Como preparar unha solución acuosa de cloruro férrico

cloruro de ferro (III) en solución cor marrón poden ser preparados en laboratorio ou na casa. Requiren potas non metálico resistente á calor e quente limpa auga (fervido ou destilada). Tras disolución e de decantación transforma líquido castaño escuro. Hai unha serie de características da preparación de solución de cloruro férrico, que debe saber antes de comezar a traballar con el.

cloruro férrico

cloruro férrico anhidro, fabricado pola industria química - FeCl ₃ - forma de cristais castaño-escuro, con tonalidades de vermello, púrpura, verde escuro. peso molar - 162,21 g / mol. Substancia funde a unha temperatura de 307,5 ° C, con 500 ° C comeza a descompoñer-se. En 100 g de auga disolta pesaba sal anhidro:

• 74,4 g (0 ° C);
• 99 g (25 ° C);
• 315 g (50 ° C);
• 536 g (100 ° C).

Anhidro cloruro férrico (III) - sustancia moi higroscópico atrae rapidamente a humidade do ambiente circundante. No aire reacciona coa auga transformándose en cristais amarelos hexa-hidrato de _FeCl3 + 6H ₂ O. _A fracción de masa de cloruro férrico anhidro en substancia, adquirido no comercio, que alcanza o 95%. Hai unha pequena cantidade de cloruro de ferro FeCl ₂ e as impurezas insolúbeis. nome comercial - "cloruro férrico." A substancia de lume e explosión, pero a súa solución ten un efecto corrosivo sobre os obxectos de metal.

hexa-hidrato de cloruro férrico (III)

Ademais industria produce cristalino anhidro fracción de masa férrico nela (III) é do 60%. A substancia é unha masa cristalina castaño-amarelado ou soltas as pezas do mesmo matiz. Unha característica importante dos ións e ferro férrico - cor. Ao grao de oxidación do Fe ²⁺ é verde característica, cloruro férrico hexa-hidratado - sólido azul-verde. A oxidación ións Fe ³⁺ adquirir cor de amarelo para castaño. Para a determinación cualitativa en solución de cloruro férrico son reactivos:

• NaOH (aparece precipitado marrón Fe (OH) _3);
• K ₄ [Fe (CN) _6] (precipitado aparece KFe [Fe (CN) _6], azul);
• KCNS, NaCNS (tiocianato férrico formado Fe (SNC) ₃ vermello).

Como cloruro férrico diluído

ferro (III), cloruro como unha cor castaña ou vermella da solución pode ser atopada na rede de comercio, preparada en laboratorio ou na casa. Neste último caso, necesariamente esixen recipientes non metálicos resistentes á calor (vidro, plástico, cerámica). Auga para disolver o sal pode ser tomada a partir da billa. Seguridade - fervida ou destilada. Aqueceu-se a 50-70 ° C de auga foi colocada nun recipiente e, a continuación, vertida en pequenas porcións sustancia. As proporcións de cloruro férrico e auga - 1: 3. Cando se prepara unha solución do cristalino, a continuación, a auga é necesaria menos, xa que está contida no hidratos cristalino (40% en peso). Substancia engádese á solución, aos poucos, cada porción - preto de 5-10 g Derrame inmediatamente todo o enganche non se recomenda debido á natureza rápida da reacción de hidratación. Non pode usar utensilios de metal (culleres, espátulas). O sal debe ser completamente disolta en auga quente para o que os cristais deben ser ben mesturado co líquido. Acelera a adición de ácido clorhídrico (10/01 en peso dos cristais). Tras repousar durante varias horas na parte inferior da precipitado pode ocorrer debido á presenza da porción de ensaio ea formación de hidróxido de ferro durante a reacción. solución stock é filtrado e castaño escuro e almacenados nun contedor de plástico selado a unha temperatura moderada ea ausencia da luz solar directa.

O uso de cloruro férrico e utilidades industriais. domésticos

sales de ferro son usados en moitos campos. cloruro de metal trivalente é usado para o tratamento de auga, metais, e de pintura, que fixa. A substancia usada en síntese orgánica industrial (catalizador, oxidante). Particularmente procurada coagulación propiedades de ións ^{Fe3 +} na purificación de efluentes municipais e industriais. Baixo a acción de cloruro férrico en partículas finas insolubles coalescer e precipitar as impurezas. Tamén forman parte da conexión dos contaminantes solubles son eliminados en estacións de tratamento de augas residuais. O cristalino e sal anhidro _FeCl3 son utilizados nos procesos de gravado placas de metal. Substancia engádese ao formigón para reforzar a súa resistencia.

fenómenos químicos nas placas de circuíto de gravado. medidas de seguridade

sustancia química popular para gravar placas de circuítos impresos - cloruro férrico. Unha solución para este propósito prepárase a partir de 0,150 kg de sal e de 0,200 litros de auga quente. Contén os ións Fe ^3+, Cl ^-, eo composto formado por hidrólise castaño - hidróxido férrico. O proceso prosegue segundo o esquema: _FeCl3 + 3HOH↔ Fe (OH) ₃ ⁺ 3cl ^- + 3H +. A desvantaxe é a contaminación dos produtos derivados da reacción de mesa que complican aínda máis limpeza. Sal si - unha substancia non-volátil, pero no proceso de interacción coa auga libera vapores corrosivos. O traballo debe ser realizado ao aire libre ou nunha sala ben ventilada. O contacto coa solución para a pel e membranas mucosas resultantes en irritación e pode causar dermatite. É necesario o uso de equipos de protección individual (lentes, luvas). En contacto coa solución cáustica é necesario lavar a pel con moita auga.