Carga de protóns - valor base física de partículas elementais

Se está familiarizado coa estrutura do átomo, probablemente sabe que un átomo de calquera elemento ten tres tipos de partículas elementais: protóns, electróns, neutróns. Protóns quedar neutróns para formar o núcleo dun elemento químico. Dende a carga do protón é positivo, o núcleo é sempre cargada positivamente. A carga eléctrica de núcleo atómico compensado nube circundante outras partículas elementais. O electróns de carga negativa - é dicir os átomos compoñentes que estabilizan a carga dun protón. En función do número de electróns rodear o núcleo, o elemento pode ser electricamente neutro (en caso de igual número de protóns e electróns no átomo), ou ter unha carga positiva ou negativa (no caso de falta ou exceso de electróns, respectivamente). átomo de elemento de rolamento de certa carga, chamado de ións.

É importante lembrar que é o número de protóns son determinados polas propiedades dos elementos ea súa posición na táboa periódica. D. I. Mendeleeva. Contida nos neutróns núcleo non teñen carga. Debido ao feito de que a masa do neutrón e de protóns correlacionados e practicamente iguais entre si, ea masa do electrón é comparado insignificante a eles (en 1836 veces menos que a masa dun protón), o número de neutróns no seu núcleo ten un papel moi importante, é dicir, determina a estabilidade de sistema ea taxa de descomposición de radioactivas núcleos. Contido do neutrón é determinada polo isótopo (variedade) do elemento.

Con todo, debido á incompatibilidade das masas das partículas cargadas, protóns, electróns e ten carga específica diferente (este valor é determinado pola relación das partículas elementais de carga ao seu peso). Por conseguinte, a proporción da carga de protóns é 9.578756 (27) x 107 C / kg contra -1,758820088 (39) en × 1011 electróns. Debido aos valores de carga específicos elevados de protóns libres non poden existir en medio líquido: dan hidratación.

Masa e carga do protón - unha magnitude específica, que foron capaces de establecer, no inicio do século pasado. Quen dos científicos fixeron iso - un dos maiores - a apertura do século XX? En 1913, Rutherford, con base no feito das masas de todos os elementos químicos coñecidos é maior que a masa dun átomo de hidróxeno a un número enteiro de veces, suxeriu que o núcleo do átomo de hidróxeno incluído no núcleo dun átomo de calquera elemento. Un pouco máis tarde Rutherford realizada unha experiencia na que estudada a interacción con partículas alfa núcleos de nitróxeno. Como resultado da experiencia desde o núcleo dun átomo de partícula que voaron Rutherford chamado "de protóns" (da palabra "Protos" gregas - o primeiro) e suxeriron que é o núcleo do átomo de hidróxeno. A suposición foi probada experimentalmente na repetición desta experiencia científica na cámara de nube.

Rutherford mesma hipótese da existencia da partícula no núcleo atómico foi feito en 1920, o cal é igual á masa do protón, pero leva a ningunha carga eléctrica. Con todo, non se pode detectar esta partícula de Rutherford. Pero en 1932, o seu alumno Chadwick experimentalmente demostrou a existencia de neutróns no núcleo - partículas como Rutherford previsto, aproximadamente igual en masa do protón. Detectar neutróns foi difícil porque non teñen carga eléctrica e, polo tanto, non entra en interacción con outros núcleos. A falta de carga explícase polas propiedades neutróns como moi alto poder de penetración.

Protóns e neutróns son ligados no núcleo atómico é moi forte forza. Agora física converxen na idea de que estas dúas partículas nucleares básicas son moi semellantes entre si. Entón, eles teñen o mesmo de volta, e as forzas nucleares actuar sobre eles absolutamente iguais. A única diferenza - a carga positiva do protón, neutrón mesma non ten carga. Pero, como a carga eléctrica en interaccións nucleares non ten ningún significado, só pode ser considerado como unha especie de etiqueta de protóns. Se, con todo, privar a carga eléctrica protón, que vai perder a súa individualidade.