son capaces de reaccionar co ácido fosfórico, porque debido á súa baixa reactividade, que non pode ser capaz de desprazar os átomos de hidróxeno a partir dos seus compostos.

Como un exemplo, considere aluminio. Cando a adición de dous moles do elemento de dúas moles de hidróxido de fósforo obtense o fosfato de aluminio e hidróxeno, nunha cantidade de 2 ou 3 moles, respectivamente. A ecuación da reacción é escrito do seguinte xeito: 2Al + 2H ₃ PO ₄ = 2AlPO ₄ + 3H _2.

Interacción con bases

Hidróxido de fósforo, así como moitos outros ácidos poden entrar en reacción química con bases. Tales procesos chámanse metátesis. Entre eles, un novo resultado de hidróxido, eo novo ácido. Este tipo de reacción pode ser efectuada só un dos produto obtido é insoluble en auga, é dicir, precipitados, evapora-se para un gas ou auga ou está moi débil electrólito.

ácido fosfórico e os seus sales

Neste caso tamén se produce reacción de cambio. Como resultado, é posible obter un novo ácido e sal. Para levar a cabo este tipo de reacción, tamén, debe respectar as normas, o que foi descrito anteriormente.

O uso de fósforo e os seus compostos na industria

O primeiro composto desta elemento se usa para facer unha mestura que se aplica á superficie do lado de caixas de mistos. Ademais, cunha mestura de fósforo tratou-se cabeza xogos. pentóxido considerado metaloide é amplamente usado como un secador de gas. É tamén utilizado na industria química, a fin de obter hidróxido de fósforo, fórmula e cuxas propiedades foron discutidos anterior. Ademais, se usa na fabricación de vidro.

fósforo hidróxido tamén atopa aplicación en moitas industrias. Primeiro de todo, é usado na fabricación de fertilizantes. Isto é debido ao feito de que o fósforo é simplemente vital para as plantas. Polo tanto, hai un número de fertilizantes, que son feitas en base de compostos non metálicos son considerados. Para este propósito, como substancias de fosfato de calcio. O sal é usado como un fertilizante, baixo a forma de un martelo. Ademais, para este fin, ordinario e superfosfato triple. Como o fertilizante pode servir Amofos e nitroammophos. En adición ao anterior, os seus sales ou hidróxido de fósforo usados como un reactivo para detectar a presenza na solución de compostos de prata. Así, a substancia adicional, que inclúe un residuo de ácido PO _4, a unha solución. Se o último contén sal ou hidróxido de prata precipitado caída rico cor amarela. Este fosfato Argentum tendo a fórmula química: _AgNO3.

A estrutura do átomo de fósforo

Sábese que os átomos están compostas por un núcleo e electróns en rotación en torno a el. O núcleo contén protóns e neutróns. Electróns teñen unha carga negativa, protóns - positivos e neutróns - cero. O número de serie do fósforo na táboa periódica - quince. Pódese concluír aí que os quince protóns contido no seu núcleo. Se o átomo é neutro, non un ión, os electróns tanto e protóns. Ese é o caso de fósforo de quince anos.

Un electrón pode saír da súa órbita, o átomo convértese nun ión cargado positivamente, que é un catião. Un de electróns ligados, forman un ión cargado negativamente - anião.

O sistema periódico dos elementos químicos se pode ver que o fósforo pertence ao terceiro período. A partir diso, está claro que hai tres da órbita na que os electróns son distribuídos uniformemente ao redor do núcleo. Os dous primeiros están localizados no segundo - oito electróns, eo terceiro - cinco.

A prevalencia na natureza

A fracción de masa de fósforo na masa é de 0,08%. Non é moi común na natureza, un elemento químico. Con todo, hai un grupo de minerais, que inclúen fósforo. Este apatita e phosphorite. O máis común no primeiro grupo - fluorapatita. A súa fórmula química é: 3Ca ₃ (PO4) ₂ • CAF _2. É claro tons, verde e azul-turquesa. Entre o fosfato fosfato de calcio distribuído máis, tendo a fórmula química: Ca ₃ (PO 4) _2. Ademais, os compostos de fósforo atopa na composición de varios tecidos de organismos vivos.

O papel do fósforo e os seus compostos na natureza e no corpo

Este elemento é moi importante para o bo funcionamento de case todos os órganos e sistemas. En primeiro lugar, non é posible sen o traballo sen problemas dos riles. Este elemento está implicado no metabolismo do organismo. Contribúe tamén para a rexeneración rápida dos tecidos. Sen el, algunhas vitaminas simplemente non poden ser activadas para dar beneficios para o corpo - é por iso que case todos os Suplemento vitaminas como un compoñente adicional é moitas veces engadido de fósforo. Ademais, é un dos elementos químicos que aseguran o funcionamento normal do corazón. El, ademais de todo o que precede, participa no proceso de división celular, así, sen este elemento de seguimento non pode ser a vida na Terra.

Regulación do balance hídrico-sal - unha característica, que se realiza no corpo da conexión baixo consideración neste artigo metaloide. Ademais, é un dos principais compoñentes de óso e tecido muscular. Unha gran porcentaxe dos que está contido nos dentes. Ademais, tamén é importante ter en conta que o fósforo está implicado en asegurar o funcionamento normal do sistema nervioso. Os síntomas de falta de oligoelemento no organismo considerou o seguinte: fatiga, baixa eficiencia, trastornos no sistema nervioso (neurose, histeria, etc.), catarros demasiado frecuentes, esgotamento do músculo cardíaco, dor nos ósos e músculos, moi pobre apetito. Para evitar tal fenómeno, como unha deficiencia de fósforo no corpo, é necesario saber o que os produtos que contén. En primeiro lugar entre os produtos considerados ricos elemento, peixes destaque. Especialmente alta concentración de fósforo é observada en formas como o esturjão, cabalo, carapau, atún, sardiña, capelim, Pollock, cheirado. Tamén discutido no artigo, un mineral atopado en carne de caranguexo, cámara, así como en produtos lácteos, como queixo fresco, queixo crema, queixo.

resultados

O fósforo é, aínda que non moi común no elemento mundo, pero ten gran importancia desde o punto industrial e de vista biolóxico. El e as súas conexións, en particular, hidróxido de fósforo, utilizado na produción de varios tipos de produtos. O artigo tamén describe as propiedades de fósforo hidróxido (ácido fosfórico), e en particular as súas interaccións con metais, bases e sales.